人教版选修3 第2章第1节 共价键 作业.doc

第1节 共价键下列说法中正确的是 （ ）a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键b 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） a、溴挥发 b、氯气被木炭吸附 c、食盐溶于水 d、硫酸溶于水在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（ ）a有电子得失b共用电子对有偏移c既有电子对偏移又有电子得失 d非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是( )a.licl b.nacl c.kcl d.kbr下列物质的电子式书写正确的是（ ）下列物质都是共价化合物的有（ ）aco2和naf bh2o2和na2o2 chno3和h2s dch4和br2与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )akcl b ccl4 cna2s d kf下列说法一定正确的是 （ ） a、其水溶液导电的一定是离子化合物 b、熔融态导电的一定是离子化合物 c、固态导电的一定是金属单质 d、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物下列说法中正确的是 （ ）a双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 b双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固c双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固d在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为via族元素。下列说法正确的是ax的原子半径一定大于y的原子半径 b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1下列说法中正确的是（ ）a难失电子的原子，获得电子的能力一定强b易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c分子中共价键键长越长，则分子越稳定d电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小下列各说法中正确的是 （ ） a分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定b元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间不能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463kj/mol，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463kj下列说法中，正确的是 （ ）a在n2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 bn2分子中有一个键、两个键cn2分子中有两个个键、一个键 dn2分子中存在一个键、一个键化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198 po：360 o=o：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为a释放1638kj的能量 b吸收1638kj的能量 c释放126kj的能量 d吸收126kj的能量 写出下列微粒的电子式(1)氯原子_ (2)氯离子_ (3)氨分子_(4)二氧化碳分子_ (5)甲烷分子_ (6)氢氧根离子_在cl2、k2s、nh3、naoh等物质中，只有共价键的是_，只有离子键的是_，既含共价键又含离子键的是_。a、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的电子式为_。1molb单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b离子的结构示意图为_，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。c元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则c元素是_，c与钠反应生成的化合物中的化学键类型是_，该化合物的形成过程是（用电子式表示）_。a、b、c为短周期元素，在周期表中如下图所示，a、c两种元素的原子核外电子数之和等于b原子的核电荷数。(1)a的原子结构示意图为_，a的最高价氧化物的分子式_。(2)b离子的电子式为_。(3)用电子式表示c的单质分子的形成过程_。(4)写出c的单质与水的反应方程式，指出水的作用_、_。已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，回答下列问题：这三种元素的元素符号：x_y_z_ x、y形成化合物的化学键是_把x的单质放入水中，反应现象为_,高