人教版选修2 第二单元 化学与资源开发利用 作业.doc

第二单元 化学与资源开发利用一、单选题1.下列说法不正确的是（）a.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素b.侯氏制碱法的原理是将co2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的nahco3从溶液中析出c.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应d.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火2.下列说法正确的是（） a.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化b.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c.乙烯和乙醇均可使酸性kmno4溶液褪色d.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇3.以caco3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示下列说法正确的是（）a.cl2、漂白粉和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b.氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取naoh、cl2、h2的过程c.工段必须在干燥的hcl气流中加热才能制取无水mgcl2d.工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化4.下列说法正确的是（） a.石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等b.在制备环氧乙烷时发生下列反应 ch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o，此反应原子利用率达到了 100%c.煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化d.含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染5.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（） a.分馏b.裂化c.裂解d.干馏6.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（） a.nh3nono2hno3b.浓缩海水br2 hbrbr2c.饱和食盐水cl2 漂白粉d.h2和cl2混合气体hcl气体盐酸7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） a.向苦卤中通入cl2是为了提取溴b.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c.工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收8.以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（） a.乙烯（乙醇） b.顺丁橡胶（石油裂解气）c.碘（海带）d.溴（海水晒盐后的余液）9.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）a.步骤、的操作分别是过滤、萃取、分液b.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c.步骤中加入的有机溶剂是汽油或酒精d.步骤之后的碘均为游离态10.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（ ） a.b.c.d.11.下列有关海水综合利用的说法正确的是（） a.电解饱和食盐水可制得金属钠b.海水提溴涉及到氧化还原反应c.海带提碘只涉及物理变化d.海水提镁不涉及复分解反应二、填空题12.有乙炔、丙烷、己烯、己烷、苯、裂化汽油和甲苯等几种物质，符合下列各题要求的分别是：（1）不具有固定熔沸点的有_；（2）完全裂解后，可以裂解成为含有固定组成成分的物质有_；（3）常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是_；（4）不能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是_ 13.我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1 其工业提取法有： 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有：cl2+2brbr2+2cl3br2+3co bro +5br+3co2；bro +5br+6h+3br2+3h2o其中中的氧化剂是_，中的还原剂是_空气吹出so2吸收法该方法基本同（），只是将吹出的溴用so2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_（填序号）乙醇四氯化碳硝酸 三、实验探究题14.我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1 其工业提取法有： （1）空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有： _（写出离子方程式）；3br2+3co32bro3+5br+3co2；_（写出离子方程式）； （2）空气吹出so2吸收法该方法基本同（1），只是将吹出的溴用so2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_ （3）海水中的氘（含hdo 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法”富集hdo其原理是利用h2s、hds、h2o和hdo四种物质，在25和100两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的hdo如图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线写出100时所发生的反应的化学方程式_；工业上富集hdo的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_ 15.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图甲所示实验： 请回答下列问题： （1）实验时灼烧海带应在_（填仪器名称）内进行 （2）步骤中反应的离子方程式是_ （3）步骤中应选用的一种溶剂x可以是_（填试剂名称） （4）上述流程中的实验操作包括如图乙中的_（按操作顺序选填代号） （5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：_ 四、综合题16.将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油（1）上图中a、b、两种仪器的名称分别是_；_； （2）a仪器中，c口是_， （3）蒸馏时，温度计水银球应在_位置 （4）在b中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是_ 17.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料 （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为_和_ （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中v（co）：v（h2）=_采用mtg法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5四甲基苯）质量分数约占4%7%，均四甲苯的结构简式为：_ （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂_，必须除去写出除去h2s杂质的反应方程式_欲除去原料气中的co，可通过如下反应来实现：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），已知850时该反应的平衡常数k=1，若要使co的转化率超过90%，则起始物中c（h2o）：c（co）不低于_ （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】a、海洋元素为溴元素，故a错误；b、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故b正确；c、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故c正确；d、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故d正确；故选a【分析】a、海洋元素为溴元素；b、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；c、铝热反应的原理是利用铝的还原性；d、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；2.【答案】c 【解析】【解答】a、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故a错误；b、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故b错误；c、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原，从而紫色退去，故c正确；d、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故d错误故选c【分析】a、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化b、油脂不是高分子化合物；c、乙烯和乙醇均可被高锰酸钾氧化；d、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇3.【答案】c 【解析】【解答】a、cl2、漂白粉的漂白原理是应用hclo的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，so2的漂白原理是so2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故a错误；b、工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，故b错误；c、在干燥的hcl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，故c正确；d、工段发生的反应均为氧化还原反应，工段是溴元素化合价升高，工段的反应中，溴元素化合价降低被还原，故d错误；故选c【分析】a、cl2、漂白粉的漂白原理是应用hclo的强氧化性，so2的漂白原理是so2与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；b、工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业；c、在干燥的hcl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解；d、工段的反应中，溴元素化合价降低被还原；4.【答案】c 【解析】【解答】a石油常压分馏是对石油进行初步加工，以原油为原料，使原油中各物质在不同温度下分离出来，主要产品为汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏以重油为原料，主要产品为重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青等，故a错误；bch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o，除生成环氧乙烷外还有cacl2和h2o的生成，此反应原子利用率未达到了100%，故b错误；c煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化，故c正确；d白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因，与白色污染无关，故d错误；故选c【分析】a石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，减压分馏得到润滑油、石蜡等；b理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；c煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，煤的气化、液化、干馏都是化学变化；d含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，与白色污染无关5.【答案】d 【解析】【解答】将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，属于干馏，故d正确故选d【分析】a分馏是根据沸点的不同将物质分离的方法；b裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油；c裂解是较长的烃断裂成较短的烃的过程，典型例子是石油的裂解，裂解的目的是为了获得重要化工原料甲烷；d干馏是隔绝空气加热使之分解的过程6.【答案】d 【解析】【解答】a、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即nh3nono2hno3 ， 故a正确；b、提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水浓缩海水br2hbrbr2 ， 故b正确；c、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故c正确；d、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故d错误；故选d【分析】a、工业制备硝酸是利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；b、海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取；c、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉；d、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备7.【答案】c 【解析】【解答】a .氯气具有强氧化性，面把溴离子氧化为单质溴，因此与苦卤中通入c12 ， 是为了提取溴，a 正确 ；b.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯。 b 正确；c工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，c错误；d.富集溴一般先空气和水蒸气吹出单质溴，so2 具有还原性，能被溴氧化，因此再用so2 将其还原吸收，d正确，答案选c。【分析】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。8.【答案】a 【解析】【解答】a工业制备乙烯是利用石油的裂解得到，乙醇制备是实验室制取乙烯的方法，故a错误；b石油裂解气含1，3丁二烯，发生加聚反应合成顺丁橡胶，故b正确；c海带中含碘元素，利用氧化还原反应及萃取可提纯碘，故c正确；d海水晒盐后的余液中含nabr，利用氧化还原反应及萃取可提纯溴，故d正确；故选a【分析】a工业制备乙烯是利用石油的裂解得到；b石油裂解气含1，3丁二烯，加成聚合生成聚1，3丁二烯；c海带中含碘元素，可以提取得到碘单质；d海水中含nabr，99%以上的溴元素存在于海水中；9.【答案】d 【解析】【解答】a步骤、的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，a不符合题意；b碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，b不符合题意；c萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，c不符合题意；d碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2i+cl2=2cl+i2 ， d符合题意；故答案为：d【分析】a步骤是从碘的有机溶液中得到碘单质，应采用蒸馏操作；b淀粉溶液是用于检验碘单质，不能用于检验碘离子；c萃取剂要求不与水反应、不互溶、溶解能力强；d游离态是指单质；10.【答案】d 【解析】【解答】a灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，a不符合题意；b.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，b不符合题意；c.碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，c不符合题意；d.碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，d符合题意；故答案为：d。【分析】本题主要考察的是从海水中提取碘的基本操作。易错点：a灼烧用的是坩埚b过滤：一贴二低三靠c分液漏斗要注意“上上下下”苯的密度比水小，因此苯在上层。11.【答案】b 【解析】【解答】a钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故a错误；b海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故b正确；c海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故c错误；d海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故d错误；故选b【分析】a电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；b海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；c海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质；d海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁二、填空题12.【答案】裂化汽油；丙烷；己烯 裂化汽油；苯 【解析】【解答】（1）裂化汽油属于混合物不具有固定的沸点，故答案为：裂化汽油；（2）能够裂解的物质有丙烷和己烷，己烷有均裂和非均裂两种裂解方式，丙烷只有一种裂解方式，故答案为：丙烷；（3）乙烷、丙烷碳原子数小于4常温下是气体；己烷、苯与溴水和高锰酸钾都不反应；甲苯只能与高锰酸钾反应，不能与溴水反应；己烯、裂化汽油与溴水和高锰酸钾的酸性溶液都反应，故答案为：己烯 裂化汽油；（4）不能与溴水或酸性kmno4溶液反应的物质为丙烷、己烷、苯，但苯易发生取代反应，在铁屑的作用下能与液溴，故答案为：苯【分析】（1）具有固定的熔点、沸点的物质一定是纯净物；（2）裂解成为含有固定组成成分的物质说明该物质裂解方式唯一，据此解答；（3）依据烃的状态规律及其化学性质解答；（4）依据各种物质的结构和化学性质解答不能与溴水或酸性kmno4溶液反应的物质为丙烷、己烷、苯，但苯易发生取代反应，如与液溴反应，以此来解答13.【答案】br2；br；br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；分液漏斗； 【解析】【解答】解：氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：cl2+2br=br2+2cl；br2+3co32=bro3+5br+3co2中br2的化合价由0价变为+5价和1价，所以br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为br2 ， bro3+5br+6h+3br2+3h2o中的还原剂是br ， 故答案为：br2；br；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；故答案为：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；故答案为：分液漏斗； 【分析】氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，还原剂失电子化合价升高而发生氧化反应；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应三、实验探究题14.【答案】（1）cl2+2br=br2+2cl；bro3+5br+6h+3br2+3h2o（2）br2+so2+2h2o=4h+so42+2 br（3）h2s+hdo=hds+h2o；h2s 【解析】【解答】解：（1.）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：cl2+2nabr=2nacl+br2 ， 离子方程式为：cl2+2br=br2+2cl ， 故答案为：cl2+2br=br2+2cl；溴离子和溴酸根离子用硫酸酸反应，发生氧化还原反应生成单质溴，反应的离子方程式为：bro3+5br+6h+3br2+3h2o，故答案为：bro3+5br+6h+3br2+3h2o； （2.）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：br2+so2+2h2o=4h+so42+2 br ， 故答案为：br2+so2+2h2o=4h+so42+2 br；（3.）物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，反应物为h2s，hdo，生成物为hds，h2o；hds中的氢原子可以继续与hdo反应，故h2s可循环利用，故答案为：h2s+hdo=hds+h2o； h2s【分析】（1）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：cl2+2nabr=2nacl+br2；溴离子和溴酸根离子用硫酸酸反应，发生氧化还原反应生成单质溴；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，溴与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应是硫酸和溴化氢；（3）图象分析，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；hds中的氢原子可以继续与hdo反应，故h2s可循环利用15.【答案】（1）坩埚（2）2i+h2o2+2h+i2+2h2o（3）苯或四氯化碳（4）adc（5）取少量溶液于试管中，滴入23滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘 【解析】【解答】解：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，双氧水将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，（1）根据仪器的作用选取合适的仪器，通过以上分析知，灼烧海带的仪器是坩埚， 故答案为：坩埚；（2）步骤是酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘，离子方程式为2i+h2o2+2h+i2+2h2o，故答案为：2i+h2o2+2h+i2+2h2o；（3）骤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，溶剂x为萃取剂可以是苯或四氯化碳，故答案为：苯或四氯化碳；（4）上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏，所以其操作顺序是adc，故答案为：adc；（5）碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质，其检验方法为取少量溶液于试管中，滴入23滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘，故答案为：取少量溶液于试管中，滴入23滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘【分析】将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，双氧水将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，（1）根据仪器的作用选取合适的仪器；（2）酸性条件下，双氧水能氧化碘离子生成碘；（3）步骤是在含碘单质的溶液中加入萃取剂萃取碘单质分液提取，所以应选用的一种溶剂x可以是不溶于水的有机溶剂如苯、四氯化碳等；（4）上述流程中涉及的实验操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏；（5）碘遇淀粉试液变蓝色，可以用淀粉试液检验碘单质四、综合题16.【答案】（1）冷凝管；蒸馏烧瓶（2）进水口（3）蒸馏烧瓶支管口（4）防止暴沸 【解析】【解答】解：（1）a是冷凝管，b是蒸馏烧瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；（2）冷凝水应是下进上出，采取逆流原理，使其充分冷凝，故答案为：进水口；（3）温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；（4）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（暴沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）冷凝水应从下口进，