人教版选修3 第3章第1节 晶体的常识 课件（32张）.ppt

明矾 请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体 水晶 水晶 硅藻土 原子呈周期性有序排列 原子排列相对无序 外观上 经过结晶过程而形成的有规则几何外形的固体 一 晶体和非晶体 1 固体 非晶体 晶体 第一节晶体的常识 内部 微粒在空间上按一定规律周期性重复排列构成的固体 问 晶体一定是固体 固体一定是晶体吗 cu晶体结构示意图 nacl晶体结构示意图 2 晶体的特性 1 自范性 微观 晶体粒子周期性有序排列 能量最低 条件 晶体生长速率适当 晶体能自发地呈现多面体外形的性质 得到晶体的三种途径 液 固气 固溶液 固 2 晶体 各向异性 导热 导电 光学 非晶体 各向同性 3 晶体 有固定熔点 非晶体 无固定熔点 有一定的熔点范围 熔程 本质特征 3 鉴别晶体和非晶体 2 x 射线衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠方法 1 考察固体中粒子在三维空间里是否呈周期性有序排列 小结 晶体和非晶体的区别 有 能自发呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 某些物理性质 如强度 导热性 光学性质等 表现出各向异性 没有 不能自发呈现多面体外形 没有固定的熔点 不具有物理性质各向异性 有固定的熔点 有规则的几何外形 没有规则的几何外形 原子排列相对无序 本质区别 1 把玻璃放在火上加热到一定程度 可以把它抽成细丝或吹成泡状 为什么 2 用沥青铺成的路面 冬天变硬 夏天变软 这说明沥青是晶体材料还是非晶体材料 表面涂蜡的玻璃 柱面涂蜡的水晶 分别用红热的针接触蜡面中央 二 分类 判断晶体类型的依据1 看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用 对分子晶体 构成晶体的微粒是 微粒间的相互作用是 对于离子晶体 构成晶体的是微粒是 微粒间的相互作 键 对于原子晶体 构成晶体的微粒是 微粒间的相互作用是 键 2 看物质的物理性质 如 熔 沸点或硬度 一般情况下 不同类晶体熔点高低顺序是 晶体 晶体 晶体 原子晶体 离子晶体比分子晶体的熔 沸点高得多熔融状态的导电性 导电 离子晶体 3 从组成上判断 是否是金属单质 是 金属晶体 有无金属离子 有 离子晶体 是否属于 四种原子晶体 以上皆否定 则多数是分子晶体 三 晶胞 1 晶胞 描述晶体结构的基本单元 蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞 晶体与晶胞的关系 晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的 平行六面体 无隙并置 2 晶胞的特点 晶胞通常都是平行六面体 8个顶点相同 平行的面相同 平行的棱相同 三种典型的立方晶胞结构 体心立方 简单立方 面心立方 cscl晶胞 体心 1 面心 1 2 顶点 1 8 棱边 1 4 均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有 那么 每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 x 3 晶胞中原子占有率 均摊法 下图依次是钠 锌 碘 金刚石晶胞的示意图 它们分别平均含几个原子 4 晶胞中微粒数的计算 1 六方晶胞 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有 在面心的为2个晶胞共有 在体内的微粒全属于该晶胞 微粒数为 12 1 6 2 1 2 3 6 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有 在面心的为2个晶胞共有 微粒数为 8 1 8 6 1 2 4 2 面心立方 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享 处于体心的金属原子全部属于该晶胞 微粒数为 8 1 8 1 2 3 体心立方 1 钙 钛矿晶胞结构如图所示 观察钙 钛矿晶胞结构 求该晶体中 钙 钛 氧的微粒个数比为多少 2 下图是co2分子晶体的晶胞结构示意图 其中有多少个原子 3 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如下图所示 顶角和面心的原子是钛原子 棱的中心和体心的原子是碳原子 它的化学式是 4 某晶体的一部分如图所示 这种晶体的化学式 5 在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 石墨 如图所示 它是层状结构 层与层之间依靠作用力相结合 平均每个正六边形占有c原子数为 个 占有的碳碳键数为 个 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 2 3 2 3 6 如图所示的nacl晶胞中 na 占据立方体的体心和12条棱的棱心 cl 占据立方体的顶点和面心 1 试推导氯化