鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 作业.doc

第2节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应一、选择题1离子方程式：co2h=co2h2o表示()a碳酸盐与盐酸之间的反应b一切碳酸盐与一切酸之间的反应c可溶性碳酸盐与酸之间的反应d可溶性碳酸盐与强酸之间的反应2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ohh=h2ob氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2ohsoh=baso4h2oc足量co2通入naoh溶液中的反应：co22oh=coh2od氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo3某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()a一定含有sob一定含有agc含有so或ag d一定含有ag、so4下列离子方程式正确的是()a铁与稀hno3反应：fe2h=fe2h2b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hcooh=co2h2oc氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2co=caco3dcuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2so2ohba2=baso4cu(oh)25只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是()a氢氧化钠 b硝酸银c硫酸 d氯化钙6下列离子方程式书写正确的是()a石灰石与盐酸反应：co2h=h2oco2b醋酸与烧碱溶液反应：hoh=h2oc氧化铜与盐酸反应：o22h=h2od硫酸与氨水混合：hnh3h2o=nhh2o7能用hoh=h2o表示的化学反应方程式是()ah2so4和ba(oh)2溶液反应bch3cooh和naoh溶液反应cnahso4和koh溶液反应dnahco3和naoh溶液反应8下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()ak、h、cl、sobna、h、co、clcna、cu2、so、ohdh、k、hco、cl9某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()a中无明显变化，说明两溶液不反应b中的白色沉淀为cucl2c中的离子方程式为2hzn=zn2h2d中发生的反应不是离子反应10对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba211下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()a在ph1的溶液中：nh、k、co、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、brc使酚酞溶液变红的溶液中：na、cl、so、fe3d无色透明的水溶液中：k、ba2、cl、no12下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价a足量的co2与澄清石灰水反应： co2ca22oh=caco3h2o错误，足量的co2与澄清石灰水反应的产物为ca(hco3)2 和h2ob向碳酸钙上滴加稀盐酸：2hco=co2h2o错误，碳酸钙不应该写成co形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so= baso4正确d铁粉与稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2错误，h的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为fe2二、非选择题13某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填金属元素 符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可以用来浇灌农田。14用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2溶液(hcl)：试剂_，离子方程式_。(2)o2(cl2)：试剂_，离子方程式_。(3)o2(co2)：试剂_，离子方程式_。(4)so(co)：试剂_，离子方程式_。15溶液中可能有nh、so、co、cl、oh中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量h存在时，溶液中可能有_离子。(2)当溶液中有大量ba2存在时，溶液中不可能有_离子。(3)当溶液中有阳离子_时，上述所有阴离子都不可能大量存在。16已知0.1 moll1的nahso4溶液中h的浓度为 0.1 moll1，请回答下列问题：(1)写出nahso4在水溶液中的电离方程式：_。(2)nahso4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。课下能力提升(十)1d2解析：选ab项中oh、h和h2o前系数都是2；c项应生成hco；d项hclo是弱电解质，不能拆开。3解析：选c加入bacl2后生成的白色沉淀可能是agcl，也可能是baso4，二者均难溶于稀硝酸。4解析：选da项，铁与稀hno3反应不能生成h2，不符合客观事实，故错误；b项，小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为hcooh=coh2o，不会生成co2气体，不符合客观事实，故错误；c项，氯化钙与碳酸氢钾不反应，不符合客观事实，故 错误。5解析：选c和硫酸反应有气体产生的是碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，没有现象的是氯化钠。6解析：选da中caco3不能拆，b中醋酸不能拆，c中氧化铜不能拆。7解析：选ca中生成baso4沉淀；b中ch3cooh不能拆；d的离子方程式为hcooh=h2oco。8解析：选a影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，co、oh等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有fe3、mno等离子，三是看各组离子之间能否发生反应。b项中h与co反应生成co2和h2o，故不能大量共存。c项中cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与oh生成cu(oh)2沉淀，故不能大量共存。d项中h能和hco生成h2co3，而h2co3易分解成co2和h2o，不能大量共存。9解析：选ca项，无现象不代表没有发生反应，实质上发生了反应：hoh=h2o；b项，发生反应：ba2so=baso4，白色沉淀为baso4；d项，发生反应：zn2h=zn2h2，是离子反应。10解析：选ca项可能是co、hco；b项可能是so或ag；c项正确；d项可能是ba2、ca2等。11解析：选dph1的溶液为酸性溶液，co在酸性溶液中不能大量共存；由于caso4微溶于水，因此有so存在的溶液中ca2不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中fe3不能大量共存。12解析：选c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2nhso2ohba2=baso42nh3h2o。13解析：(1)由题意可知，每个工厂排放的废水中的三种离子之间不能发生反应，即应可以大量共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，oh应存在于甲厂废水中，与oh不大量共存的fe3、ag应存在于乙厂废水中，ag又能与cl反应，因此cl一定存在于甲厂废水中，再结合电荷守恒规律，则k应存在于甲厂废水中，no应存在于乙厂废水中。(2)据题意知，在排出的废水中加入的物质应能使ag或fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因它可与ag发生置换反应而生成单质银，这样就可起到回收银的作用。(3)当甲、乙两厂废水按适当比例混合时，fe3与oh发生反应生成沉淀；ag与cl反应生成沉淀。如果它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水中主要含有kno3，kno3是一种氮钾复合肥。答案：(1)k、oh、cl(2)铁粉ag(3)ag、fe3、cl、ohkno314解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液cl22oh=clcloh2o(3)naoh溶液2ohco2=coh2o(4)稀硫酸co2h=h2oco215解析：有h存在时，oh、co不能存在，溶液中可能有so、cl、nh；当溶液中有ba2时，与ba2反应的co、so不能存在；若有ag时，所有阴离子都不能大量共存。答案：(1)so、cl、nh(2)co、so(3)ag16解析：nahso4是强酸(h2so4)和强碱(naoh)形成的盐，