人教版选修2 第二单元 化学与资源开发利用 检测题.doc

第二单元 化学与资源开发利用 检测题(时间：90分钟满分：120分)题号一二总分171819202122得分第卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于水处理的方法不正确的是()a向水中通入o3，用以杀菌消毒b向酸性废水中加入生石灰，将其中和c向废水中加入na2co3，可将细小悬浮物凝聚d向废水中加入na2s，可将其中的cu2、hg2沉淀2若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()a用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b利用太阳能使海水蒸馏而淡化c利用燃料电池对海水进行电渗析而使海水淡化d将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子3下列说法中不正确的是()a含有少量硫酸镁和氯化钙的硬水是永久硬水b硬水中加入适量的石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，使水软化c用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化d只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水4下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是()a石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量b天然气和液化气的主要成分都是甲烷c石油和植物油都是碳氢化合物d煤的干馏产物中不含烃5目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()a硬水的软化b电解饱和食盐水制naohc电渗析淡化海水d海水中提取金属镁6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是()ae口逸出h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2、mg2、fe3、so等离子，精制时先加na2co3溶液7仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()a钠、镁b溴、碘c食盐、淡水 d氯气、烧碱8下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是()a海水中的溴是以br2形式存在，利用空气吹出法可获得br2b利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收c氯化过程发生的反应为2brcl2=br22cld吸收过程中，先用so2将br2还原为hbr，再用cl2氧化hbr得到br29下列关于镁的冶炼说法中，正确的是()a利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁b由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化c冶炼镁的最后一步反应为mgcl2溶液的电解d利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高10水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。co和h2在一定条件下可以合成：甲醇(ch3oh)；甲醛(ch2o)；甲酸(hcooh)；乙酸。当co和h2按11的体积比混合反应，合成满足“绿色化学”要求，完全利用原料中的原子，实现零排放的物质是()abc d11下列关于氯碱工业的说法中，正确的是()a用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染b总的离子方程式为2cl2h2o=cl22ohh2c当阳极附近有0.8 mol naoh生成时，导线中就有0.8 mol电子通过d电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液12下列说法中，不正确的是()a蒸馏法淡化海水是将水加热至105 蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法b煤的干馏、液化、气化及燃烧都属于煤的综合利用c阳离子交换树脂中的h可与水中的金属阳离子mn交换d十六烷变为辛烷和辛烯属于石油的裂化过程13将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙两物质的某些性质如下：物质密度/(gml1)沸点/水溶性溶解性甲0.89358.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是()a蒸馏 b干馏c分液 d过滤14氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2hrm2=mr22h。若将100 ml只含ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1 000 mol/l naoh溶液中和，用去naoh溶液20.00 ml，则此100 ml水中含ca2()a160.00 mg b80.00 mgc40.00 mg d120.00 mg15从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()a用此法提取镁的过程中只有一步反应是氧化还原反应b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()a若用feso4作混凝剂，最终铁将以fe(oh)2形式进入反应沉淀池b投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中mg2、hco等c自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染d用clo2消毒自来水，消毒的效率是等质量氯气的2.63倍答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：(1)从海水中得到粗盐中含有的mg2、ca2、so等杂质离子，如用试剂bacl2、naoh、盐酸和na2co3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。(2)以海滩贝壳为原料制备ca(oh)2的过程可用化学方程式表示为_。(3)mgcl26h2o脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此工业上常使mgcl26h2o晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的mgcl2。(4)电解熔融的无水mgcl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。18.(8分)如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：(1)x的电极名称是_极，电极反应方程式为_，y极的电极材料是_。检验x极产物的方法是_。(2)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如下图)，其目的是_，阳极室(a处)加入_，阴极室(b处)加入_，离子交换膜只允许_通过。19(8分)据科学家预测：100年后，全球气温将上升1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是最严重的问题。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。(1)就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_(填序号)。a蒸馏法b电渗析法c冷结法d离子交换法(2)我国在远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。(3)海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到mgcl26h2o产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水mgcl2，此原因是：_；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本操作过程是_、_、_。(4)侯氏制碱也是海洋资源应用的延伸，写出利用nacl、氨气、co2制备纯碱反应的化学方程式：_。20(8分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作a是_，操作b是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水mgcl2在熔融状态下，通电后会产生mg和cl2，该反应的化学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。21(10分)海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。(1)步骤加fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。22(10分)海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴_。答案及解析1选cna2co3溶于水不能形成胶体，无法将细小悬浮物凝聚，应该使用明矾或feso4等混凝剂。2选a海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。选项a，明矾的主要成分是kal(so4)212h2o，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。3选b由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起硬度的水为永久硬水，因此a选项正确；加入ca(oh)2只能除去mg2，再加入na2co3才能除去ca2，因此b选项错误；c和d说法均正确。4选a石油的裂化就是为了提高轻质油的产量和质量，a正确；液化气的主要成分是短链烷烃，b不正确；植物油属于酯类物质，含c、h、o三种元素，c不正确；煤的干馏产物中含有烷烃、烯烃、芳香烃类物质，d不正确。5选d硬水软化常用离子交换树脂除去其中的ca2、mg2，a正确；电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过，b正确；电渗析法淡化海水也采用阳离子交换膜和阴离子交换膜，c正确；海水提镁各步骤均不使用离子交换技术，d不正确。6选d根据na运动方向推知，右侧产生naoh和h2，因此e口逸出h2；电解反应的化学方程式为2nacl2h2o2naohcl2h2，因此生成1 mol cl2，便产生2 mol naoh；粗盐水精制时应先加入naoh使mg2、fe3转化为mg(oh)2、fe(oh)3沉淀。7选c本题考查从海水中获得物质的方法。a项，钠和镁要通过电解法获得，错。b项，溴和碘通过氧化还原反应制取，错。c项，食盐可以通过结晶，淡水可通过蒸馏获得，正确。d项，通过电解饱和食盐水可获得氯气和烧碱，错。8选a海水中的溴元素以br的形式存在，进行海水提溴时，应先用cl2将br氧化为br2，然后用空气吹出，再经过吸收、氧化方可获得br2，故a不正确。9选da项显然错误；b项由mgcl26h2omgcl2生成了新物质，属于化学变化；c项电解mgcl2水溶液，得到mg(oh)2、h2、cl2，阴极上h放电；mgo熔点太高，d项正确。10选b当co和h2按11的体积比反应合成满足“绿色化学”要求的物质时，该物质的最简式应为ch2o，只有甲醛(ch2o)和乙酸(c2h4o2)符合要求。11选d氯碱工业一定会产生工业三废，必定会对环境造成污染，a不正确；b中该反应的反应条件是电解；c中电解时，阴极室内产生h2和naoh；氯碱工业生产的h2和cl2反应可用来生产盐酸，cl2与naoh反应可生产“84”消毒液，d正确。12选b煤干馏、液化、气化都可以获得洁净的燃料及多种化工原料，属于煤的综合利用，煤燃烧不属于煤的综合利用，b错误；在进行水处理时，阳离子交换树脂中的h只能和水中的金属阳离子mn交换，阴离子交换树脂中的oh只能和水中的阴离子yn交换，c正确。13选a利用甲、乙两种有机物的沸点相差较大可以采取蒸馏的方法进行分离。14选c由离子交换原理及中和反应的实质，得下列关系式：ca22h2naoh。则100 ml水中含ca2的质量是0.1 000 mol/l0.02 l40 g/mol1 000 mg/g40.00 mg。15选b电解熔融的mgcl2时，cl在阳极放电生成cl2，属于氧化还原反应，故b错误、a正确。反应是化合反应，反应是分解反应，反应是复分解反应，d项正确。16选afe2有较强的还原性，最终将以fe(oh)3的形式进入反应沉淀池，a不正确；b项中加入石灰，发生反应：mg22oh=mg(oh)2，ca2hcooh=caco3h2o，而使水的硬度降低，b正确；d项中，消毒过程中氯元素化合价发生变化：clo2cl，cl22cl，1 mol clo2得5 mol e，故等质量的cl2得电子数为21.9 mol，两者消毒效率之比为51.92.63，d正确。17(1)bacl2、naoh、na2co3、盐酸或naoh、bacl2、na2co3、盐酸或bacl2、na2co3、naoh、盐酸(2)caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2(3)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o氯化氢(4)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o18解析：(1)由图可知x与电源正极相连应为阳极，电极反应方程式：2cl2e=cl2，电极材料为石墨，则y极电极材料为fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有cl2产生。(2)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止h2与cl2混合爆炸，防止cl2与naoh生成naclo使naoh不纯。答案：(1)阳2cl2e=cl2fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有cl2产生(2)防止h2与cl2混合爆炸，防止cl2与naoh生成naclo使naoh不纯饱和食盐水纯水(或naoh稀溶液)na19解析：(1)上述几种方法均能使海水淡化，但由于a、b中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意。(3)在干燥hcl气流中加热脱水是为了抑制mgcl2的水解。答案：(1)cd(2)蒸发结晶(3)抑制mgcl2的水解，防止生成mg(oh)2氯化吹出吸收(4)naclnh3co2h2o=nh4clnahco3；2nahco3na2co