人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 作业 (2).doc

第3节 盐类的水解第2课时 盐类的水解应用 质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.下列运用与盐类的水解无关的是()a.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫c.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳答案：d【解析】：a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3；b是因为nahco3与al2(so4)3发生水解相互促进反应：al3+3hcal(oh)3+3co2；c是因为c水解显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。2.在al3+3h2oal(oh)3+3h+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph增大，应采取的措施是()a.加热 b.通入hclc.加入适量naoh(s)d.加入nacl固体答案：c【解析】：加热能使平衡向水解方向移动，但c(h+)增大，ph减小，故a选项不符合题意；通入hcl能增大c(h+)，抑制al3+的水解，且ph减小，故b选项也不符合题意；加入适量naoh(s)，由于发生反应：h+oh-h2o，引起c(h+)减小，使平衡向水解方向移动，且ph增大，故c选项符合题意；加入nacl固体，对溶液中的c(h+)和c(al3+)无影响，故平衡不移动，ph不变，因而d选项不符合题意。3欲使0.1 mol/l nahco3溶液中c(h)、c(co)、c(hco)都减小，其方法是()a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液答案：d【解析】：二氧化碳与nahco3不反应，故三种离子皆不会减少；加入naoh固体后，发生反应hcooh=coh2o，c(h)、c(hco)减小，而c(co)增大；通入氯化氢气体时，因发生反应hcoh=co2h2o而使溶液ph减小，与原nahco3溶液相比c(h)增大，加入石灰水时，发生反应：hcoohca2=caco3h2o而使溶液中三种离子浓度均减小。4.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()a.k+、fe3+、cl-、c b.k+、na+、s、nc.na+、cu2+、s2-、n d.al3+、k+、hc、cl-答案：b【解析】：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存。fe3+与c水解相互促进生成fe(oh)3和co2而不能大量共存，a不正确；k+、na+、s、n能大量共存，b正确；cu2+与s2-反应生成cus沉淀，二者不能大量共存，c不正确；al3+能和hc反应(双水解)生成co2和al(oh)3沉淀，不能大量共存，d不正确。5常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量答案：c【解析】：当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。6.某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子,则下列描述正确的是()a.该溶液可能是由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合而成的b.该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成的c.加入适量naoh,溶液中离子浓度为c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d.加入适量氨水,c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(n)之和答案：a【解析】：ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后,ch3cooh过量,溶液显酸性,故a有可能。b项中两溶液混合后生成ch3coona水解显碱性,因而不可能。c选项不符合电荷守恒,故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为c(na+)+c(n)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)。因为不知道此时溶液酸碱性情况,故不能判断c(h+)与c(oh-)的相对大小,即不能判断c(ch3coo-)与c(na+)和c(n)之和的大小关系。7.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体答案：b【解析】：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，a不符合题意；ch3coona溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，b符合题意；nh4cl水解显酸性，nacl不水解，对颜色无影响，因此c、d不符合题意。8.25时，0.1 moll-1hf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()a.c(h+)c(f-)b.c(h+)c(hf)c.c(oh-)c(hf)d.c(hf)c(f-)答案：bc【解析】：0.1 moll-1hf溶液ph=2说明hf为弱电解质，有0.01 moll-1hf发生了电离，0.09 moll-1hf没有电离，考虑到溶液中h2o的电离，所以a项正确，b项错误，d项正确；ph=2的溶液中c(oh-)=10-12moll-1，c项错误。9有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)答案：c【解析】：根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，b正确。而水解时所需h由水电离产生，溶液中电离出的h个数：，a正确。在0.1 mol/l的nahco3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：h2ohco?h2co3oh，电离平衡：hcohco，其中水解大于电离，因此在中c(co)c(h2co3)，d正确。10.物质的量浓度都为0.1 moll-1的ch3cooh与naoh溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()a.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-) b.c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh) d.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(na+)答案：b【解析】：0.1 moll-1ch3cooh与naoh等体积混合，完全反应生成ch3coona溶液。根据电荷守恒，a正确，b错误。根据物料守恒，d正确。把a项和d项变形，消去na+，即得溶液中的质子守恒式：c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)。11.室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是()a.浓度均为0.1 moll-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)b.ph=12的氨水溶液与ph=2的盐酸溶液等体积混合c(n)c(cl-)c(h+) c(oh-)c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(ch3coo-)c(na+) c(h+)c(oh-)d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)=c(n)答案：cd【解析】：a项，二者等体积混合后完全反应生成ch3coona溶液，ch3coo-水解，溶液显碱性，则c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故a错。b项，二者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)，故b错。c项，根据电荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，因c(h+)c(oh-)，故c(ch3coo-)c(na+)，故c对。d项，na+、n不水解，加入稀盐酸后不影响na+、n的浓度，浓度比仍然是11，故d对。12将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()ac(hcn)c(cn) bc(na)c(cn)cc(hcn)c(cn)c(oh) dc(hcn)c(cn)0.1 moll1答案：bd【解析】：两溶液混合后：hcnnaoh=nacnh2o，hcn有剩余，所得溶液为0.05 moll1的nacn和hcn溶液。溶液显碱性，说明cn的水解程度大于hcn的电离程度，则c(hcn)c(cn)，a项错误；由于cn的水解，使c(na)c(cn)，b项正确；由电荷守恒c(h)c(na)c(cn)c(oh)以及物料守恒c(hcn)c(cn)2c(na)，整理得2c(h)c(oh)c(hcn)c(cn)c(oh)，c(h)c(oh)，可知c项错误；由物料守恒可知d项正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13.(12分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bh+hb-, hb-h+b2-。回答下列问题:(1)na2b溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll-1的na2b溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。a.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1 b.c(oh-)=c(h+)+c(hb-)c.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb-)+2c(b2-) d.c(na+)=2c(b2-)+2c(hb-)(3)0.1 moll-1nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】通过二元酸h2b在水中的电离方程式可知,其为强电解质,全部电离,但hb-只能部分电离,存在电离平衡。(1)na2b溶液中的b2-发生水解:b2-+h2ohb-+oh-,使溶液呈碱性。(2)在0.1 moll-1的na2b溶液中,存在两个平衡:b2-+h2ohb-+oh-,h2oh+oh-存在的离子有:na+、h+、oh-、hb-、b2-,存在的分子为h2o,b项为质子守恒;c项为电荷守恒;d项为物料守恒。(3)0.1 moll-1nahb溶液呈酸性,存在以下两个平衡:hb-h+b2-,h2oh+oh-可知:c(na+)c(hb-)c(h+)c(b2-)c(oh-)答案:(1)碱性b2-+h2ohb-+oh-(2)b、c、d(3)c(na+)c(hb-)c(h+)c(b2-)c(oh-)14（14分）(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把fecl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_。(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。【解析】：(1)agno3溶液中存在：agh2oagohh，所以溶液呈酸性，为抑制agno3水解，配制时通常加入hno3。(2)利用al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加热时hcl挥发，蒸干时得到fe(oh)3，再灼烧得到fe2o3。(3)泡沫灭火器原理是利用nahco3与al2(so4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(4)加热时促进co水解，而使c(oh)增大，去污能力增强。答案：(1)酸agh2oagohh 抑制(2)al33h2oal(oh)3(胶体)3h fe2o3(3)al33hco=3co2al(oh)3(4)coh2ohcooh15.(14分)在室温下，下列五种溶液：0.1 moll1 nh4cl 0.1 moll1 ch3coonh4 0.1 moll1 nh4hso4 0.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液 0.1 moll1 nh3h2o请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(n)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“=”)c(n)。【解析】(1)nh4cl溶液中存在n的水解平衡，n+h2onh3h2o+h+，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在n+h2onh