人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 (5).doc

第1节 原电池1.某电池的总反应为fe2fe3=3fe2，能实现该反应的原电池是()2.某原电池反应的离子方程式为fe2h=fe2h2，则下列说法中正确的是()a 用hno3作电解质溶液b 用锌作原电池正极c 用铁作负极，铁的质量不变d 用铜作原电池正极3.为将反应2al6h=2al33h2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()4.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()a 中mg作负极，中fe作负极b 中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c 中fe作负极d 中cu作正极，电极反应式为2h2e=h25.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()a 2h2o2=2h2ob 2ch3oh3o2=2co24h2oc zn2hcl=zncl2h2d naohhcl=naclh2o6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()a h2so4(aq)bacl2(aq)=baso4(s)2hcl(aq)h0b 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h0c 4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h0d 3cu(s)8hno3(aq)=3cu(no3)2(aq)2no(g)4h2o(l)h07.有关电化学知识的描述正确的是()a caoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b 某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥中可以是由kcl饱和溶液制得的琼脂c 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极d 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池8.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()a h2ocao=ca(oh)2b ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh3h2o8h2oc 2kclo32kcl3o2d ch42o2co22h2o9.根据反应：2agcu=cu22ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()a x可以是银或石墨b y是硫酸铜溶液c 电子从铜电极经外电路流向x电极d x极上的电极反应式为age=ag10.根据反应：fecu2=cufe2，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()a x可以是银或石墨b y是硫酸铜溶液c 电子从铜电极经外电路流向x电极d x极上的电极反应式为cu22e=cu11.某原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的组成正确的是()12.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是()13.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的ph均增大d 产生气泡的速率甲比乙慢14.100 ml 2 moll1盐酸和过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()a 加入适量的6 moll1的盐酸b 加入数滴氯化铜溶液c 加入适量蒸馏水d 加入适量的氯化钠溶液15.下列有关实验现象的描述不正确的是()a 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b 铜锌稀硫酸形成的原电池中，铜为正极c 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大d 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大16.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()a 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b 图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c 图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d 图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的17.下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()a 镀铝塑扣b 食品罐头盒(镀锡)c 白铁水桶(镀锌)d 镀银铜质奖章18.x、y、z、m、n代表五种金属，有以下反应：y与m用导线连接放入稀硫酸中，m上冒气泡；m、n为电极，与n的盐溶液组成原电池，电子从m极流出，经过外电路，流入n极；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；水溶液中，xy2=x2y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()a zxymnb zyxmnc zxynmd xymnz19.x、y、z、m代表四种金属元素，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中，x溶解，z极上有氢气放出；y2的氧化性强于z2，弱于m2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()a xzymb xyzmc mzxyd xzmy20.有a、b、c、d四种金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线连接后浸入稀h2so4中，电流由d流向c；a、c相连后同时浸入稀h2so4中，c极产生大量气泡；b、d相连后同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是()a abcdb acdbc cabdd bdca21.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a b c d 22.现有a、b、c、d四种金属片：把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸中，b表面变黑并逐渐溶解；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，c发生氧化反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为a导线c。根据上述情况，下列说法中正确的是()a 在中，金属片b发生还原反应b 在中，金属片c作正极c 如果把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片d上有气泡产生d 上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是abcd23.x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放入z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出。三者的金属活动性顺序是()a xyzb zyxc xzyd yxz24.x、y、z、w四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流方向是wz；x、z相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx25.x、y、z、w四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流方向是wz；x、z相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx26.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是()a abcdb bcdac dabcd abdc27.（双选）对于zn(s)h2so4(l)=znso4(l)h2(g)h0的化学反应。下列叙述不正确的是()a 该反应可以设计成原电池b 若将该反应设计成原电池，锌为负极c 若将该反应设计成原电池，电解质溶液可用硫酸铜溶液d 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 l28.（双选）某电池的总反应离子方程式为2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()29.（双选）一个原电池总反应为zncu2=zn2cu，该原电池材料及电解质可能是()30.（双选）某原电池总反应为cu2fe3=cu22fe2，下列能实现该反应的原电池是()31.(双选)将金属a和金属b分别放入稀h2so4中都有氢气生成。若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀，b未被腐蚀，关于a、b的叙述正确的是()a 金属活动性abb 还原性bac 在后者装置中金属a发生还原反应，金属b发生氧化反应d 金属b的表面有明显的气泡产生32.设计原电池zn2fe3=zn22fe2，在方框中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。负极：_，电极反应：_。正极：_，电极反应：_。33.(1)利用反应cu2fecl3=cucl22fecl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_；负极_。图中x溶液是_，y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”、“阴”)离子向x溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。甲中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入fecl2固体，则乙中的石墨作_(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_。(3)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。34.(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量cuso4溶液，下列产生氢气的体积(v)与时间(t)的关系基本正确的是_。(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀h2so4，分别加入足量的锌粒，要保证产生h2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是_(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是_。35.由a、b、c、d四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。36.原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，cu极为原电池_(填“正”或“负”)极，电极反应式是_。zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中h移向_(填“cu”或“zn”)极。无论a和b是否连接，zn片均被腐蚀。若转移了0.2 mol电子，则理论上zn片质量减轻了_g。(2)有同学想把ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_(填“是”或“否”)。37.铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。正极反应：_；负极反应：_。38.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_。(若不能，后两空不填)39.利用反应2fe3zn=2fe2zn2设计一个带盐桥的原电池。(1)画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_。(2)负极为_，电极反应式为_。(3)此装置中盐桥的作用为_。40.依据氧化还原反应：2agcu=cu22ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。41.能量之间可相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。(1)完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(2)以铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。42.依据氧化还原反应zn(s)cu2(aq)=zn2(aq)cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，x极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中的cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。43.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。请回答下列问题：(1)若x是alcl3溶液，y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：al片()_，cu片()_。(2)若x是浓硝酸，y是nacl溶液，请你写出电极名称及电极反应：al片()_，cu片()_。44.请运用原电池原理设计实验，验证cu2、fe3氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_，正极_，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。45.电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：_。46.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。47.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。答案解析1.a【解析】能实现反应fe2fe3=3fe2的原电池应符合以下条件：负极为fe，正极材料的活泼性比fe差；电解质溶液应为含fe3的溶液，b、d两项电解质溶液选错；c项负极材料选错。2.d【解析】根据原电池反应式可以确定原电池负极为fe，电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸，但不能为hno3，若为稀hno3，则原电池反应为3fe8h2no=2no3fe24h2o。3.b【解析】a项电解质溶液为naoh，al与之反应实质不是与h反应，生成产物是alo而不是al3；c项al与稀hno3反应产生的为no；d项为电能转变为化学能。4.b【解析】电解质溶液不同，导致两极反应发生改变。当稀硫酸是电解质溶液时，mg作负极(活动性mgal)；当naoh溶液是电解质溶液时，al作负极(mg不与naoh溶液反应)；中cu作负极，反应式为cu2e=cu2，fe作正极，因为常温下，fe遇浓硝酸发生钝化；中cu作正极，电极反应式为2h2oo24e=4oh。5.d【解析】原电池实现了化学能向电能的转化，因而反应必须是自发的氧化还原反应，d是非氧化还原反应，不可以用于原电池反应。6.a【解析】原电池实现了化学能向电能的转化，因而反应必须是自发的氧化还原反应，a是非氧化还原反应，不可以用于原电池反应。7.d【解析】caoh2o=ca(oh)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误。kclagno3=agclkno3，生成的agcl会使导电性减弱，所以盐桥中不能使用kcl，可换成kno3，b错误。铁遇到浓硝酸会发生钝化，铜可与硝酸发生反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，cu失电子被氧化，作原电池的负极，c错误。8.d【解析】原电池反应必须是氧化还原反应，若不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，a、b为非氧化还原反应，c虽为氧化还原反应，但常温下不自发，因此a、b、c均不能设计成原电池。9.b【解析】由反应2agcu=cu22ag知铜为负极，则x为正极，x材料为活动性比铜弱的金属或非金属导体，a正确；电解质溶液应含ag，b错；在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，c正确；ag在正极x上得电子，age=ag，d正确。10.b【解析】由反应fecu2=cufe2知，铁为负极，x为铁极，a错；电解质溶液应含cu2，b对；在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，c错；cu2在正极铜上得电子，cu22e=cu，d错。11.c【解析】由zncu2=zn2cu可知：zn为负极，比zn活动性差的金属或惰性电极为正极，电解质溶液为含有cu2的溶液，c正确。12.d【解析】a中滴加cuso4溶液：zncuso4=cuznso4，置换出的cu附着在zn表面构成原电池，可以加快产生h2的速率，a的斜率要大于b的斜率，b错误；a中部分zn与cuso4反应，则与稀硫酸反应的zn比b中小，产生的h2体积比b中小，a和c错误。13.c【解析】乙烧杯中锌片和铜片没有接触，不能构成原电池，a、b皆错；甲烧杯中zn、cu用导线连接后构成原电池，加快了zn的溶解，产生气泡速率加快，d错；两烧杯中的zn都能与稀h2so4反应产生h2而消耗h，c正确。14.b【解析】加入适量的6 moll1的盐酸会增加生成氢气的量，a不符合题意；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，会构成原电池，加快反应速率，b正确；加入适量蒸馏水或加入nacl溶液，都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率，c、d不符合题意。15.c【解析】铜稀硫酸铁形成原电池，铁为负极，电极反应：fe2e=fe2，铜为正极，电极反应：2h2e=h2，a正确；金属活动性zncu，在铜锌稀硫酸原电池中锌为负极，铜为正极，b正确；铜插入氯化铁溶液，反应cu2fe3=2fe2cu2，氯化铜对此反应无影响，c错误；zn 2h=zn2 h2，加入几滴氯化铜，部分锌发生反应zn cu2=zn2cu，置换出的铜附着在锌片表面可形成原电池，加快氢气的生成速率，d正确。16.b【解析】插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，最易发生吸氧腐蚀，而底端氧气含量少，腐蚀相对较慢，a错误；开关置于m时，合金作负极，铜作正极，改置于n时，zn作负极，合金作正极，合金受到保护，b正确；接通开关形成原电池，zn作负极，zn的腐蚀速率增大，但气体在pt电极上生成，c错误； znmno2干电池自放电腐蚀主要是锌不纯引起，zn、锌中杂质和电解质溶液构成微型原电池而放电，d错误。17.b【解析】这些金属腐蚀本质都是发生原电池反应，金属活泼性：alznfesncuag，活泼性强的作为负极，在反应中失电子被氧化，a中塑料不被腐蚀；b中铁为负极，加速腐蚀；c中fe为正极，被保护；d中cu虽然为负极，但铜活泼性不如铁，腐蚀速率比铁慢。18.a【解析】m上冒气泡，发生反应：2h2e=h2，m为原电池正极，活动性ym；在原电池反应中，负极失电子，电子流出，正极得电子，电子流入，活动性mn；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2，证明z的活动性是题目提供的所有的元素中最强的；水溶液中，xy2=x2y，则证明活动性xy；所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为zxymn 。19.a【解析】金属x和z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，金属x溶解，失去电子作为负极，z极上发生反应2h2e=h2，z为正极，活动性xz；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性zym，综上可知金属活动性顺序是xzym ，a正确。20.b【解析】原电池中，负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性，a极为负极，活动性：ab；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，电流由d流向c，d为正极，活动性：cd；c极产生大量气泡，说明c极得到电子，发生反应：2h2e=h2，c是正极，活动性：ac；d极发生氧化反应，说明d极失去电子，是负极，活动性：db；综上可知金属活泼性顺序是acdb，b正确。21.b【解析】相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。原电池中，负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性，综上可知金属活动性顺序是，b正确。22.c【解析】b表面变黑并逐渐溶解，b失去电子作为负极，活动性ba，发生氧化反应，选项a错误；中，由于金属片c发生氧化反应，c作负极，活动性cd，选项b错误；负极失去电子，电子流出，a为负极，活动性ac；所以四种金属活动性由强到弱的顺序是ba cd，选项d错误；由于活动性bd，b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片d作正极，在d上氢离子得到电子产生氢气，所以有气泡产生，选项c正确。23.a【解析】x、y组成原电池，x是负极，则金属活动性顺序xy；把y放入z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出，则金属活动性顺序y z，综上所述a正确。24.a【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，x、y相连时，x为负极，则活动性xy；z、w相连时，电流方向是wz，则活动性zw；x、z相连时，z极上产生大量气泡，则活动性xz；w、y相连时，w极发生氧化反应，则活动性wy。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：xzwy。a正确。25.a【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，x、y相连时，x为负极，则活动性xy；z、w相连时，电流方向是wz，则活动性zw；x、z相连时，z极上产生大量气泡，则活动性xz；w、y相连时，w极发生氧化反应，则活动性wy。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：xzwy。26.c【解析】由第一个装置a极溶解，故a为负极，可知金属活动性ab，第二个装置依据金属活动顺序可知金属活动性bc；同理第三个装置d极溶解可知d极为负极，金属活动性dc，由第四个装置电流从a极流向d极，则电子从d极流向a极，故金属活动性da，则选项c符合题意。27.cd【解析】该反应为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池装置，a正确；锌在反应后元素化合价升高，发生氧化反应，锌为负极，b正确；电解质溶液改为硫酸铜时，反应将转变为zncu2=zn2cu，不再发生题干所示反应，c错误；由反应方程式可知，有32.5 g锌溶解时正极生成0.5 mol h2，但不一定是标准状况，气体体积不一定为11.2 l，d错误。28.cd【解析】依据反应2fe3fe=3fe2。fe发生氧化反应，失去电子，作负极，用比fe活动性弱的金属或非金属导体(如cu、ag、c等)作正极，用含fe3的溶液作电解质溶液。a、b可以，c、d不可以实现。29.cd【解析】原电池总反应zncu2=zn2cu可分为zn2e=zn2(氧化反应)，cu22e=cu(还原反应)，发生氧化反应的一极为原电池的负极，发生还原反应的一极为原电池的正极，因此，负极材料只能为zn，正极上cu2放电还原为铜，电解质为可溶性的铜盐，正极材料为活泼性比zn弱的cu、fe、c、pt等。可选c、d。30.bd【解析】根据cu2fe3=cu22fe2，含有fe3的溶液作为电解质溶液，排除c；cu作负极，电极材料不能含比cu活动性强的金属，a错误；其余正确。31.ad【解析】金属a和金属b相连后投入稀h2so4中，构成了原电池，负极腐蚀而损耗，正极被保护，即金属a为负极，金属b为正极，活动性强的金属为负极，a正确；还原性ab，b错误；a腐蚀失电子，发生氧化反应，c错误；b极电极反应式：2h2e=h2，d正确。32.(答案合理即可)znzn2e=zn2pt2fe32e=2fe2【解析】由题意知所要求设计的装置图中有盐桥，分析元素化合价的变化可知，zn为负极，比zn活泼性差的金属或非金属石墨等作正极，选择与电极材料有相同离子的溶液作电解质溶液。33.(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2阳(2)氧化2i2e=i2还原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o【解析】(1)该原电池中cu作负极，电极反应式为cu2e=cu2；c作正极，电极反应式为2fe32e=2fe2。x应为fecl3溶液，y应为cucl2溶液。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极(c)移动。(2)根据反应2fe32i2fe2i2，原电池的电极反应：负极2i2e=i2，发生氧化反应；正极2fe32e=2fe2，发生还原反应。反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应；当电流表读数为0时反应已达平衡，此时，在甲中加入fecl2固体，反应2fe32i2fe2i2向左移动。因此，右侧石墨作正极，电极反应式为i22e=2i；左侧石墨作负极，电极反应式为2fe22e=2fe3。(3)cu作负极，o2在正极上得电子：o24e4h=2h2o。34.(1)a(2)ch3coona(或hcook等)cuso4(或cucl2等)【解析】(1)zn粉的质量相等、h2so4过量，h2的量由zn粉的量决定。a中部分zn与cuso4发生反应置换出cu并形成“zncuh2so4”原电池，反应速率加快了，但产生h2的体积减小了。(2)向甲中加入一种盐使v(h2)不变而反应速率减慢，应使c(h)减小而h的总量不变，加入ch3coona等弱酸盐最合适，但不能加入na2co3、nahco3、na2s等盐，因为它们与h2so4反应产生气体而使h2的量减少；欲加快反应速率，可加入cucl2、cuso4等盐，因为zn粉足量，所以不影响产生h2的量，但不能加入cu(no3)2，因为若加入cu(no3)2，溶液中就有了h、no，与zn反应不产生h2。35.(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活动性ab；乙中c极增重，即析出cu，则b为负极，活动性bc；丙中a上有气泡即h2产生，则a为正极，活动性da，随着h的消耗，ph变大。36.(1)zn2h=zn2h2正2h2e=h2氧化cu6.5(2)否【解析】(1)a和b不连接时，zn2h=zn2h2，zn能够与酸发生置换反应产生氢气。若a和b用导线连接，仍发生zn2h=zn2h2，但形成了原电池，zn是负极，发生氧化反应；cu极为正极，电极反应式是2h2e=h2；一方面h在正极放电浓度减小，同时由于受负极产生的锌离子的排斥，溶液中h移向正极(cu电极)。无论a和b是否连接，zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，理论上zn片消耗0.1 mol，质量减轻了6.5 g。(2)ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。37.(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)装置图如图所示2fe32e=2fe2cu2e=cu2【解析】(1)fe3腐蚀铜板的化学方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2，然后改为离子方程式。(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，fecl3溶液作电解质溶液。38.(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀(2)能cu2e=cu22fe32e=2fe2【解析】(1)当cu、al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为fecl3能与cu发生反应：2fecl3cu=2fecl2cucl2，可形成原电池，负极为cu，反应为cu2e=cu2，正极为石墨，电极反应式为2fe32e=2fe2。39.(1)pt2fe32e=2fe2(2)znzn2e=zn2(3)使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性【解析】zn2fe3=zn22fe2中，zn失电子被氧化，应该为负极，不如zn活泼的金属或非金属导体作正极，fe3得电子被还原，则含有fe3的可溶性盐作电解质，负极反应式为zn2e=zn2、正极反应式为2fe32e=2fe2。由此锌和硫酸锌组成负极单元，pt等不活泼导体和硫酸铁构成正极单元，含硫酸钾的琼脂作盐桥，电解质溶液也可以统一换成盐酸盐。40.(1)cu(或铜)agno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)cu(或铜)ag(或银)【解析】(1)由电池反应2agcu=cu22ag可知，电极材料x不能和硫酸铜反应，x应为cu(或铜)，y为含有ag的可溶性盐溶液，如agno3溶液。(2)银电极为正极，电极反应为