人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (17).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡 质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1.下列措施不合理的是()a.用so2漂白纸浆和草帽辫 b.用硫酸清洗锅炉中的水垢c.高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 d.用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+答案：b【解析】so2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，a合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，b不合理；焦炭在高温下与sio2反应生成硅和一氧化碳，c合理；cu2+、hg2+与s2反应生成难溶的cus、hgs沉淀，d合理。2.有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()a.agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0b.agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-c.升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d.向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变答案：c【解析】溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，a错；物质的难溶是相对的，agcl溶液中ag+、cl-的量非常少，b错；向agcl沉淀中加nacl，增大c(cl-)，使平衡逆向移动，则溶解度减小，d错；agcl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，c正确。3.已知mg(oh)2的溶解度大于fe(oh)3的溶解度。要除去混在mgcl2溶液中的fecl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()a.na2co3b.naohc.mg(oh)2d.nh3h2o答案：c【解析】含有fe3+的溶液因fe3+的水解而显酸性。向溶液中加入mg(oh)2，可发生反应：mg(oh)2+2h+mg2+2h2o，使溶液中oh-浓度增大，由于mg(oh)2的溶解度大于fe(oh)3的溶解度，因此可析出fe(oh)3沉淀，从而除去fe3+。4已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成mgf2答案：b【解析】mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，a错；nh可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，b正确；ksp仅与温度有关，故c错；d项，由于mgf2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成mgf2沉淀，d错误。5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()a.cus的溶解度大于pbs的溶解度b.原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝没有还原性c.cuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2-cusd.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：d 【解析】沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，pbs转变为铜蓝(cus)，说明cus的溶解度小于pbs的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态-2价；cuso4与zns反应的离子方程式应该是cu2+znscus+zn2+，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应。6.实验:向盛有1 ml 0.1 moll-1mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll-1naoh溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 moll-1fecl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()a.浊液a中存在沉淀溶解平衡:mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)b.滤液b中不含有mg2+c.中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d.实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶答案：b【解析】绝对不溶的物质是不存在的,b选项错误。7.已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4+na2co3主要：cu2+c+h2ocu(oh)2+co2 次要：cu2+ccuco3(2)cuso4+na2s主要：cu2+s2-cus 次要：cu2+s2-+2h2ocu(oh)2+h2s则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()a.cuscu(oh)2cu(oh)2cuco3c.cu(oh)2cuco3cus d.cu(oh)2cuco31；b项，ksp只与温度有关；c项，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。9.常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是()物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39a.常温下,除去nacl溶液中的mgcl2杂质,选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b.常温下,除去nacl溶液中的cacl2杂质,选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c.向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,当两种沉淀共存且溶液的ph=8时,c(mg2+)c(fe3+)=2.1251021d.无法利用ca(oh)2制备naoh答案：d 10已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 mol/l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位：ml)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)() a原agno3溶液的物质的量浓度为1 mol/lb图中x点的坐标为(100，6)c图中x点可认为溶液中ag被沉淀完全d把0.1 mol/l的nacl换成0.1 mol/l nai则图象在终点后变为虚线部分答案：d 【解析】根据图象可知：原溶液中的paglgc(ag)0，则c(ag)1 mol/l，a正确；当x100 ml时，ag恰好完全沉淀，此时溶液中c(ag)c(cl)106 mol/l，则pag6，b正确；残留溶液中的离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全，x点时c(ag)106 mol/l，c正确；把0.1 mol/l的nacl换成 0.1 mol/l nai，因为ksp(agcl)ksp(agi)，则溶液中的c(ag)应更小，pag应更大，故虚线应高于实线，d错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11.（12分）向含有agi的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(i-)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的agi，则c(ag+)将_。(3)若改加agbr固体，则c(i-)_，而c(ag+)将_。【解析】agi饱和溶液中存在如下平衡：agi(s)ag+(aq)+i-(aq)，加入固体agno3，c(ag+)增大，溶解平衡左移，c(i-)减小；加agi，还是饱和溶液，c(ag+)不变；加agbr时，c(ag+)增大，平衡左移，c(i-)减小，而c(ag+)增大。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大12（12分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度s/(mol/l)如图。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a1b4左右c6(3)在ni(oh)2溶液中含的少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式。_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。anaohbfescna2s【解析】：(1)据图知ph45时，cu2开始沉淀为cu(oh)2，因此ph3时，主要以cu2形式存在。(2)若要除去cucl2溶液中的fe3，以保证fe3完全沉淀，而cu2还未沉淀，据图知ph 为4左右。(3)据图知，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，无法通过调节溶液ph的方法除去ni(oh)2溶液中的co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o。(5)因为在fes、cus、pbs、hgs四种硫化物中只有fes的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的cu2、pb2、hg2，且因fes也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o(5)b13(16分) 某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1) 装置中安全管的作用原理是 。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag)2.0105 mol l1，c(cro)为_moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，制备x的化学方程式为 ；【解析】：(1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升来平衡a瓶内的压强。(2)量取naoh溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知hcl参与两个反应：氨测定过程中反应为nh3hcl=nh4cl，残留hcl与naoh反应。由氨测定过程中反应的hcl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若