人教版选修1 第三章第一节 合金 作业 (1).doc

第三章 探索生活材料第一节 合金1有关合金的叙述错误的是()a铁与非金属氯、氧等很难形成合金b合金是混合物c合金具有固定的熔点d形成合金后，其熔点要提高解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故a项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故b、c两项正确，d项错误。答案：d2(2015广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是()a石墨与金刚石b水银与银c水晶与石灰石 d青铜与铜解析：a.石墨与金刚石组成元素是碳c；b.水银是汞hg，银是ag；c.水晶主要成分是sio2，石灰石主要成分是caco3；d.青铜是cusn合金，铜是cu。答案：a3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是()a纯铁不好冶炼 b纯铁易生锈c纯铁价格高 d纯铁质软解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。答案：d4下列关于合金的说法中错误的是()a铝合金中除al外，还含有cu、mg、si、zn等b生铁和钢都是铁碳合金c我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是cuzn合金d金首饰中常加入一定量的cu或ag以增大硬度解析：可依据常见合金的成分来进行判断，a、b项正确；c中青铜应为cusn合金，cuzn合金是黄铜的成分，c错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入cu、ag等金属，d项正确。答案：c5某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入naoh溶液(边滴边振荡)至过量。(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：滴加naoh溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着naoh溶液的不断加入，观察到的实验现象是_。开始阶段没有观察到明显现象的原因是_。(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：_。解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入naoh溶液，naoh先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解naoh溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象(2)mgcl22naoh=mg(oh)22naclalcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2o (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列物质属于纯净物的是()a铁锈b氧化铁c石灰石 d硬铝解析：a项中铁锈的主要成分是fe2o3xh2o，属于混合物；b项中fe2o3为纯净物；c项中石灰石的主要成分是caco3，属于混合物；d项中硬铝是合金，属于混合物。答案：b2下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是()ani、cr bmn、sic稀土金属 dw、p4解析：不锈钢是掺了ni、cr的钢。答案：a32011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是()a铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低b高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼c镁铝合金在冷的浓h2so4中钝化d镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(naoh)腐蚀解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓h2so4中反应，不钝化。答案：c4合金有许多特点，如nak合金为液体，而na和k的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()a纯铁 b生铁c碳 d无法确定答案：b5某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：熔点密度硬度导电性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5铁15 350 7.86 gcm34.517已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作()a门窗框 b炉具 c电源线 d飞机外壳解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。答案：c6下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。答案：b7某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室方案更便于实施解析：铜与盐酸或naoh溶液不反应，铝与盐酸或naoh溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液，a正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，b错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，c正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故d正确。答案：b二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析：答案：(1)mg2hcl=mgcl2h22al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2体现了mg、al单质的还原性和al既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的性质。(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。9(22分)已知合金a由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离c和e的化学实验基本操作是_；(2)溶液h中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀f的质量，则对f需要洗涤，如何证明沉淀f是否洗涤干净_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液h中加入过量氨水生成沉淀f，说明f是氢氧化物沉淀，再由e加适量盐酸生成f，f在过量盐酸中溶解而生成溶液h，说明f是al(oh