人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业.doc

课时分层作业(四) (建议用时：45分钟)基础达标练1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()a1s22s22p63s23p3b1s22s22p3c1s22s22p5d1s22s22p63s23p4a电子排布式中，所含最大能级序数(电子层数)越大，原子半径越大，最大能级序数相同时，所含的电子越多，半径越小，故半径最大的是a。2下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是()b同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的为b中所示图象。3下列有关电离能的说法中，正确的是() 【导学号：79652038】a第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量b在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大c可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价d第一电离能越大的元素，元素的电负性一定越大c第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子需要的最低能量，a项错误；总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如no，b项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，d项错误。4在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()ans2np3bns2np4cns2np5dns2np6b电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小。5不能说明x的电负性比y大的是()a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的最高价氧化物对应的水化物酸性强cx原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来c元素的非金属性越强，其电负性越大，a、b、d均能说明非金属性：xy，即说明电负性xy。6下列各组元素各项性质比较正确的是() 【导学号：79652039】a第一电离能：balgab电负性：fnoc最高正价：fssid原子半径：pnca根据元素性质的变化规律可知b、al、ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，a项正确；f、n、o电负性大小顺序应为fon，b项错误；f无正化合价，c项错误；d项中正确顺序应为pcn。7a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是() 【导学号：79652040】a原子半径：acdbb电负性：abdcc原子序数：adbcd最高价含氧酸的酸性：cdada的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x2，a的质子数为14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于a族、c处于a族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素；a.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：nasipn，故a错误；b.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：npsina，故b错误；c由题意知，原子序数：dabc，故c错误；d.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：npsi，故最高价含氧酸的酸性：cda，故d正确。8现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()a第一电离能：b原子半径：c电负性： d最高正化合价：a从电子排布式可以看出是s是p是n是f，第一电离能：fnps；原子半径：psnf；电负性：fnsp；最高正化合价：snp，f无正价。9根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号(放射性元素除外)。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。 【导学号：79652041】(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。解析同周期中从左到右，元素的第一电离能(除a族、a族反常外)逐渐增大，同周期中a族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为na，最大的为ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案(1)naar(2)fcs(3)cs(4)f(5)n、p、as10有a、b、c、d四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与n3核外电子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无成单电子；c元素原子的外围电子排布为ns2np1，d的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号：a_，c_，d_。 【导学号：79652042】(2)写出b元素原子的电子排布式：_。d元素原子的电子排布图为_。(3)a、b、c、d第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。解析a形成的阳离子a与n3核外电子排布相同，则a是na。c的价电子排布为ns2np1，是a族元素，只能是al。b为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为mg，d的核外电子构型与ar相同，d为cl。答案(1)naalcl(2)1s22s22p63s2(3)naalmgclnamgalcl11不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定n、mg的x值范围：_x(mg)_，_x(n)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)某有机化合物结构简式为ch2nh2，其中cn中，你认为共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_(放射性元素除外)。解析题中给出第二、三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子内吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期(同主族)中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现了元素性质的周期性变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于cn，由于n的x值大于c的x值，所以其中共用电子对偏向氮原子。x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第六周期a族。答案(1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)氮原子(4)第六周期a族能力提升练12具有相同电子层结构的三种微粒an、bn和c，下列说法正确的是()a原子序数关系：cbab离子半径关系：bnancc是稀有气体元素的原子d原子半径关系：abccan、bn、c具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设c的原子序数为z，则a的原子序数为zn，b的原子序数为zn，则原子序数关系为acb，a错。因an、bn具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(bn)r(an)，b错。an、bn都应具有稀有气体的电子层结构，c的电子层结构与an、bn相同，所以c必为稀有气体元素的原子；b、c为同一周期的元素，而a应处于b、c的下一周期，故a的原子半径应大于b。故c正确，d错误。13有短周期元素的三种离子分别为xn、ym、zn，已知mn，且x、y、z三种原子的m电子层中的电子数均为奇数，若按xyz的顺序，下列说法正确的是()a最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱b原子半径依次增大c元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大d原子序数依次减小ax、y、z为短周期元素，且x、y、z三种原子的m电子层中的电子数均为奇数，则x、y、z一定是在第三周期，简单离子为xn、ym、zn，且数值mn，所以x为钠元素，y为铝元素，z为氯元素；a.naoh为强碱，al(oh)3是两性氢氧化物，hclo4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故a正确；b.同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，x、y、z半径依次减小，故b错误；c.na、al、cl的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故c错误；d.na、al，cl的原子序数依次增大，故d错误。14通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(he)的第一电离能远大于元素氢(h)的第一电离能26fe2容易失电子转变为26fe3，表现出较强的还原性基态铜(cu)原子的电子排布式为ar3d104s1而不是ar3d94s2某种激发态碳(c)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2abcd全部b中he、h均没有p、d能级电子，与特例无关，错误；中fe2价电子排布为3d6，而fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故fe2易失去电子变为稳定的fe3，正确；中ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。15a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大；a、b的阴离子与c、d的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，a原子核外有2个未成对电子，c单质可与热水反应但不能与冷水反应；e、f原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且e原子核外有3个未成对电子，f能与a形成相同价态的阴离子，且离子半径a小于f。用元素符号回答： 【导学号：79652043】(1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2)c、d元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是_。(4)c、d、e、f元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。解析a、b的阴离子与c、d的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，a、b在第二周