人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 学案 (1).doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时2ph的计算及应用学习目标：1.通过对溶液的ph的计算，培养定量认识化学问题的能力。(难点)2.运用动态平衡的观点，了解溶液稀释时ph的变化规律。自 主 预 习探 新 知一、单一溶液的ph的计算ph的计算公式：phlgc(h)，解题关键：计算溶液中的c(h)。1酸溶液的ph计算计算思路：c(酸)c(h)ph(1)强酸强酸hna溶液的浓度为c moll1，则c(h)ncmoll1，phlg c(h)lg(nc)。如25 下，0.005 moll1的稀硫酸中c(h)0.01 moll1，ph2。(2)弱酸一元弱酸ha，设浓度为c moll1，则c(h)c moll1，phlgc。如25 下，0.01 moll1的醋酸溶液中c(h)0.01 moll1，ph2。2碱溶液的ph计算计算思路：c(碱)c(oh)c(h)ph(1)强碱强碱b(oh)n溶液的浓度为c moll1，则c(oh)nc moll1，常温下c(h) moll1，phlgc(h)14lg(nc)。如25 下，0.005 moll1的氢氧化钡溶液中c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1，ph12。(2)弱碱一元弱碱boh，设浓度为c moll1，则c(oh)c moll1，常温下c(h)moll1，ph14lgc。如25 下，0.01 moll1的氨水中c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1，ph12。二、混合溶液的ph的计算1两强酸混合浓度c1、体积v1的强酸与浓度c2、体积v2的强酸混合先求出混合液的h浓度，c(h)c1(h)v1c2(h)v2/(v1v2)，根据phlgc(h)混关系求出溶液的ph。2两强碱混合浓度c1、体积v1的强碱与浓度c2、体积v2的强碱混合先求出混合液的oh浓度，c(oh)c1(oh)v1c2(oh)v2/(v1v2)，通过kw求出c(h)混，根据phlgc(h)混关系求出溶液的ph。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)c(h)为1.0104moll1的醋酸溶液的ph4。()(2)0.01 moll1某酸溶液的ph1。()(3)ph11的氨水中c(h)为1.01011moll1。()(4)ph3的醋酸溶液的浓度大于1.0103moll1。()(5)常温下，0.01 moll1氨水的ph12。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则m和n的关系量是() amnbmncmnd无法判断b因为醋酸是弱酸，加水后促进电离，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液ph值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mn，答案选b。合 作 探 究攻 重 难溶液ph的计算思考交流(1)25 时，0.005 moll1的h2so4溶液的ph是多少？1105moll1的naoh溶液的ph是多少？【提示】h2so4溶液ph2。naoh溶液中c(oh)1105moll1，则c(h)kw/c(oh)1109 moll1，则ph9。(2)25 某溶液由水电离出的c(h)11012moll1，请探究该溶液的ph可能为多少？【提示】若为酸性溶液，则水电离出的c(oh)11012moll1，则c(h)moll11102moll1，则ph2；若为碱性溶液，则c(h)c(h)水11012moll1，则ph12。(3)ph1的盐酸加入等体积的ph4的盐酸，ph约为多少？【提示】ph1的盐酸和ph4的盐酸等体积混合后，c(h)moll1101moll1，ph1.3。(4)25 时，ph13的naoh溶液与ph11的ba(oh)2溶液等体积混合，混合溶液的ph计算过程如下：ph13的naoh溶液c(h)1013moll1，ph11的ba(oh)2溶液c(h)1011 moll1，故二者的混合溶液中c(h)(1013moll11011moll1)51012moll1，故phlgc(h)lg(51012)11.3。该计算过程正确吗？【提示】不正确。 强碱混合求ph时，应先计算溶液中的c(oh)，然后借助kw求c(h)，最后求得ph。c(oh)0.050 5 moll1，phlglg(1.981013)13lg1.9812.7。1溶液ph计算的基本流程：2强酸、强碱混合后溶液ph的计算：溶液类型相关计算两种强酸混合c(h)ph巧记：若ph之差2的两种强酸等体积混合，phph小0.3两种强碱混合c(oh)c(h)ph巧记：若ph之差2的两种强碱等体积混合，phph大0.3酸碱混合恰好完全反应呈中性ph7酸过量c(h)ph碱过量c(oh)c(h)ph对点训练1在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定大于7的是() aph3的硝酸跟ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸跟ph11的氨水cph3硫酸跟ph11的氢氧化钠溶液dph3的磷酸跟ph11的氢氧化钾溶液ba、c两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即ph强酸ph强碱14，恰好完全中和，ph7；b项，ph强酸ph弱碱14，混合后碱过量，ph7；d项，ph弱酸ph强碱14，混合后酸过量，phc，b正确；c项，温度不变，kw不变，故c错；d项，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸()浓度大于盐酸()浓度，d错。当 堂 达 标固 双 基1室温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比混合，所得溶液ph12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll1c设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(oh)，c(oh)0.01 moll1，解得c0.05 moll1。2常温下，将0.02 mol/l的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 mol/l nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液() aph12bph2c由水电离产生的c(h)1.0102mol/ld溶质的物质的量浓度为0.02 mol/la当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合反应后溶液中的溶质为naoh，则溶液中：c(oh)c(naoh)0.01 mol/l，c(h)c(h)水11012mol/l，溶液的phlg c(h)lg(11012)12。误区警示一定ph的强碱与强碱混合后求ph。在计算过程中易出现直接用h浓度进行混合计算的错误。因为强碱溶液的混合是oh混合，h是随oh浓度改变而改变的，不能直接用于混合碱的计算，h浓度必须通过c(h)来求。3下列叙述正确的是() a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c将一定量的0.2 moll1的盐酸稀释至2倍时ph1d常温下将ph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7c95 的水尽管其ph7，但因其电离出的c(h)c(oh)，故呈中性，a错；醋酸为弱酸，ph3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3ph4，b错；ph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合时，醋酸过量，ph7，d错。4(1)25 时，0.05 moll1h2so4溶液的ph_；0.01 moll1naoh溶液的ph_；(2)某温度下纯水中的c(h)2107 moll1，则此时溶液中的c(oh)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(h)5104moll1，则此时溶液中由水电离产生的c(h)_。【解析】(1)0.05 moll1h2so4溶液中：c(h)0.05 moll120.1 mol