人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算——盖斯定律 作业.doc

盖斯定律一、选择题1 x、y、z、w有如下图所示的转化关系，且hh1h2，则x、y可能是( )c、co s、so2 alcl3、al(oh)3 na2co3、nahco3 fe、fecl2a bc d2、已知：(1)fe2o3(s) c(s)=co2(g)2fe(s) h1234.1 kjmol1 (2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) 的h是( )a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol13、100 g碳燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c(s)o2(g)=co(g)h(25)110.35 kjmol1，co(g)o2(g)=co2(g)h(25)282.57 kjmol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) a392.92 kj b2 489.44 kjc784.92 kj d3 274.3 kj4物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61ccf，|h|h1h2h6|d|h1h2h3|h4h5h6|5甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h149.0 kj/molch3oh(g)1/2o2 (g)=co2(g)2h2(g) h2192.9 kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是( )a反应中的能量变化如图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.8 kj/mol6碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是 i2(g)h2(g) 2hi(g) h9.48 kjmol1 i2(s)h2(g) 2hi(g) h26.48 kjmol1a的产物比的产物稳定b的反应物总能量比的反应物总能量低ci2(s) i2(g) h17.00 kjmol1d在装有1mol i2(g)的密闭容器中通入1 mol h2(g)，发生反应时放热9.48 kj7已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h= -24.8 kjmol-13fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g） h= -47.2 kjmol-1fe3o4（s）+co（g）=3feo （s）+co2（g） h= +640.5 kjmol-1则14g co气体与足量feo充分反应得到fe单质和co2气体时的释放或吸收的热量为a放出218 kj b放出109kj c吸收218 kj d吸收109 kj18已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462 kjmol1，则a为( )a332 b118c350 d1309室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是( )ah2h3 bh1h310、已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g) hb kjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1。下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能 b可求cl2(g) pcl3(g)4pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能为(ba5.6c)/4 kjmol1 dpp键的键能为(5a3b12c)/8 kjmol111、已知：nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1mol正盐的h =-24.2 kjmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热h =-57.3 kjmol-1，则nh3h2o在水溶液中电离的h等于a+45.2 kjmol-1 b-45.2 kjmol-1 c+69.4 kjmol-1 d-69.4 kjmol-112、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:s(s)+2kno3(s)+3c(s)=k2s(s)+n2(g)+3co2(g) h=xkjmol-l已知:c(s)+o2(g)=co2(g) h=akjmol-lk2s(s)=s(s)+2k(s) h=bkjmol-l2k(s)+n2(g)+3o2(g)=2kno3(s) h=ckjmol-l下列说法正确的是（ ）ax0 a0bb0 c0cx=3a-b-cd1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成co的焓变小于akjmol-1二、非选择题13已知下列各反应的反应热为：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g) h2393.5kj/mol(3)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h3285.5kj/mol试计算下列反应的反应热h4并写出相应的热化学方程式。(4)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)14已知下列两个反应：ac2h2(g)h2(g)=c2h4(g) h0判断以下3个热化学方程式h1、h2、h3由大到小的顺序是_。c(s)2h2(g)=ch4(g) h1c(s)h2(g)=c2h2(g) h2c(s)h2(g)=c2h4(g)h315磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(p)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出xkj热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：_，其相应的质量(g)为_。(2)已知单质磷的燃烧热为ykjmol1，则1mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h_。(3)写出1mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：_。参考答案及解析1.【答案】c【解析】符合题目中各物质的转化关系为：而中s与o2不能直接化合生成so3，中fe与cl2化合生成fecl3而不能得到fecl2。2、【答案】a【解析】(2)(1)就可得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，则hh2h1824.4 kjmol1。3. 【答案】c【解析】损失的热量就是co继续燃烧所放出的热量，因为co占，即有的c燃烧生成了co，所以建立关系式：c co co2 h12 g 1 mol 282.57 kj g q故q282.57 kj g784.92 kj。4. 【答案】b【解析】由盖斯定律可知：af，hh1h2h3h4h5h6，即h1h2h3h4h5h60，故a项正确，b项错误；由cf可以判断，hh3h4h5(h1h2h6)，故c项正确；由ad知：hh1h2h3(h4h5h6)，故d项正确。5. 【答案】d【解析】反应是吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，a项错误；，反应为放热反应，b项错误；ch3oh充分燃烧，应该生成二氧化碳和水，所以1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量大于192.9 kj，c项错误；根据盖斯定律，（）2得，2h2(g)o 2(g)2h 2o(g) h483.8 kj/mol，d项正确。6. 【答案】b【解析】反应、反应的产物都是hi（g），状态相同，稳定性一样，a项错误；b、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，b项正确；c、由盖斯定律知-得i2(s) i2(g)h-35.96kj，c项错误；碘和氢气是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，d项正确；7. 【答案】b【解析】fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h= -24.8 kjmol-1，3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g） h= -47.2 kjmol-1，fe3o4（s）+co（g）=3feo （s）+co2（g） h= +640.5 kjmol-1，由盖斯定律可知，得到反应co（g）+feo（s）fe（s）+co2（g）h=kj/mol=-109kj/mol，答案选b。8. 【答案】d【解析】根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3(24364964462)kjmol1，即2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3480 kjmol1，题中2c(s)o2(g)=2co(g)h2220 kjmol1，()得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1(h2h3)，即a(220480)130，选项d正确。9. 【答案】b【解析】本题考查反应热知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由题给条件可知：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so42(aq)5h2o(l) h10，cuso4(s)=cu2(aq)so42(aq) h20，选b。10. 【答案】c【解析】原子半径pcl，因此pp键键长大于pcl键键长，则pp键键能小于pcl键键能，故a项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2(g)pcl3 (g)=pcl5(g)h kjmol1，但不知pcl5(g)=pcl5(s)的h，因此无法求出cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的h，故b项错误；利用cl2(g)pcl3(g)=pcl5(g)h kjmol1可得e(clcl)31.2c5c，因此可得e(clcl) kjmol1，故c项正确；由p4是正四面体可知，p4中含有6个pp键，由题意得6e(pp)1045cb，解得e(pp) kjmol1，故d项错误。11、【答案】a【解析】根据题意写出热化学方程式：2nh3h2o(aq)+h2so4(aq)=(nh4)2so4(aq)+2h2o(l) h=-24.2kjmol-1即nh3h2o(aq)+h+(aq)=nh4+(aq)+h2o(l) h=-12.1kjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kjmol-1；由盖斯定律得，nh3h2o(aq)=nh4+(aq)oh-(aq) h+45.2kjmol-1，故选a。12、【答案】c【解析】a项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应为c（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；b项，反应为分解反应，为吸热反应，b0，错误；c项，应用盖斯定律，3-得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；d项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成co的焓变大于akjmol-1，错误；答案选c。二、非选择题13. 【答案】2(2)式(3)式(1)式(4)式即2(h2h3)h1h4即2393.5kj/mol(285.5kj/mol)870.3kj/molh4 h4487.7kj/mol，2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) h4487.7kj/mol【解析】通过反应式可以看出，从始态物质和终态物质上看，(2)、(3)两步的结果与(1)、(4)两步的结果是相同的，根据盖斯定律应有2(2)式(3)式(1)式(4)式，即2(h2h3)h1h4由此可求出第(4)步反应的反应热。14. 【答案】h2、h3、h1【解析】本题是多次使用盖斯定律的典型题目。由热化学方程式之间的关系列式。由2()a，则2(h3h2)(h)a0，即h30，即h3h1。三者之间的关系为h1h3h2。15. 【答案