人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 作业 (3).doc

第4节 化学反应进行的方向一选择题（共47小题）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率2下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现3在恒温恒压、不做功时，反应a+bc+d在下列哪种情况下，一定能自发进行（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s04下列说法不正确的是（）ah0、s0的反应在任何温度下都能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率5下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c（s）+co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h06反应ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的h、s应为（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s07金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的h、s的说法中正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s08下列反应一定能自发进行的是（）a放热反应b熵增加的反应c熵增加的吸热反应d熵增加的放热反应9某反应2ab（g）c（g）+3d（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s010已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度改变，下列说法中正确的是（）a低温下能自发进行b高温下能自发进行c低温下不能自发进行，高温下能自发进行d任何温度下都不能自发进行11下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）a强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高b过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率c电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解d化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化12下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）a2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h0ccaco3（s）cao（s）+co2（g）h0dx2y2（s）x2（g）+y2（g）h013下列说法正确的是（）a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）a2o3（g）=3o2（g）h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0dcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h015下列说法中，正确的是（）a反应产物的总能量大于反应物的总能量时，h0b在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向ch0、s0的反应在温度低时不能自发进行d一个化学反应的h仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关16下列说法中，正确的是（）a自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应在任何条件下均能实现d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰（co2）的升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）18下列叙述中正确的有（）个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 熵增且放热的反应一定是自发反应mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg必定做负极难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色a1b2c3d419下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）ah0，s0的反应肯定是自发的bh0，s0的反应肯定是自发的ch0，s0的反应肯定是自发的dh0，s0的反应肯定是自发的20有关化学反应的说法中，正确的是（）a自发反应都是放热反应b自发反应都是熵增大的反应c能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应d非自发反应在任何条件下都不能实现21某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行22下列有关说法正确的是（）a反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g），在温度为298 k时能自发进行，则它的h0b0.1 mol1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc（s）+co2（g）2co（g）；h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（co2）和co2的平衡转化率均增大23下列过程一定不能自发进行的是（）a2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）；h0c（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）；h0d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h024下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发反应在任何条件下都不能实现25已知反应：co（g）c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度而变化，下列说法中正确的是（）a低温下是自发变化b高温下是自发变化c低温下是非自发变化，高温下是自发变化d任何温度下都是非自发变化2625和1.01105pa时，反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应27在298k、101.325kpa时发生下列反应：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；cao（s）+co2（g）caco3（s）其熵变分别为s1和s2，则下列情况中正确的是（）as10，s20 bs10，s20cs10，s20 ds10，s2028下列对化学反应预测正确的是（）选项 化学反应方程式 已知条件 预测 a m（s）x（g）+y（s）h0它是非自发反应 b w（s）+xg（g）20q（g）h0，自发反应 x可能等于1、2、3 c 4x（g）+5y（g）4w（g）+6g（g） 能自发反应h一定小于0 d 4m（s）+n（g）+2w（l）4q（s） 常温下，自发进行h0aabbccdd2925、101kpa下，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.7kj/mol能自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减小的反应d熵增效应大于热效应30下列说法正确的是（）a自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小b凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的c反应2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d常温下，反应c（s）+co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h031以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用32已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：hts0反应能正向自发进行hts=0反应达到平衡状态hts0反应不能自发进行设反应ad+ehts=（4 500+11t ） jmol1，要防止反应发生，温度必须（）a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k33反应ch3oh （ l ）+nh3（ g ）ch3nh2（ g ）+h2o （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|h|=17kj/mol，|hts|=17kj/mol，对于该反应下列关系正确的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts034下列说法正确的是（）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b同一物质固、液、气三种状态的熵值相同ch0、s0的反应可自发进行d在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向35反应ch3oh（l）+nh3（g）=h2o（g）+ch3nh2（g）在某温度下自发向右进行，若反应的|h|=17kjmol1，|hts|=17kjmol1，则下列关系正确的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts036下列反应过程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）37下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的38下列说法不正确的是（）ah0、s0的反应在任何温度下都不能自发进行b反应nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据d在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率39自发进行的反应一定是（）a吸热反应b放热反应c熵增加反应d熵增加或者放热反应40下列说法中正确的是（）a某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行b某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性的作用41下列说法正确的是（）a常温下，反应c（s）+co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的d反应2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h042已知：caco3（s）cao（s）+co2（g）h0，s0，则该反应能自发进行的条件是（）a低温b高温c任何温度下都能自发进行d任何温度下都不能自发进行43下列情况下的反应一定能自发进行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s044下列有关说法正确的是（）a反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh溶液加水稀释后，溶液中 的值增大dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小45对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程与熵变无关46过程的自发性的作用是（）a判断过程的方向b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率d判断过程的热效应47已知反应feo（s）+c（s）=co（g）+fe（s）的h0，（假设h，s不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）a低温下为自发过程，高温下为非自发过程b高温下为自发过程，低温下为非自发过程c任何温度下为非自发过程d任何温度下为自发过程二多选题（共3小题）48下列有关说法正确的是（）a反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小49下列说法正确的是（）a一定温度下，反应mgcl2（l）=mg（l）+cl2（g）的h0，s0b水解反应nh4+h2onh3h2o+h+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d对于反应2h2o2=2h2o+o2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率50下列说法不正确的是（）a体系有序性越高，熵值就越低b自发过程将导致体系的熵增大c吸热反应不可以自发进行d同种物质气态时熵值最大参考答案与试题解析一选择题（共47小题）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率【分析】a、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是hts0分析；b、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；c、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；d、常温下铁在浓硫酸中钝化【解答】解：a、吸热反应可以自发进行，h0，若满足hts0，必须是熵增的反应，故a正确；b、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故b正确；c、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故c正确；d、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故d错误；故选：d。【点评】本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单2下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：g=hts，当g=hts0，反应能自发进行；当g=hts=0，反应达到平衡状态；当g=hts0，反应不能自发进行。【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：g=hts，当g=hts0，反应能自发进行；当g=hts=0，反应达到平衡状态；当g=hts0，反应不能自发进行。自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现。故选：c。【点评】自发反应的判断依据为：g=hts，当g=hts0，反应能自发进行；当g=hts=0，反应达到平衡状态；当g=hts0，反应不能自发进行。焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化。3在恒温恒压、不做功时，反应a+bc+d在下列哪种情况下，一定能自发进行（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】反应自发进行的判断依据是hts0，依据判断依据分析选项【解答】解：a、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts不一定小于0，故a不符合；b、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts0，反应一定不能自发进行，故b不符合；c、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts0，反应一定能自发进行，故c符合；d、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts不一定小于0，故d不符合；故选：c。【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单4下列说法不正确的是（）ah0、s0的反应在任何温度下都能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【分析】a、根据g=hts0进行判断；b、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；c、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；d、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多【解答】解：a、h0、s0，在任何温度下可满足g=hts0，能自发进行，故a正确；b、h0，若能够满足g=hts0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即s0，故b正确；c、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故c错误；d、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故d正确；故选：c。【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0，能自发进行5下列说法正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c（s）+co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0【分析】a、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的；b、若h0，s0，则一定自发，若h0，s0，则一定不能自发，若h0，s0或h0，s0，反应能否自发，和温度有关；c、反应的s0，若h0，则一定自发，现常温下不自发，说明h0；d、反应的s0，能自发，说明h0【解答】解：a、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若h0，s0，则一定自发，若h0，s0，则一定不能自发，若h0，s0或h0，s0，反应能否自发，和温度有关，故a错误；b、若h0，s0，则一定自发，若h0，s0，则一定不能自发，若h0，s0或h0，s0，反应能否自发，和温度有关，故b错误；c、该反应的s0，若h0，则一定自发，现常温下不自发，说明h0，故c正确；d、该反应的s0，能自发，说明h0，故d错误；故选：c。【点评】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累6反应ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的h、s应为（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s0【分析】在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用g来表示且g=hts：当g=hts0时，反应向正反应方向能自发进行，据此判断【解答】解：反应ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高温下才能自发向右进行，则满足hts0，ah0、s0，hts0，反应不能自发进行，故a 错误；bh0、s0，要保证hts0，则t为低温，故b错误；ch0、s0，要保证hts0，则t为高温，故c正确；dh0、s0，hts0一定成立，反应在任何温度下一定能够自发进行，故d错误；故选：c。【点评】本题考查了反应自发进行方向的判断，明确化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的，当g=hts0时，反应向正反应方向能自发进行是解题关键，题目难度不大7金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的h、s的说法中正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变【解答】解：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：s0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：h0；故选：d。【点评】本题考查了反应的焓变和熵变，题目难度不大，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养8下列反应一定能自发进行的是（）a放热反应b熵增加的反应c熵增加的吸热反应d熵增加的放热反应【分析】自发进行的反应符合hts0，依据判断依据分析选项，反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定【解答】解：a、放热反应h0，若s0，高温可能非自发反应，故a不符合；b、熵增加反应，放热反应h0，若s0，高温可能非自发反应，故b不符合；c、熵增加的吸热反应，s0，h0，低温可能非自发反应，hts0，故c不符合；d、熵增加的放热反应，s0，h0，任何温度下hts0，所以一定能自发进行，故d符合；故选：d。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单9某反应2ab（g）c（g）+3d（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】当g=hts0时，反应能自发进行，g=hts0时，反应不能自发进行，据此分析。【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，a、当h0，s0时，g=hts0，在室温一定能自发进行，故a错误；b、h0，s0时，在低温下能自发进行，故b错误；c、h0，s0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故c正确；d、h0，s0时，任何温度下反应都不能自发进行，故d错误。故选：c。【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用。10已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度改变，下列说法中正确的是（）a低温下能自发进行b高温下能自发进行c低温下不能自发进行，高温下能自发进行d任何温度下都不能自发进行【分析】根据g=hts进行判断，如g0，则反应能自发进行，如g0，则不能自发进行【解答】解：反应co（g）=c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=hts0，反应不能自发进行，故选：d。【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据g=hts进行判断11下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）a强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高b过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率c电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解d化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化【分析】a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；b、过程的自发性与反应速率无关；c、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；d、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化【解答】解：a、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故a正确；b、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故b错误；c、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故c正确；d、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故d正确；故选：b。【点评】本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单12下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）a2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h0ccaco3（s）cao（s）+co2（g）h0dx2y2（s）x2（g）+y2（g）h0【分析】反应自发进行的判断依据是：hts0；分析选项是否符合要求【解答】解：a、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故a错误；b、反应是放热反应h0，s0，高温下不能自发进行，故b错误；c、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故c错误；d、反应是放热反应h0，s0，任意条件下能自发进行，故d正确；故选：d。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单13下列说法正确的是（）a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【分析】a、某些吸热反应也可以自发进行，依据hts0分析判断；b、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；c、依据反应自发进行的判断依据hts0分析；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；【解答】解：a、某些吸热反应也可以自发进行，依据hts0分析，h0，s0，常温下可以hts0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故a错误；b、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；c、依据反应自发进行的判断依据hts0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故c错误；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故d错误； 故选：b。【点评】本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单14根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）a2o3（g）=3o2（g）h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0dcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h0【分析】反应能否自发进行取决于g=hts，当g=hts0时，反应可自发进行，否则不能【解答】解：ah0，s0，根据g=hts可知，一般温度下都能满足hts0，反应可自发进行，故a不选；bh0，s0，一般情况下都满足g=hts0，反应不能自发进行，故b选；ch0，s0，在较高温度下，可满足hts0，反应可自发进行，故c不选；dh0，s0，在较高温度下，可满足hts0，反应可自发进行，故d不选。故选：b。【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于hts是否小于015下列说法中，正确的是（）a反应产物的总能量大于反应物的总能量时，h0b在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向ch0、s0的反应在温度低时不能自发进行d一个化学反应的h仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【分析】a、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；b、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向；c、根据g=hts判断；d、h=生成物的能量和反应物的能量和【解答】解：a、h=生成物能量和反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，h0，故a错误；b、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故b错误；c、根据g=hts判断，对于h0、s0的反应在温度低时，如g0，反应能自发进行，故c错误；d、h=生成物的能量和反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故d正确；故选：d。【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度中等，注意反应能否自发进行的判断方法，学习中深刻理解相关概念，为易错点16下列说法中，正确的是（）a自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应在任何条件下均能实现d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【分析】自发进行的反应判断依据是hts0；反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定；同一种物质的熵变，气体大于液体大于固体【解答】解：a、熵减小焓变是放热的反应低温可以自发进行，熵增大s0，h0，低温下可以是hts0，故a错误；b、自发反应在恰当条件下才能实现，hts0只是反应进行的可能，故b正确；c、自发反应在一定条件下可以实现是一种可能，但不是所有条件都能进行，大多需要一定条件才能发生，故c错误；d、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体液体固体，故d错误；故选：b。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，主要是自发进行的反应往往需要一定条件才能进行，题目难度中等17下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰（co2）的升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）【分析】s0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断【解答】解：a、氯化钠溶于水中，固体变成溶液，混乱度增大，s0，故a错误；b、nh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s），气体体积减小，反应后熵变减小，s0，故b正确；c、干冰（co2）的升华，混乱度增大，s0，故c错误；d、caco3（s）分解为cao（s）和co2（g），气体体积增大，混乱度增大，s0，故d错误；故选：b。【点评】本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单18下列叙述中正确的有（）个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 熵增且放热的反应一定是自发反应mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg必定做负极难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色a1b2c3d4【分析】有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应； hts0的反应为自发反应；原电池中失电子的一极为负极；化学式结构相同的难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量；hclo具有强氧化性能漂白【解答】解：有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；如氧气转化为臭氧的反应，反应中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故错误； hts0的反应为自发反应，则熵增且放热的反应即s0h0时一定是自发反应，故正确；原电池中失电子的一极为负极，在mg和al、naoh溶液形成的原电池中，al失电子做负极，故错误；化学式结构相同的难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小，化学式结构不同不能直接根据溶度积的大小来判断物质的溶解性，故错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，如果生成非稳定的氧化物则不是燃烧热，如1mol碳燃烧生成co放出的热不是燃烧热，故错误；hclo具有强氧化性能漂白，干燥的cl2遇到鲜花会生成hclo，氯水含有hclo，所以干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；所以正确的有。故选：b。【点评】本题考查了燃烧热的概念、氧化还原反应、反应自发性的判断、物质的溶解性、次氯酸的性质等，涉及知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大19下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）ah0，s0的反应肯定是自发的bh0，s0的反应肯定是自发的ch0，s0的反应肯定是自发的dh0，s0的反应肯定是自发的【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的hts0时，反应可自发进行，据此解答【解答】解：ah0，s0，则hts一定小于0，反应一定能自发进行，故a正确；bh0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故b错误；ch0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故c错误；dh0，s0，则hts一定大于0，反应一定不能自发进行，故d错误；故选：a。【点评】本题考查了反应焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，熟悉反应自发进行的判据是hts0，是解题关键20有关化学反应的说法中，正确的是（）a自发反应都是放热反应b自发反应都是熵增大的反应c能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应d非自发反应在任何条件下都不能实现【分析】化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据g=hts，如g0，则反应能自发进行【解答】解：a化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故a错误；b化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故b错误；c根据g=hts，如h0，则只有s0，才能使g0，故c正确；d自发进行是相对的，在一定条件下，如g0，则反应能实现，故d错误。故选：c。【点评】自发反应的判断依据为：g=hts，当g=hts0，反应能自发进行；当g=hts=0，反应达到平衡状态；当g=hts0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化21某化学反应其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a在任何温度下都能自发进行b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行d仅在低温下自发进行【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行；【解答】解：反应自发进行需要满足，hts0：依据题干条件计算判断，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应；a、在任何温度下都能自发进行，故a正确；b、在任何温度下都能自发进行，故b错误；c、在任何温度下都能自发进行，故c错误；d、在任何温度下都能自发进行，故d错误；故选：a。【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单22下列有关说法正确的是（）a反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g），在温度为298 k时能自发进行，则它的h0b0.1 mol1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc（s）+co2（g）2co（g）；h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（co2）和co2的平衡转化率均增大【分析】a根据g=hts可知，该反应一定为放热才有可能自发；bna2co3溶液加蒸馏水稀释，水解程度变大，但增大的程度不及溶液的体积增大的程度；c依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；d该反应气体反应物的化学计量数