人教版选修3 第2章 分子结构与性质 综合检测.doc

第2章 分子结构与性质 综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1只有在化合物中才能存在的化学键是()a离子键b共价键c金属键d非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如h2o2、c2h4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。【答案】a【点评】化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存在于化合物中。2下列化学键中，键的极性最强的是()acfbcoccndcc【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：fonc，故选a。【答案】a3下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()aco2h2obc2h4ch4ccl2c2h2dnh3hcl【解析】属于非极性分子的有：co2、c2h4、ch4、cl2、c2h2，其中cl2不含极性键。【答案】b4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()accl4、sicl4、sih4bh2s、nf3、ch4cbcl3、ch2=chcl、环已烷dso3、c6h6(苯)、ch3cch【解析】a项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；b项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；c项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；d项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。【答案】b5下列关于化学键的叙述正确的是()a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c化学键是原子或离子间较强烈的引力d含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如naoh，a项正确，d项错误。单质分子中也可能存在化学键，如h2、o2、n2等分子中均存在非极性共价键，b项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，c项错误。【答案】a6下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()a光气(cocl2)b六氟化硫c五氯化磷d三氟化硼【解析】四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间形成共用电子对。a项可由co2结构联想到光气的结构式为。c、o、cl原子最外层均为8个电子。b项sf6中s有6个共用电子对，c项pcl5中p有5个共用电子对，s与p最外层均多于8个电子。硼原子最外层只有3个电子，与3个f原子形成3个共价键后，bf3分子中b原子最外层只有6个电子。【答案】a7下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()a氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜cu(nh3)4so4、氢化钠b硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银ag(nh3)2oh、硫酸铵c硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡d氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【解析】铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，h、cu2、ag有空轨道，能形成配位键。a项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，a项错误；c项和d项中都不含配位键，c和d项错误。【答案】b8(2014天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()a牛式二烯炔醇含有三种官能团b牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子c1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol br2发生加成反应d牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应【解析】牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。【答案】d9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()a上述结构图中共出现6种元素b甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子c甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物d向cacl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】从示例和题给信息可确定：甲hf，乙n2，丙co2，丁nh3。a中，上述结构图中共出现：h、f、n、c、o 五种元素；b中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；c中，hfnh3=nh4f，属于离子化合物；d中，co2通入cacl2溶液中不能生成caco3沉淀。【答案】c10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()apcl3中p原子sp3杂化，为三角锥形bbcl3中b原子sp2杂化，为平面三角形ccs2中c原子sp杂化，为直线形dh2s分子中，s为sp杂化，为直线形【解析】pcl3中p原子为sp3杂化，与nh3、ncl3中的n原子相似，分子构型为三角锥形；bcl3与bf3相似，b原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；cs2和co2相似，c原子为sp杂化，分子构型为直线形；h2s和h2o结构相似，h2o中o为sp3杂化，h2o为v形，故h2s中s也为sp3杂化，结构为v形。【答案】d11下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()anh3hclco2so2cl2bso2cs2h2ss8choch2(choh)4choc17h35coohhcoohdhfco2ch4【解析】水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，a项错误；cs2是非极性分子，溶解度小于so2、h2s，b项错误；hcooh与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，c项错误；hf与水形成氢键，ch4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以hf的溶解度最大，ch4最小，d项正确。【答案】d12氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(s)采取杂化方式的说法正确的是()a三角锥形、sp3bv形、sp2c平面三角形、sp2d三角锥形、sp2【解析】socl2分子中s原子的杂化轨道数为134，s原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。【答案】a13有关苯分子中的化学键描述正确的是()a每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键c碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键d碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键【解析】根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个c和一个h原子形成键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键。【答案】b14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()ac原子的四个杂化轨道的能量一样bc原子的sp3杂化轨道之间夹角一样cc原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道dc原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据【解析】在甲烷分子中，c原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。【答案】d15下列说法中正确的是()aabn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则abn为空间对称结构，属于非极性分子b水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致ch2o、nh3、ch4分子中的o、n、c分别形成2个、3个、4个键，故o、n、c原子分别采取sp、sp2、sp3杂化d配合物cu(h2o)4so4中，中心离子是cu2，配位体是so，配位数是1【解析】依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知a项正确；h2o很稳定是因为ho键键能大，b项错误；在nh3、h2o、ch4中n、o、c均采取sp3杂化，只不过nh3、h2o分子中孤电子对占据着杂化轨道，c项错误；cu(h2o)4so4中配位体是h2o，配位数是4，d项错误。【答案】a16有五种元素x、y、z、q、t。x元素为主族元素，x原子的m层上有两个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；z原子的l电子层的p亚层上有一个空轨道；q原子的l电子层的p亚层上只有一对成对电子；t原子的m电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()a元素y和q可形成一种化合物y2q3bx与t的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者cx和q结合生成的化合物为离子化合物dzq2是极性键构成的非极性分子【解析】x的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为s元素；y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为fe元素；z的电子排布式为1s22s22p2，为c元素；q的电子排布式为1s22s22p4，为o元素；t的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为p元素。c项中，x与q形成的化合物so2或so3都为共价化合物，故c项不正确。【答案】c17下列说法中，不正确的是()an2o与co2、ccl3f与ccl2f2互为等电子体bccl2f2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化ch2co3与h3po4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近d由a族和a族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【解析】n2o与co2的原子数相同，电子数相同，ccl3f与ccl2f2的原子数相同，原子的最外层电子数之和相同，它们都是等电子体；ccl2f2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3杂化方式；由于co2与h2o的化合程度小，h2co3的酸性比h3po4弱得多，c错；d项中的物质指的是na2o2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。【答案】c18某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形结构ccl和nh3分子均为pt4配体d配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不配位【解析】ptcl42nh3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入agno3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有nh3放出，说明cl和nh3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】c二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19 (7分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成of2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在no中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol o中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_。ah2obco2cso2dbecl2(5)o3分子是否为极性分子？_。【解析】(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，of2分子的空间构型是v形。(2)根据等电子体原理，no与co2互为等电子体，两者的结构相似，no中氮原子的杂化方式与co2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；o与n2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此o中有2个键。(5)(6)可根据价层电子对互斥理论分析，so2与o3分子的结构最相似，且都是极性分子。【答案】(1)fnov形(2)sp2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)c(5)是20 (12分)回答下列问题。(1)cs2是一种常用的溶剂，cs2的分子中存在_个键。在hs、hcl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。(3)so2与co2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)醋酸的球棍模型如图1所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。a极性键b非极性键c配位键d金属键【答案】(1)2hclhs(2)co2(3)v形直线形so2因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(4)sp3、sp2a、b、c21 (9分)有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；b原子最外层中有两个不成对的电子；d、e原子核内各自的质子数与中子数相等；b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并且在db2和eb2中，d与b的质量比为78，e与b的质量比为11。试回答：(1)写出d原子的电子排布式_。(2)用电子式表示ae2的形成过程_。(3)b、c两元素的第一电离能较大的元素是_(填写元素符号)。(4)根据vsepr模型预测c的氢化物的立体结构为_，中心原子c的轨道杂化类型为_。(5)c的单质中键的数目为_个，b、d两元素的气态氢化