人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (9).doc

第1节 弱电解质的电离1.常温下，向浓度为 0.1 moll-1、体积为vl 的氨水中逐滴加入 0.1 moll-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）abcd2.醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数ka增大b 0.10 moll1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)增大c ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d 25 时，欲使醋酸溶液的ph、电离常数ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3.在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡体系下列叙述正确的是()a 加入水时，平衡逆向移动b 加入少量naoh固体，平衡正向移动c 加入少量0.1 moll1盐酸，溶液中c(h)减小d 加入少量ch3coona固体，平衡正向移动4.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh f，若只改变一个条件，一定可以使c(hf)/c(h)减小的是()a 通氯化氢气体b 加入少量氟化钾固体c 加入少量氢氧化钠固体d 通入少量氟化氢气体5.在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是()a 加入naoh(s)b 加入盐酸c 加蒸馏水d 升高温度6.稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2ooh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体a b c d 7.某二元弱酸h2a溶液，按下式发生电离：h2ahha、haha2，下列四种溶液中c(h2a)最大的是()a 0.01 moll1的h2a溶液b 0.01 moll1的naha溶液c 0.02 moll1的盐酸与0.04 moll1的naha溶液等体积混合液d 0.02 moll1的naoh与0.02 moll1的naha溶液等体积混合液8.某二元弱酸h2a溶液，按下式发生电离：h2ahha、haha2，下列四种溶液中c(a2)最大的是()a 0.01 moll1的h2a溶液b 0.01 moll1的naha溶液c 0.02 moll1的盐酸与0.04 moll1的naha溶液等体积混合液d 0.02 moll1的naoh与0.02 moll1的naha溶液等体积混合液9.同物质的量浓度、同体积的hcl和醋酸，分别与过量同浓度的na2co3固体反应时，下列叙述正确的是 ()a 反应速率hcl ch3coohb 气泡逸出速率 ch3cooh hclc 在相同条件下两酸产生的co2的体积不相同d 如果两酸的c(h)相同，两酸物质的量浓度hcl ch3cooh10.已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是()a 加少量烧碱溶液b 升高温度c 加少量冰醋酸d 加水11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()a 在o点时，醋酸不导电b a、b、c三点，a点时醋酸溶液中h浓度最小c b点时，醋酸电离程度最大d 可通过微热的方法使c点溶液中c(ch3coo)增大12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh(固体)h2ohclch3coona(固体)a b c d 13.化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：hin(溶液)h(溶液)in(溶液)红色 黄色浓度为0.02 moll1的下列溶液：盐酸、 石灰水、nacl溶液、nahso4溶液、nahco3溶液、 氨水，其中能使指示剂显红色的是()a b c d 14.向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则x物质可能是()a 氯化氢b naohc 蒸馏水d 醋酸15.(双选)某氨水稀溶液中存在下列平衡：nh3h2o oh，如想增大的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()a 适当升高温度b 加入nh4cl固体c 水d 加入少量盐酸16.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为_。(2)若使c点溶液中的c(ch3coo)提高，在如下措施中，不可选择的是_(填字母，下同)。a加热 b加很稀的naoh溶液c加固体koh d加水e加固体ch3coona f加zn粒(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。ac(h) bh个数cch3cooh分子数 d.17.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答：(1)“o”点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(h)由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，下列措施不能达到目的是_(填字母)。a加热 b加入锌粒c加入氢氧化钠固体 d加水18.(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_；氨水显碱性的原因是_ (用离子方程式表示)。(2)在6份0.01 moll1的氨水中分别加入下列物质：a浓氨水 b纯水 c少量浓硫酸 d少量naoh固体e少量al2(so4)3固体能使c(oh)减少、c()增大的是_(填字母，下同)。能使c(oh)增大、c()减少的是_。能使c(oh)和c()都增大的是_。能使c(oh)和c()都减少的是_。19.回答下列问题：(1)某浓度的氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的浓度而不增大oh的浓度，应采取的措施是(填字母)。a.适当升高温度 b.加入nh4cl固体c.通入nh3d.加入少量浓盐酸(2)常温下，有ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(h)变化是醋酸溶液中c(h)(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(h)(填“增大”、“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(h)盐酸溶液中的c(h)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“ka1(h2s)，ka2(h2so3)ka2(h2s)(4)加少量cuso4固体(忽略体积变化)，h2s电离平衡向移动(填“左”或“右”)，c(s2)，c(h)(填“增大”或“减小”)。(5)加入固体naoh，h2s电离平衡向移动(填“左”或“右”)，c(h)(填“增大”或“减小”)，c(s2)(填“增大”或“减小”)。(6)向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。21.在0.1 moll1醋酸溶液中粒子浓度大小比较_。22.弱酸hclo溶液中粒子浓度大小比较_。23.碳酸溶液中粒子浓度大小比较_。24.氨气通入水中其溶液中粒子浓度大小比较_。25.写出下列溶液中离子浓度大小关系：(1)ch3cooh溶液_。(2)h2s溶液_。(3)nh3h2o_答案解析1.【答案】b【解析】a项，此比值等于c(h) c(oh) c(oh) c(nh)/c(nh3h2o)=kwkb，kw和kb只受温度的影响，温度不变，两者不变，因此比值不变，错误；b项，氨水中加入盐酸，nh3h2ohcl=nh4clh2o，c(h)增大，c(oh)降低，比值增大，正确；c项，c(h)c(oh)=kw，加入盐酸，消耗nh3h2o，c(nh3h2o)降低，kw只受温度的影响，kw不变，此比值降低，错误；d项，此比值等于c(oh) c(h) c(nh3h2o)/c(nh)c(oh-)=kw/kb，两者只受温度影响，因此比值不变，故错误。2.【答案】d【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，a项正确；将溶液稀释，c(h)减小，c(oh)增大，b项正确；加入ch3coona会抑制ch3cooh电离，c项正确；加入冰醋酸，溶液的ph、电离程度均减小，但电离常数不变，d项错误。3.【答案】b【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。a选项中加入水时，c(ch3coo)和c(h)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；b选项加入的少量naoh与h反应，c(h)变小，平衡正向移动；c选项中加入盐酸时c(h)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(h)比未加盐酸前还要大；d选项加入ch3coona固体，c(ch3coo)增大，导致平衡逆向移动。4.【答案】a【解析】a项，通氯化氢气体，溶液中的c(h)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(h)增大的程度大于c(hf)增大的程度，则c(hf)/c(h)减小，正确；b项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(hf)增大，c(h)减小，则c(hf)/c(h)增大，错误；c项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(f)增大，增大，错误；d项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(hf)增大的程度大于c(h)增大的程度，则c(hf)/c(h)增大，错误。5.【答案】d【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入naoh(s)虽使平衡右移，但c(h)减小，a错误；加入盐酸使平衡左移，b错误；稀释使平衡右移，但体积增大更多，使c(h)减小，c错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(h)增大，d正确。6.【答案】c【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入nh4cl固体，c()增大，平衡逆移，c(oh)减小，不符合题意；硫酸中和oh，c(oh)减小，平衡正移，不符合题意；加入naoh固体，c(oh)增大，平衡逆移，符合题意；加水稀释，平衡正移，但体积增大更多，使c(oh)减小，不符合题意；电离是吸热过程，加热平衡正移，c(oh)增大，不符合题意；加入mgso4，mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，平衡正移，不符合题意。7.【答案】c【解析】c中hclnaha=h2anacl，最后得到0.01 moll1h2a和0.01 moll1naha的混合溶液，d中naohnaha=na2ah2o，最后得到0.01 moll1na2a溶液。a和c溶液中都存在h2a，但c中ha对h2a的电离起抑制作用，致使h2a浓度最大。8.【答案】d【解析】c中hclnaha=h2anacl，最后得到0.01 moll1h2a和0.01 moll1naha的混合溶液， d中naohnaha=na2ah2o，最后得到0.01 moll1na2a溶液。a、b、c中都依靠haha2产生a2，电离程度小，产生离子浓度不大，而d中na2a是强电解质，可完全电离产生a2，c(a2)最大。9.【答案】a【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同时盐酸中c(h)大，开始反应速率快，a正确，b错误；醋酸的酸性强于碳酸，能够与na2co3反应生成二氧化碳气体，浓度相同、体积相同的hcl和醋酸溶液，与过量相同情况的na2co3固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，c错误；如果c(h)相同，两酸的物质的量浓度hclch3cooh，d错误。10.【答案】b【解析】醋酸是弱电解质，由图像知改变条件后正、逆反应速率均增，且平衡正移。向溶液中加入烧碱，促进醋酸的电离，平衡正移，但加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，a错误；温度升高，电离平衡正移，正、逆反应速率增大，b正确；加少量冰醋酸的瞬间，c(ch3coo)、c(h)不变，反应速率不变，c错误；加水稀释促进醋酸电离，平衡正移动，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)均减，反应速率减小，d错误。11.【答案】c【解析】在o点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，a正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(h)最小，b正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，c错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，d正确。12.【答案】d【解析】naoh与盐酸反应，溶液中n(h)减少，生成氢气减小，不符合；稀释可使c(h)减小，n(h)不变，符合；加hcl，溶液中c(h)及n(h)均增大，不符合；ch3coona与盐酸反应生成ch3cooh,c(h)减小，因ch3coohch3cooh，当h消耗时，平衡正向移动直至h完全生成氢气，符合。13.【答案】c【解析】若使指示剂显红色，加入物质应使平衡左移，使溶液呈酸性。为酸性溶液，c(h)增大，抑制电离，符合；溶液消耗h，促进电离，不符合；为中性溶液，但能对原溶液起稀释作用，促进电离；综合c正确。14.【答案】a【解析】hcl与ch3coona反应生成ch3cooh，溶液酸性增强，碱性减弱，c(ch3coo)减小，c(ch3cooh)增大，a正确；加入naoh，c(oh)增大，b错误；稀释时c(ch3cooh)减小，c错误；加入醋酸时c(ch3coo)和c(ch3cooh)增大，d错误。15.【答案】bd【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。弱电解质的电离是吸热的，升温促进nh3h2o电离，c()增大，c(oh)增大，a不符合；加入氯化铵固体，c()增大，平衡逆向移动，c(oh)减小，b正确；加水可促进电离，但体积增大更多，使c()减小，c(oh)减小，c不符合；盐酸中和oh，促进nh3h2o电离，c()增大，c(oh)减小，d正确。16.【答案】(1) bac(2) bd(3) bd【解析】(1)溶液导电能力越强，c(ch3coo)、c(h)越大，c(h)越大，溶液酸性越强， a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为bac。(2)加热促进醋酸电离，溶液中c(ch3coo)增大，a不符合题意；稀naoh中和h，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，c(ch3coo)减小，b符合题意；koh中和h，促进醋酸电离，c(ch3coo)增大，c不符合题意；加水稀释能促进醋酸电离，但体积增大更多，使c(ch3coo)减小，d符合题意；加固体ch3coona，抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于减少的醋酸根离子，溶液中c(ch3coo)增大，e不符合题意；锌粒和h反应，促进醋酸电离，c(ch3coo)增大，f不符合题意。(3)在稀释过程中，溶液的体积增大，使溶质组成粒子浓度都减小，a错误；弱电解质越稀，电离度越大，ch3cooh分子数减少，电离出的h数越多，b正确，c错误；稀释后醋酸的电离程度增大，但体积增大更多，使h和hac浓度都变小，不好直接比，但醋酸的分子数减小，h数目增大，h和hac物质的量之比增大，与二者的物质的量比值相同，d正确。17.【答案】(1)无自由移动的离子(2) cab(3)c(4) d【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，不导电。(2)导电能力越强，c(ch3coo)、c(h)越大，a、b、c三点的c(h)由小到大的顺序是ca c(3)ab【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；b项加入nh4cl固体，c(nh)增大，平衡左移，c(oh)减小；c项通入nh3，c(nh3h2o)增大，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(oh)减小，平衡右移，c(nh)增大。(2)加适量ch3coona晶体，ch3cooh溶液中，ch3coohch3cooh平衡向左移动，c(h)减小，盐酸中ch3cooh=ch3cooh，c(h)减少。加水稀释10倍，ch3cooh电离平衡向右移动，n(h)增多，hcl不存在电离平衡，hcl电离出的n(h)不变。加naoh溶液，ch3coohnaoh=ch3coonah2o，hclnaoh=naclh2o，由于ch3cooh部分电离，反应过程中ch3cooh的电离平衡向电离方向移动且反应前c(ch3cooh)c(hcl)，故中和时ch3cooh所需naoh的体积多。升高温度，ch3cooh电离平衡向电离方向移动，c(h)增大，hcl已全部电离。反应开始两溶液ph相同，即c(h)相同，所以开始与zn反应速率相同，随反应的进行，ch3cooh电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(ch3cooh)v(盐酸)，又因反应开始时c(ch3cooh)c(hcl)，所以与足量锌反应，ch3cooh生成h2的量多。20.【答案】(1)右减小(2)左减小(3)左c(4)右减小增大(5)右减小增大(6)饱和h2s溶液中电离产生的c(s2)很小，因此没有沉淀。加入氨水后，促进h2s的电离，c(s2)增大，有沉淀产生。【解析】(1)加水稀释后，h2s电离平衡向右移动，但溶液体积增大，c(h)减小。(2)滴加新制氯水，发生反应h2scl2=s2hcl，平衡向左移动，生成的盐酸为强酸，c(h)增大，ph减小。(3)通入so2，发生反应2h2sso2=3s2h2o，so2过量时so2h2oh2so3，h2so3酸性比氢硫酸强，故溶液ph先增大后减小，h2s电离平衡向左移动。(4)加少量cuso4固体，发生反应cuso4h2s=cush2so4，c(s2)减小，c(h)增大。(5)加naoh，ohh=h2o，平衡向右移动，c(h)减小，c(s2)增大。(6)向znso4和h2s的混合溶液中滴加一定量的氨水以后，h与oh反应生成h2o，c(h)减小，电离平衡h2shhs、hshs2向右移动，c(s2)增大，则s2与zn2反应生成zns沉淀。21.【答案】c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)【解析】存在的电离平衡有ch3coohch3cooh、h2ohoh；含有的粒子有ch3cooh、h2o、ch3coo、h、oh；粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)。22.【答案】c(hclo)c(h)c