鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 作业 (3).doc

第2节 化学反应的快慢和限度一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2no(g)+o2(g)2no2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(a)a.正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等b.反应容器中压强不随时间变化而变化c.混合气体颜色深浅保持不变d.混合气体平均相对分子质量保持不变2.对于100 ml 1 moll-1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:升高温度;改用100 ml 3 moll-1盐酸;多用300 ml 1 moll-1盐酸;用等量锌粉代替锌粒(b)a.b.c.d.3.so2的催化氧化反应(2so2+o22so3)是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是(d)a.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢b.通过调控反应条件,so2可以100%地转化为so3c.当so2与so3的浓度相等时,反应达到平衡d.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率4.(双选)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g)si3n4(s)+12hcl(g)+q(q0)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(ac)a.3v逆(n2)=v正(h2)b.v正(hcl)=4v正(sicl4)c.混合气体密度保持不变d.c(n2)c(h2)c(hcl)=1365.一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(a)a.在0 min50 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在20 min25 min之间,ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll-1min-16.反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2 l密闭容器中进行,5 min后y减少了0.5 mol,则此反应的平均速率v为(b)a.v(x)=0.05 moll-1min-1b.v(z)= 0.10 moll-1min-1c.v(y)=0.10 moll-1min-1d.v(w)=0.05 moll-1s-17.下列反应中生成h2的速率最快的是(d)金属酸溶液温度amg0.5 moll-1h2so420bfe1 moll-1hcl20czn2 moll-1hcl20dmg1 moll-1h2so4308.反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素o的氧气,经过一段时间后o原子存在于(d)a.o2b.so2c.o2和so3d.o2、so2和so39.在一定条件下,向2 l密闭容器中充入3 mol x气体和1 mol y气体,发生下列反应: 2x(g)+y(g)3z(g)+2w(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是(c)a.c(z)=0.45 moll-1b.c(z)=1.20 moll-1c.c(w)=1.00 moll-1d.c(w)=0.80 moll-110.某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:h2(g)+i2(g)2hi(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是(c)a.压强不再随时间而改变时b.气体的总质量不再改变时c.混合气体中各组成成分的含量不再改变时d.单位时间内每消耗1 mol i2,同时有2 mol hi生成时二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(ml)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。(2)在2 min3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。a.蒸馏水b.na2so4溶液c.nano3溶液d.cuso4溶液e.na2co3溶液12.(12分)一定温度下,某容积为2 l的密闭容器内,某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中,(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v(正)v(逆)(填“”“”或“=”);达到平衡状态时,平均反应速率v(n)v(m)= 。(3)已知m、n均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知m、n均为气体,则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)。a.升高温度b.降低压强c.减小m的浓度d.将反应容器体积缩小13.(14分)某温度时,在容积为3 l的密闭容器中,x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2 min末,x的反应速率为 。(3)若增加y的用量,化学反应速率不变化,则y为 。(4)若x、y、z均为气体,则下列可以判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。生成1 mol x的同时,消耗2 mol y混合气体的平均摩尔质量不再发生变化混合气体中各物质的浓度保持不变混合气体中z、y、x三者浓度之比等于三者的化学计量数之比14.(14分)(能力挑战题)(2012广东高考改编)碘在科研与生活中有重要的应用,某兴趣小组用0.50 moll-1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll-1k2s2o8、0.10 moll-1na2s2o3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:s2+2i-=2s+i2(慢)i2+2s2=2i-+s4(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,s2与s2初始的物质的量需满足的关系为n(s2)n(s2)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx=ml,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(s2)-反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在下面坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。答案11.答案:( 1)2 min3 min该反应是放热反应,反应前期随温度的升高,反应速率加快4 min5 min反应后期随反应物的浓度的减小,反应速率变慢(2)0.1