鲁科版必修2 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业.doc

基础达标1下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是()ana、al、mg原子的最外层电子数依次增多bna、k、rb的原子半径依次减小cal、si、p的原子半径依次增大db、c、n的最高正价依次升高解析：选d。a项不正确，na的最外层电子数为1，al的为3，mg的为2；b项不正确，na、k、rb原子半径逐渐增大；c项不正确，al、si、p的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；d项正确，b、c、n的最高正化合价分别为3、4、5。2已知下列元素的原子半径：原子nsosi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()a0.701010 m b.0.801010 mc1.101010 m d1.201010 m解析：选c。p位于si与s之间，故原子半径应在si和s之间。3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、c、sccl、br、i dp、s、cl、ar解析：选b。a项o、f没有正价；c项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；d项中ar只有0价。4元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()aal bpcar dk解析：选d。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项a，al3具有第2周期稀有气体电子层结构；选项b，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项c，ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项d，k具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。5下列微粒半径的比较中，正确的是()ar(na)r(na) br(cl)r(cl)cr(ca2)r(cl) dr(mg)r(na)解析：选b。同一种元素：r阳离子r原子cl，则半径r(ca2)na，故半径r(mg)r(na)，d错误。6若a与b的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()a离子半径：ambnb原子半径：abca的原子序数比b大mndbanm解析：选b。a失去m个电子与b得到n个电子后核外电子排布相同，则a位于b的下一周期，故a的核电荷数比b的核电荷数大，所以离子半径amb，由于ambn，则abmn，bamn。7元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中，r元素的化合价为()a123n b3n12c3n10 d63n解析：选b。r的最高正价为(3n4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以r的最低负价为3n12。8在原子序数为1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成h2的物质是_(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填物质名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析：(1)在1118号原子中，半径最小的是cl；金属元素na、mg、al只有正化合价；s元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成h2和naoh；cl2和水反应生成hcl和hclo，其中hclo有漂白性；(3)稀有气体元素ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。答案：(1)clna、mg、als(2)钠氯气cl2h2o=hclhclo(3)ar能力提升9下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选b。k层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，a项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，d项错误。10某元素r的气态氢化物为hnr，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为()ah2m8nrom bh2n8mromch2rom dh2mrom解析：选a。根据其气态氢化物hnr知r最低负价为n价，按照r元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8的原则，r元素最高正价为(8n)，又知h为1价，o为2价，分子中有1个r和m个o，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2m8nrom。11下列各组微粒半径之比大于1的是()a. b.c. d.解析：选d。a项中，r(na)r(na)；b项中，r(mg)r(na)；c项中，r(cl)dabbdcabccdbaddcba解析：选a。依题意判断，四种原子序数由大到小的顺序为badc，则离子半径大小顺序为cdab。14按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图：从电子层数和最外层电子数分析：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为_，它们分别是_、_(填元素名称)元素的原子，一般情况下化学性质_。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是_，原子结构示意图是_。解析：按核电荷数从118的顺序将元素排列见下图：(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x，则有10x6x，解得x2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其原子结构示意图为。答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)mg15元素a、b、c、d的简单离子，核外都有10个电子，a的氯化物中，电子总数为28，a和b的化合物a2b中共有30个电子，b与c的化合物为c2b3型；c与d的化合物为cd3型。(1)试根据以上信息确定以下化合物的化学式。acl_；a2b_；c2b3_；cd3_。(2)以上四种元素原子半径大小关系：_(用元素符号表示)。(3)a元素最高价氧化物对应水化物与c元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：由元素a、b、c、d的离子核外都有10个电子，可知a、b、c、d是c、n、o、f、na、mg、al中的四种元素。设a的氯化物分子式为aclx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定a为na元素。a与b元素形成的化合物为na2b，两者的电子总数为30，可得b有8个电子，b是o元素。b与c元素形成的化合物为c2o3，可知c为al元素。c与d元素形成的化合物为al