人教版选修3 第1章第2节 原子结构与元素的性质（第2课时） 作业 (1).doc_第1页
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第2节 原子结构与元素的性质(第二课时)1下列说法中正确的是 ( )a元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化b核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果c依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区d最外层电子数2的元素一定是金属元素2同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()ans2np3bns2np4cns2np5dns2np63下列关系中正确的是 ( )a电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)b电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)c电负性osr(s)r(as)d电负性osas，原子半径r(o)r(s)r(as)4下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ( )5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是 ( )a电负性：b原子半径：c第一电离能：d最高正化合价：6li、be、b原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子估计是 (a)alibbecbd相差不大7元素x的各级电离能数据如下：i1i2i3i4i5i6i/(kjmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素x的常见价态是 ( )a1b2c3d68下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ( )基态x的原子结构示意图：基态y的价电子排布式：3s23p5基态z2的电子排布图：w基态原子有2个能层，电子式：abcd9锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ()ali2so4难溶于水bli与n2反应产物是li3nclioh易溶于水dlioh与li2co3受热都很难分解10x、y是同周期的两种非金属元素，不能说明x元素的非金属性比y元素强的事实是_ _。a将x的单质通入hny溶液中产生浑浊b加热至300 ，hny发生分解而hmx不分解c第一电离能：xyd电负性：xye单质的熔点：xhnygx与y形成的化合物ymxn中x元素显负价11在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_ _，第一电离能最大的元素是_ _。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_ _，电负性最大的元素是_ _。(3)最活泼的气态非金属原子是_ _。(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：_。(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_ _，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。【参考答案】1c2b3a4a5a6
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