人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第3节 盐类的水解第1课时 盐类的水解原理 过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1下列说法中正确的是()a某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐b盐的水解可视为中和反应的逆反应c醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解dna2co3水解的最终产物是co2答案：b解析：呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，na2co3不能水解到底。2.ph=4的醋酸和ph=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()a.前者 b.后者c.等于d.无法确定答案：b解析：醋酸抑制水的电离，而nh4cl水解促进水的电离。3.如图表示的是某离子x的水解过程示意图，则离子x可能是()a.c b.hcc.na+d.n答案：d解析：离子x水解显酸性所以只能是n，c、hc水解均显碱性，na+不发生水解。4.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()a.so2b.na2co3c.kmno4d.naclo答案：d解析：so2的水溶液显酸性，a错误；na2co3溶液显碱性，但没有漂白性，b错误；kmno4溶液呈紫色，c错误；由于clo-+h2ohclo+oh-，naclo溶液呈碱性，hclo具有漂白性，d正确。5.25时，浓度均为0.2 moll-1的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a.均存在电离平衡和水解平衡 b.存在的粒子种类相同c.c(oh-)前者大于后者 d.分别加入naoh固体，ph均增大答案：c解析：a项，nahco3、na2co3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在h2o的电离平衡。b项，na2co3、nahco3溶液中都含有na+、c、hc、h2co3、h+、oh-，它们存在的粒子种类相同。c项，c的水解能力大于hc，故na2co3溶液中的c(oh-)大。d项，nahco3溶液中加入naoh时，hc与oh-反应最终生成na2co3，水解程度增大，ph增大；na2co3溶液中加入naoh时，oh-的浓度增大，ph增大。6.将h+、cl-、al3+、k+、s2-、oh-、n、n分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a. b.c.d.答案：b解析：影响水的电离平衡的离子h+、oh-抑制水的电离，弱碱阳离子n、al3+等和弱酸阴离子s2-等促进水的电离。7.将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla.b.c.=d.=答案：c解析：、溶于水且都与水反应,溶质都是0.02 mol,c(oh-)0.2moll-1;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此c选项正确。8.等物质的量浓度的下列稀溶液：ch3coona溶液；na2co3溶液；x溶液；ba(oh)2溶液。它们的ph依次增大，则x溶液不可能是()a.氨水b.硅酸钠溶液c.naoh溶液d.nahco3溶液答案：d解析：b项，酸性强弱为ch3coohh2co3h2sio3，故等物质的量浓度的盐溶液的ph大小为ch3coonana2co3nb.m=10-4nc.n=10-4md.m=n答案：b解析：ph=9的氢氧化钠溶液中的h+全是由水电离产生的，c水(h+)=c水(oh-)=10-9moll-1，即m=10-9moll-1；ph=9的ch3coona溶液中c(oh-)=10-5moll-1，它完全由水电离产生，即n=10-5moll-1，所以m=10-4n。10下列有关0.1 moll1 na2co3溶液的说法中错误的是()a其中钠离子的浓度为0.2 moll1b溶液中的oh浓度大于h浓度，hco的浓度小于co的浓度c溶液中na的浓度大于co浓度的二倍d溶液中h2co3的浓度为0答案：d解析：a选项正确，b选项中co水解量远小于不水解的co，溶液呈碱性，所以c(oh)c(h)，c(hco)hclob.ph：hclohcnc.与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd.酸根离子浓度：c(cn-)c(clo-)答案：d解析：nacn和naclo都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时nacn溶液的ph较大，说明cn-水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，电离程度：hcnhclo，a项错误。ph：hclohcn，b项错误。由于都是一元酸，与naoh完全反应时，消耗h