人教版选修3 第1章 原子结构与性质 本章测试 (1).doc

第1章 原子结构与性质 测试题满分：100分 考试时间：50分钟一、选择题：每小题有12各选项符合题意，每小题4分，共48分1.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ c ）a1种 b2种 c3种 d8种2.下列说法中正确的是（ a ）a.处于最低能量的原子叫做基态原子 b.3p2表示3p能级有两个轨道c.同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 d.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多3一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为(b)a.b.c. d.4气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( b )a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 d. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15下列有关认识正确的是 （ a ）a各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层含有的能级数为n1 d各能层含有的电子数为2n26在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(d)a电离能最小的电子能量最高b在离核最近区域内运动的电子能量最低c最易失去的电子能量最高dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析：轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。7.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ a ）a电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ cd ）a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转b能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动c能层序数越大，s原子轨道的半径越大d在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同9.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ b ）a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有5个电子层 c该元素原子的m能层共有8个电子 d该元素原子最外层共有3个电子10下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是(c)ax原子和y原子最外层都只有1个电子bx原子的核外电子排布式为1s2，y原子的核外电子排布式为1s22s2cx原子的2p能级上有3个电子，y原子的3p能级上有3个电子dx原子核外m层上仅有2个电子，y原子核外n层上仅有2个电子解析：a项，如h和na性质不同，a项错误；b项，x为he，y为be，两者性质不同，b项错误；c项，x为n，y为p，同主族元素性质相似，c项正确；d项，x为mg，y的m层电子数不确定，元素种类很多，d项错误。11下列关于砷（as）元素的叙述中，正确的是（ ab ）a在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8； bna3aso4溶液的ph大于7；c砷的氢化物的化学式为ash3，它是一种强氧化剂；d砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。12短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(b)a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性解析：a原子内层电子数为1时，即a为h元素时(c最外层电子数为3，则b最外层电子数为8)不符合要求，故a的最内层电子数一定为2，则b最外层电子数为2，则c的最外层电子数为6，由此可得a最外层电子数为12264，确定a为c(碳)，则b为mg，c为s，又a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，则d为cl。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13（每空2分，共12分）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子的核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析：首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为al。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。(1)w(n)位于元素周期表第二周期第va族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；y(s)的原子半径小于x(al)，所以y(s)的原子核对外层电子的吸引力强于x(al)的原子核，故y的第一电离能比x的大。(3)y的最高价氧化物对应水化物为h2so4，其浓溶液(即浓硫酸)与z的单质(cu)反应的化学方程式是：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。答案(1)二a （各1分）弱（1分）(2)1s22s22p63s23p4 （2分） 大（1分）(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o（2分）14（每空2分，共10分）现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成化合物q，元素w和元素y化合形成化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案：(2)x(或氧) 2h2so22h2o2s(3)nh4hso4 (4)n2h42h2o2n24h2o15（每空2分，共14分）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_。(5)比较x的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。解析：本题考查物质结构基础知识，意在考查考生的分析推理能力。由题中x原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知其价层电子排布式是4s24p3，即为as元素；同理推知y为o元素，z为h元素。(3)ash3的结构与nh3的相同，故ash3的空间构型为三角锥形。(5)nh3、ph3、ash3均为结构相似的共价化合物其稳定性取决于n、p、as的非金属性和共价键的强弱，故有稳定性：nh3ph3ash3；而沸点的高低主要看是否能够形成氢键，分子间能形成氢键的物质沸点高，若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大小，因n的非金属性很强，nh3分子间存在氢键，故沸点：nh3ash3ph3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3as(2) 氧(3)三角锥形(4)as2o36zn6h2so4(稀)=2ash36znso43h2o(5)稳定性：nh3ph3ash3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：nh3ash3ph3，nh3可以形成分子间氢键，沸点最高；ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3的沸点比ph3高（共3分）16（除标注外，每空2分，共16分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)l的元素符号为_；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kjmol1b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(4)用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式为：_。解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，x、y、z、l分别是氢、碳、氮、氧元素；m是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写n2h4的结构式可以从h2o2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，se的原子序数为：881834，se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是h2seo4(或由h2so4分析)。同主族从上到下非