人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 学案.doc

第3节 盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课标要求1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。分点突破1 盐类水解的影响因素基础1盐类水解的特征(1)盐类的水解是 反应。(2)加水稀释能 盐类的水解。2影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 外因温度升高温度能够 水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越 外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解特别提醒水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。典例11在al33h2oal(oh)33h的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph增大，应采取的措施是()加热通入hcl加入适量naoh(s)加入nacl溶液abcd2在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh(已知h2co3的电离常数ka14.2107，ka25.61011)，下列说法正确的是()a稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大b通入co2，平衡向正反应方向移动c加水稀释，减小dco水解平衡常数kh12.8108 方法技巧电离常数和水解常数之间的关系(以ch3coona为例)ch3cooh的电离：ch3coohch3coohkach3coona的水解：ch3cooh2och3coohohkh由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。分点突破2 盐类水解的应用基础1盐溶液的配制：配制fecl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是 。2热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可 。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 ，有较强的 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为 。4制备物质(1)用ticl4制取tio2发生反应的化学方程式为 。tio2xh2otio2xh2o。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。探究1实验室里配制fecl3溶液，常将fecl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？2蒸干alcl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧al2(so4)3溶液呢？3如何除去mgcl2溶液中混有的少量fe3？归纳盐类水解应用归纳应用举例判断溶液的酸碱性fecl3溶液显酸性，原因是fe33h2ofe(oh)33h配制或贮存易水解的盐溶液配制cuso4溶液时，加入少量h2so4，抑制cu2水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物alcl3溶液蒸干灼烧后的产物为al2o3胶体的制取将饱和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体，离子反应：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h物质的提纯除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、mg(oh)2或mgco3，使fe3沉淀后过滤离子共存的判断al3与alo、co、hco、s2、hs等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理成分为nahco3与al2(so4)3，发生反应al33hco=al(oh)33co2净水原理明矾可作净水剂，原理为al33h2oal(oh)33h化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是nh与co的水解相互促进降低肥效典例21下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾净水b使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d向fecl3溶液中加入naoh溶液产生红褐色沉淀2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的ph由大到小的顺序是：na2co3naclonahco3ch3coona。3.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如alcl3、fecl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如mgso4、fe2(so4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体课堂练习1下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳2为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()a氨水bnaohcna2co3 dmgco33要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()a甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的d丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的4常温下，浓度均为0.1 moll1的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_。(2)比较、溶液，ph较大的是_。(3)在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)。【参考答案】分点突破1 盐类水解的影响因素基础1(1)吸热 (2)促进2大 促进 大 促进 抑制 促进 典例11c解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(h)增大，ph减小，错误；通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph减小，错误；加入适量naoh(s)，由于发生反应：hoh=h2o，引起c(h)减小，使平衡向水解方向移动，且ph增大，正确；加入nacl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入nacl溶液稀释引起c(h)变小，故ph也增大，正确。2b解析：化学平衡常数只受温度的影响，a错误；通入的co2与oh反应，使平衡右移，b正确；，加水稀释，kh不变，但c(oh)减小，故增大，c错误；co的水解平衡：coh2ohcooh，kh1，上、下同乘以c(h)得：kh11.78104，d错误。分点突破2 盐类水解的应用基础1抑制fe3的水解2增强其去污能力3胶体 吸附 al33h2oal(oh)3(胶体)3h4(1) ticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl探究1提示：盐酸能抑制fe3的水解。2提示：alcl3溶液中存在：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热，hcl挥发，平衡右移，得到al(oh)3，再灼烧al(oh)3分解，最终得到al2o3。蒸干并灼烧al2(so4)3溶液得到al2(so4)3。3提示：fe3水解溶液呈酸性，加入过量mgo后过滤即可。典例21d解析：a中明矾净水应用了al3水解生成的al(oh)3胶体吸附水中的杂质，正确；b中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进co水解使碱性增强，正确； 实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制fe3的水解，正确；d中发生反应fe33oh=fe(oh)3，与盐类水解无关，错误。2c解析：alcl3发生水解，alcl33h2oal(oh)33hcl，加热时生成的hcl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成al(oh)3沉淀，最终经灼烧得到al2o3固体；nahco3、kmno4溶液蒸干后所得的nahco3、kmno4固体受热分解得到na2co3、k2mno4、mno2固体；mgso4溶液蒸干并灼烧后能得到mgso4固体。课堂练习1d解析：a项，na2co3水解使溶液显碱性，na2co3溶液中的naoh与玻璃中的sio2作用生成具有黏性的na2sio3；b项，nahco3与al2(so4)3相互促进水解：al33hco=al(oh)33co2；c项，co水解后溶液显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。2d解析：加入氨水或naoh或na2co3时，均能引入杂质离子nh或na，不符合题意；因为原溶液中fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，当加入mgco3后，有mgco32h=mg2co2h2o反应发生，消耗了h，使水解平衡右移，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将fe3除去。3d解析：因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，a错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，b错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，c错误；在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，d正确。4解析：(1)na2co3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；nahco3为弱酸的酸式盐，既存在hco的水解平衡又存在hco的