人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 作业 (2).doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时 ph的应用 质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.现用0.10 moll-1的hcl溶液滴定10 ml 0.05 moll-1的naoh溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()a.10 ml b.5 mlc.大于5 mld.小于5 ml答案：c解析：酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和naoh溶液所需要的体积应大于5ml。序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙2.用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()a. b.c. d.答案：d解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。3.用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()a.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的氢氧化钠溶液b.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面d.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸答案：c解析：未用naoh溶液润洗滴定管，即naoh浓度下降，或把气泡误算为naoh溶液的体积，都是用比实际用量大的数值来计算，结果偏高。滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的碱液体积比实际用量小，结果偏低。4在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 moll1的naoh进行中和滴定，消耗naoh溶液的体积为()a等于20 ml b小于20 mlc大于20 ml d等于5 ml答案：c解析：酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以v(hcl)20 ml，则中和酸消耗的naoh溶液的体积应大于20 ml。5.下列有关叙述正确的是()a.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管b.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡c.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管d.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案：b解析：a选项中所指滴定管是碱式滴定管，错误；c选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管，错误；d选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色变化。6下列实验操作不会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案：c解析：a锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。b冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。c在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。d中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的v(hcl)偏小，依据v(hcl)c(hcl)v(naoh)c(naoh)所测的c(naoh)偏小。7.中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()a.用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色b.利用“ag+scn-agscn”反应,用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度时可用fe(no3)3作指示剂c.利用“2fe3+2i-i2+2fe2+”,用fecl3溶液测量ki样品中ki的百分含量时,可用淀粉作指示剂d.用标准naoh溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点答案：c解析：c中只要反应一开始就有i2生成,溶液就呈蓝色。8.用1.0 moll1的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() a0.5 moll1,80 ml b0.5 moll1,40 mlc1.0 moll1,20 ml d1.0 moll1,80 ml答案：a解析：滴定前稀h2so4的ph0，c(h)1.0 moll1，则c(h2so4)0.5 moll1，当ph7时v(naoh)40 ml，通过计算原硫酸溶液的体积为40 ml。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，ph7恰好完全反应，即n(h)n(oh)。9.在25时，用0.125 moll-1的标准盐酸滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a.13b.12c.10d.11答案：a解析：由图示可知，在v(hcl)=20.00 ml时，ph=7，hcl与naoh恰好完全反应，由c(hcl)v(hcl)=c(naoh)v(naoh)知c(naoh)=c(hcl)v(hcl)v(naoh)= =0.1 moll-1。由kw=c(h+)c(oh-)知，0.1 moll-1的naoh溶液的c(h+)=10-13moll-1，即其ph=13。10常温下，用0.1 moll1的hcl溶液滴定a ml naoh稀溶液。反应恰好完全时，消耗hcl溶液b ml。此时溶液中c(oh)是()a0 moll1 b1107 moll1c无法计算 d. moll1答案：b解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，常温下溶液的ph为7，溶液呈中性，c(oh)1107 moll1。二、填空题：本题包括4小题，共50分。11.(10分)某学生用0.200 0 moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，记下读数移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是_。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml。解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释naoh溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为浅红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01 ml。答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴naoh溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色(4)22.60 12（12分）某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml ki溶液(足量)，滴入指示剂23滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 moll1 na2s2o3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：i22na2s2o3=2naina2s4o6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去na2s2o3溶液20.0 ml，则废水中cl2的物质的量浓度为_。(4)cl2的实际浓度比所测浓度为_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)。答案(1)淀粉(2)碱(3)蓝（1分）无（1分）0.01 moll1 (4)偏小滴定管未用标准液润洗（其余每空2分）13.（除标注外，每空2分，共14分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00 ml。(1)该学生用标准0.14 moll1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀硫酸25.00 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度线以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在g操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 ml准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，应用_ moll1的naoh溶液，原因是_。(5)用标准naoh溶液滴定时，将标准naoh溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ecdbagf；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 ml的溶液应选用100 ml的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 moll1的氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ecdbagf酚酞（1分）溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去(2)偏大（1分）(3)100 ml 容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙（1分）(6)偏小（1分）14.（14分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 ml溶液。(2)滴定盛装0.200 0 moll1盐酸标准液应该用_式滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加23滴_作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)纯度计算：naoh溶液的浓度为_ moll1，烧碱样品的纯度为_。(4)对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_。解析：(2)酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时看锥形瓶内溶液颜色的变化，且半分钟内不变回原色。(3)消耗盐酸的平均体积为20.10 ml，所以c(naoh)(0.020 1 l0.200 0 moll1)0.020 0 l0.201 0 moll1，因此其纯度为0.201 0 moll10.200 l40 gmol11.70 g100%94.59