苏教版必修1 专题3 Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的转化及其图像 练习题.doc

al3、al(oh)3、alo的转化及其图像1、0.2moll-1 al2(so4)3溶液100ml，加入0.4moll-1naoh溶液，为得到澄清溶液，最少需加入naoh溶液的体积(ml)为 ( )a、200 b、300 c、400 d、7002向20ml 2moll-1 alcl3溶液中加入30ml naoh溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则naoh溶液的物质的量浓度是 ( )a、1moll-1 b、2moll-1 c、5moll-1 d、8moll-13欲使alcl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是 ( ) 欲使naalo2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是 ( )a、naoh b、nh3h2o c、hcl d、co24有200ml mgc12和alc13的混合溶液，其中c(mg2+)为0.2moll-1 ，c(cl)为1.3moll-1 ，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moll-1 naoh溶液的体积为（ ） a 、40ml b 、72ml c 、80ml d、 128ml5.向物质的量浓度均为1 moll1的alcl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，如图中n表示al(oh)3的物质的量、v表示naoh溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()6、将一定量的金属钠放入100ml，0.25moll-1的alcl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含nacl和naalo2,则加入的金属钠的质量是 （ ）a、2.3g b、1.72g c、0.575g d、3.45g7现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200ml，其中mg2+的浓度为2moll-1，so42-的浓度为5moll-1，若把溶液中的mg2+和al3+分离，至少应加入1.6moll-1氢氧化钠 （ ）a、1.5l b、1.75l c、1.8l d、2l8将alcl3和naoh两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原alcl3溶液和naoh溶液的物质的量浓度之比可能是： ( )a、1：3 b、2：3 c、1：4 d、2：79.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ） a b c d 10将溶液（或气体）x逐渐加入到（或通入到）一定量的y溶液中，产生沉淀的量m与加入x物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )abcdxco2naohalcl3hclyca(oh)2alcl3naalo2naalo211.有一块镁铝合金，加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入足量naoh溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。得到固体的质量与原合金质量相同。则合金中铝的含量为a.40% b. 60% c. 58.6% d. 无法计算 （ ）12下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从ae中选择各题要求的序号填入表中。 a b c d e溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通co2至过量alcl3溶液通过量的nh3含少量naoh的naalo2溶液通过量的co2naalo2溶液滴加稀hcl至过量mgcl2 alcl3的混和液滴加naoh至过量13.把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5moll-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中naoh的质量为 ，(b)混合物中alcl3质量为 (c)混合物中mgcl2质量为 ， (d)p点表示盐酸的体积是 。答案及解析1. c 解析：al34oh=alo2h2o2.ac 解析：（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。得物质的量浓度为1moll-1 。（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o则消耗生成的氢氧化铝0.03mol，消耗氢氧化钠0.02mol，共0.15mol。得物质的量浓度为5moll-1 。3.b d4.c 解析：由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即 2c(mg+) + 3c(al+) = c(cl-) ），得到c(al+)=(1.3moll-1 - 20.2moll-1) 3 = 0.3moll-1，则n(al+)=0.3moll-1 0.2l = 0.06mol,n(mg+)=0.2moll-1 0.2l = 0.04mol。所以 n(na(oh)=20.04mol + 30.06mol + 0.06mol = 0.32mol,v(na(oh)=0.32mol 4moll-1 = 0.08l.所以，至少需加入4mol/l的氢氧化钠溶液0.08l。5.d 解析：向混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为ohh=h2o，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3；第三阶段滴加naoh溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗naoh物质的量之比为131。6.a 解析：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原子守恒计算钠的质量有关方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2、3naoh+alcl3=al（oh）3+3nacl、al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，方程式2+得方程式：4na+2h2o+alcl3=naalo+3nacl+2h2。故选a。7a 解析：mg2+为0.4mol，则需0.8mol oh将mg2+沉淀。依据电荷守恒： so42-为1mol、mg2+为0.4mol，则 al3+为0.4mol。0.4mol的al3+需要4倍的oh溶解，则需oh1.2mol。说明：al3+4oh=alo22h2o即0.8+1.2=1.6mol 。所以需naoh2.4mol。2.41.6=1.5l8. bd 解析：（1）假设naoh少量，即naoh完全反应，alcl有剩余。则只发生alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，假设反应后n（alcl）=n（al(oh)3）=1 mol，则有2 mol alcl和3 mol naoh反应生成1 mol al(oh)3和剩余1 mol alcl，因此反应前n（alcl）n（naoh）=2：3；（2）假设naoh过量，即alcl3完全反应。此时首先发生alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，再发生al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，因为反应后沉淀和溶液中al元素质量相等，因此假设反应后n（al(oh)3）=n（naalo2）=1 mol，也就是第一个反应生成2 mol al(oh)3，其中1 mol al(oh)3参与第二个反应生成了1 mol naalo2，剩余1 mol al(oh)3。此时n（alcl3）=2 mol，而n（naoh）=6 mol+1mol=7 mol，即27。9.a 解析：反应顺序为al3+3oh-=al(oh)3沉淀质量增加；接着nh4+oh-=nh3h2o沉淀质量不变最后al(oh)3+ oh-=alo2-+2h2o 沉淀溶解。10. d 解析：co2+ca(oh)2=caco3+h2oco2+caco3+h2o=ca(co3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的x的物质的量的比例关系是1:1；3naoh+alcl3=al(oh)3+3naclal(oh)3+naoh=naalo2+h2o生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的x的物质的量的比例关系是3:1；alcl3+4naoh=naalo2+3nacl，3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+3nacl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；hcl+naalo2+h2o=al(oh)3+naclal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的x的物质的量的比例关系是1:3，故选d。11. a 解析：合金中al的质量就是mgo中氧元素的质量。12. ecdba 解析：（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o。这是在氢氧化钙足量的情况下。如果继续通入过量co2,沉淀逐渐消失，因为二氧化碳和碳酸钙和水反应，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反应如下：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2。（2）alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl。（3）2naoh+co2=na2co3+h2o，naalo2+co2+h2o=nahco3+al(oh)3。（4）偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。（5）mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，al(oh)3+naoh=naalo2,+2h2o。13.（1）2.6 1.335 0.95 （2）130解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 ml盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中naoh过量，该沉淀是mg(oh)2，由镁元素守恒可知：n(mgcl2)=nmg(oh)2=0.01 mol，故m(mgcl2)=0.01 mol95 gmol-1=0.95 g。由以下关系得：2naoh mgcl2 mg(oh)2 alcl3 naalo2 hcl0.02mol 0.01mol 0.01molm(alcl3)=0.01 mol133.5 gmol-1=1.335 g由图可知，b点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有nacl，由元素守恒可知：n(naoh)=n(hcl)+2n(m