人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率作业.doc

第1节化学反应速率作业1、下列说法正确的是 ()a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率的单位由浓度的单位决定d在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2、反应4nh35o24no6h2o在一定体积的密闭容器中进行，30 s后no的物质的量浓度增加了3 mol/l，则下列反应速率正确的是()a. v(no)0.1 mol(ls)-1b. v(no)0.02 mol(ls)-1c. v(nh3)0.01 mol(ls)-1d. v(nh3)0.2 mol(ls)-13、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()a. v(h2)0.3 moll-1min-1b. v(n2)0.05 moll-1s-1c. v(n2)0.2 moll-1min-1d. v(nh3)0.3 moll-1min-14、一定温度下，向容积为2l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为6a2d3b4cb反应进行到1s时，v(a)v(c)c反应进行到5s时，b的平均反应速率为0.06moll1s1d反应进行到5s时，v(a)v(b)v(c)v(d)5、煤炭脱硫过程中存在如下反应：caso4(s)+4co(g)cas(s)+4co2(g) h1=-175.6kj/mol(反应)caso4(s)+co(g)cao(s)+so2(g)+co2(g) h2=+218.4kj/mol(反应)假设某温度下,反应的速率(v1)小于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） a b c d6、如图表示容积固定的2 l密闭容器中进行的某一可逆反应：a(g)+2b(g)2c(g)，以b的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为moll1s1，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）a.a浓度的减少 b.b浓度的减少c.c物质的量增加 d.b物质的量减少7、在不同情况下测得a(g)+3b(g) = 2c(g)+2d(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）a. v (d)=0.8 moll-1s-1b. v(c)=0.5 moll-1s-1c. v （b）=0.6 moll-1s-1d. v(a)= 2 moll-1min-18、反应4a(g)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的表示，正确的是()用a表示的反应速率是0.4 moll1min1分别用b、c、d表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1在这2 min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的a b c d9、将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： nh4br(s)nh3(g)hbr(g) 2hbr(g)br2(g)h2(g) 2min后，测得c(h2)0.5mol/l，c(hbr)4mol/l，若上述反应速率用(nh3)表示，下列反应速率正确的是（）a. 0.5mol/(lmin) b. 2.5 mol/(lmin)c. 2 mol/(lmin) d. 5 mol/(lmin)10、反应4a（g）+3b（g）2c（g）+d（g），2min后b的浓度减少0.6moll-1对2min内反应速率的表示正确的是（）a. 用a表示的反应速率是0.3moll-1min-1b. 分别用b、c、d表示的反应速率其比值为3：2：1c. 在2min末的反应速率，用b表示是0.3moll-1min-1d. 在2min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的11、某温度下，浓度都是1moll-1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，反应2 min后，测得参加反应的x2为0.6 moll-1，用y2浓度变化表示的化学反应速率v(y2)0.1 mol(lmin)-1，生成的c(z)为0.4 moll-1，则该反应的反应式可以表示为()a. x22y22xy2b. 2x2y22x2yc. 3x2y22x3yd. x23y22xy312、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/l的盐酸和醋酸溶液；量取10.00 ml 1 mol/l的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。（2）本实验中应选用_量筒。a100 ml b200 ml c500 ml（3）上述速率不等的原因是_。13、（i）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：请回答下列问题:（1）盛装双氧水的化学仪器名称是_。（2）如何检验该套装置的气密性_。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。(ii)在如图所示的量热计中，将100ml0.50mol/lch3cooh溶液与100ml0.55mol/lnaoh 溶液混合。温度从25.0 升高到27.7。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需的热量)是150.5j/生成溶液的比热容为4.184jg-1-1,溶液的密度均近似为1g/ml。（1）试求ch3cooh 的中和热h=_。（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_。（3）实验中naoh过量的目的是_。14、在2 l密闭容器中进行反应：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 已知2 min内v(q)0.075 moll-1min-1，v(z)v(y)12。（1）试确定：起始时n(y)_，n(q)_。（2）方程式中m_，n_，p_，q_。（3）用z表示2 min内的反应速率_。15、某温度时，在容积为2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的v（x）=,v（y）=，v（z）=。（2）容器内的反应物是。 （3）写出该反应的化学方程式。参考答案1、【答案】b【解析】a项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，a项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，b项正确；化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，c项错误；化学反应速率都是正值，无负值，d项错误。2、【答案】a【解析】解：a、根据化学反应速率的数学表达式，即v(no)=3/30mol/(ls)=0.1 mol/(ls)，故a正确；b、根据选项a的分析，故b错误；c、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(nh3)=v(no)=0.1 mol/(ls)，故c错误；d、根据选项c的分析，故d错误。3、【答案】b【解析】解：比较反应速率最快时，以某物质为基础，常用到化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意单位之间的换算。以n2为基础，a、v(n2)=v(h2)/3=0.1mol/(lmin)；b、v(n2)=0.0560mol/(lmin)=3mol/(lmin)；d、v(n2)=v(nh3)/2=0.3/2mol/(lmin)=0.15mol/(lmin)；综上所述，选项b正确。4、【答案】c5、【答案】a6、【答案】b7、【答案】a【解析】解:根据 ；v(d)2=0.8 moll-1s-12=0.4 moll-1s-1；v(c) 2=0.5 moll-1s-12=0.25 moll-1s-1；v（b）3=0.6 moll-1s-13=0.2 moll-1s-1；v(a)= 2 moll-1min-1=0.033 moll-1s-1；应速率最大的是a，故a正确。8、【答案】a【解析】经2 min，b的浓度减少0.6 moll1，则根据化学方程式，a的浓度减少0.8 moll1，所以用a表示的反应速率是0.8 moll12 min0.4 moll1min1，正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以正确，不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，不正确。9、【答案】b【解析】解：本题考查化学反应速率的计算的相关知识。根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（hbr）+2c（h2）=4mol/l+20.5mol/l=5mol/l，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（nh3）=c总（hbr）=5mol/l，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（lmin），故选b。10、【答案】b【解析】解：=(d)，2min内的反应速率，(b)=0.6/2moll1min1=0.3moll1min1，据此可得，(a)=0.4moll1min1，(c)=0.2moll1min1，(d)=0.1moll1min1。a. 用a表示的反应速率是0.4moll1min1，故a错误；b. 分别用b、c、d表示的反应速率其比值为3：2：1，故b正确；c由于反应物浓度随着反应进行而减小，所以用b表示在2min末的反应速率小于2min内反应速率0.3moll1min1，故c错误；d. 在消耗b的同时生成c，所以在2min内用b表示的反应速率的值与用c表示的反应速率的值的变化趋势相同，故d错误。故选b。11、【答案】c【解析】解：本题考查反应速率与化学计量数。由信息可知，x2和y2为反应物，z为生成物，x2、y2、z的反应速率之比为0.6ml/l/2min：（0.1moll1min1）：0.4ml/l/2min=3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3x2+y22z，答案选c。12、【答案】 0.12 反应起始和终了时的时间 将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气(2) b (3) 两种酸溶液的氢离子浓度不同【解析】解：根据以上分析：设10.00 ml 1 mol/l的盐酸需要mg的质量是ag；a=0.12g；10.00 ml 1 mol/l的盐酸消耗金属镁的质量是0.12g，所以a的数值至少为0.12g；计算反应速率需要记录反应起始和终了时的时间；要准确读取气体体积，需要保持温度、压强与外界相同，所以反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上，读出量筒中水的体积。（1）检查该装置气密性的操作与观察方法是：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气；（2）10.00 ml 1 mol/l的盐酸产生的气体大约是112 ml，实验中应选用200 ml量筒。（3）氢离子浓度影响反应速率，两种酸溶液的氢离子浓度不同，所以速率不等。13、【答案】（）(1) 分液漏斗(2) 关闭分液潮斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好(3) 加快(4) 0.3 (5) 不正确 ； h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多（）(1) -53.3kj/mol(2) 量热计的保温瓶绝热效果不好 酸碱溶液混合不迅速 温度计不够精确等(3) 使碱稍稍过量，为了能保证ch3cooh溶液完全被中和，从而提高实验的准确度【解析】解：本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究以及中和热测定实验的有关判断与计算。（）（1）根据仪器构造可知，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗；（2）根据装置的结构特点可知，检验该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快，故答案为：加快；（4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g，故答案为：0.3；（5）从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=ct）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。（）（1）ch3cooh的中和热q=h=q=-cmt-5.33104jmol-1=-53.3 kjmol-1。（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj mol-1，这说明测量值偏小，这是由于醋酸是弱酸，电离吸热，也可能是量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差。14、【答案】(1) 2.3 mol ； 3 mol(2) 1 ； 4 ； 2 ； 3(3) 0.05 moll-1min-1【解析】解：2min钟内v(q)0.075 moll-1min-1，则n（q）=0.075moll-1min-12min2l=0.3mol，根据表中数据可知，2min内x的物质的量变化为：n（x）=0.8mol0.7mol=0.1mol，z的物质的量变化为n（z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(z)v(y)12可知，y的物质的量的变化为n（y）=2n（z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：x(g)4y(g)2z(g)3q(g)。（1）2min内生成0.1molx，根据x(g)4y(g)2z(g)3q(g)可知，2min内生成y的物质的量是0.4mol，则起始时y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；