鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 作业 (1).doc

第二节 化学反应的快慢和限度 同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.一定量的液态化合物a在体积固定密闭容器中，在一定条件下与67.2ml x2（已转化为标准状况下）恰好完全反应a（液）+3x2（气）=b（气）+nc（气），冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，则n值为（ ）a.1b.2c.3d.42.已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kjmol1 ， 在容器中充入2mol so2和1mol o2充分反应，最终放出的热量为（ ) a.196.64 kjb.98.32 kjc.196.64 kjd.196.64 kj3.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ） a.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动b.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度c.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度d.fecl3溶液与kscn溶液反应达到平衡时，加入少量kcl溶液，因k+、cl一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化4.对于反应a2+3b2=2c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） a.v（a2）=1.5 mol/（ls）b.v（b2）=2.4 mol/（ls）c.v（c）=1.6 mol/（ls）d.v（a2）=6 mol/（lmin）5.已知：co2（g）+3h2（g）ch5oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2 ， 测得co2（g）和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） a.3min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率b.从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）=0.225moll1min1c.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大d.13min时，向容器中充入2mol co2 ， 该反应化学平衡常数增大6.为减小co2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对co2创新利用的研究已知：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/molt1时，向体积为1l的恒容密闭容器中充入l mol co2和3mol h2测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1 下列叙述中不正确的是（ ） a.03 min内，v（co2）正=v（ch3oh）正b.在t1时，若起始时向容器中充人2 moi co2和6 mol h2 ， 测得平衡时容器内压强为p2 ， 则p22p1c.其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动d.t2时，上述反应平衡常数为4.2，则t2t17.下列有关化学反应速率的说法正确的是（） a.化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加b.化学反应速率为“0.8 moll1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 moll1c.化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大d.对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ） a.2h2o 2h2+o2，2h2+o2 2h2ob.nh3+co2+h2onh4hco3 ， nh4hco3 nh3+h2o+co2c.h2+i2 2hi，2hi h2+i2d.2ag+br2 2agbr，2agbr 2ag+br29.下列叙述中错误的是（） a.在平衡体系pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）中加入一定量的37cl2 ， 一段时间后37cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中b.ch3cooh与h18och2ch3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18o仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里c.在氧气中完全燃烧后生成物只有co2和h2o的有机物一定是烃d.ch2cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构10.下列有关反应限度的说法错误的是（ ） a.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关b.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变c.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率d.炼铁高炉尾气中co含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度11.下列说法正确的是（ ） a.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同d.化学反应速率的单位可以是g/ls，也可以是kg/ls甚至可以用t/ls等来表示12.将ko2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4ko2（s）2k2o（s）+3o2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（ ） a.容器压强增大b.氧气浓度不变c.ko2的量保持不变d.平衡常数增大13.反应2so2+o22so3达到平衡后，再向反应器中充入由18o组成的氧气，经一段时间后，18o可能存在于（ ） a.生成的so3中b.o2和so3中c.剩余的so3中d.o2、so2和so3中14.下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） a.2no2=n2o4与n2o4=2no2b.h2+i2 2hi与2hi h2+i2c.co2+h2o=h2co3与 h2co3=co2+h2od.cao+co2=caco3与caco3 cao+co215.温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5 ， 反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表： t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ） a.反应在前50s 的平均速率 （pcl3）=0.0032moll1s1b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （pcl3）=0.11moll1 ， 则反应的h0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20mol cl2 ， 反应达到平衡前 （正）（逆）d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3和2.0mol cl2 ， 达到平衡时，pcl3的转化率小于80%二、填空题（共5题；共17分）16.若在一定条件下得到的尿素为固体，2nh3（g）+co2（g）co（nh2） 2 （s）+h2o（g），开始在一密闭容器中充入0.1molnh3、0.65molh2o（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比_（填“变大”、“变小”或“不变”） 17.如表表示合成氨反应（n2+3h22nh3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量起始时v（n2）：v（h2）1：3分析表中数据，回答下列问题： 压强（mpa） 氨的含量温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798（1）200、100mpa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强_（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：_（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：_（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：_ 18.在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4 ， 发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）写出该反应的方程式_ ， 反应的h_0（填“大于”“小于”）；（2）100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在060s时段，反应速率v（n2o4）为_moll1s1 ， 反应的平衡常数k1为_ （3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_19.某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则该反应的化学方程式为_；反应开始至2分钟，能用c表示反应速率吗？_（填“能”或“不能”），原因_ 20.化学反应的限度是当_和_相等，反应物和生成物的_保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态” 三、综合题（共2题；共6分）21.在一定条件下，可逆反应a2（g）+b2（g）2c（g）达到平衡时，a2、b2和c的浓度分别为0.5mol/l、0.1mol/l、1.6mol/l，若用a、b、c分别表示a2、b2、c的初始浓度（mol/l），则： （1）a、b应满足的关系是_ （2）a的取值范围是_ 22.已知：2no2（g）n2o4（g）h0在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示 （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点 （2）25min时，增加了_（填物质的化学式）_mol （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母） 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】解：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应恰好完全后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小， 则说明反应后气体的系数比反应前小，故n只能取1，故选a【分析】在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比来判断2.【答案】c 【解析】【解答】根据热化学方程式so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kjmol1的含义，可知so2和o2反应生成1molso3时放出的热量为98.32kj，所以生成2molso3时放出的热量为196.64kj，由于该反应为可逆反应，2mol so2和1molo2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64kj，故选c【分析】根据热化学方程式得出生成1molso3时放出的热量，利用极限法计算出2mol so2和1molo2反应生成so3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量3.【答案】b 【解析】【解答】解：a、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故a错误； b、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故b正确；c、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故c错误；d、fecl3溶液与kscn溶液反应达到平衡时，加入少量kcl溶液，溶液中fe3+、scn浓度都减小，k+和cl不参加反应，平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变淡，故d错误故选：b【分析】a、催化剂能同等程度的改变化学反应的正逆反应速率；b、化学反应最终都要进行到一定的限度；c、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；d、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl溶液，溶液中fe3+、scn浓度都减小4.【答案】a 【解析】【解答】解：a. =1.5 mol/（ls）； b. =0.8 mol/（ls）；c. =0.8mol/（ls）；d. =6mol/（lmin）=0.1mol/（ls），故反应速率v（a2）v（c）=v（b2）v（d），故选a【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快5.【答案】b 【解析】【解答】解：a、3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故a错误 d、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率= moll1min1=0.075 moll1min1 ， h2的平均反应速率（h2）=0.225moll1min1 ， 故b正确；c、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故c错误；d、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol co2 ， 该反应化学平衡常数不变，故d错误故选b【分析】a、3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态b、根据v= 计算其平均反应速率；c、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；d、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关6.【答案】c 【解析】【解答】解：a已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；因为方程式中已知：co2和ch3oh的系数相等，故任意状态下满足v（co2）正=v （ch3oh）正 ， 故a正确； b若起始时向容器中充入2molco2和6mol h2 ， 压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 p22p1 ， 故b正确；c恒温恒容条件下，充入he（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故c错误；dt1时，各物质的平衡浓度分别为：c（ch3oh）=c（h2o）=0.75mol/l，c（co2）=0.25mol/l，c（h2）=0.75mol/l，则t1时平衡常数k= = 0.42，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以t2t1 ， 故d正确；故选：c【分析】a根据任意状态同一方向各物质的速率之比等于系数比；b该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小；c根据恒温恒容条件下，充入he（g），反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动；d根据温度和平衡常数的关系判断，计算可知t2比t1时平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以t2t1 7.【答案】a 【解析】【解答】a化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故a正确；b化学反应速率为“0.8 moll1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 moll1 ， 故b错误；c化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关，故c错误；d有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应，故d错误，故选a【分析】a化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；b化学反应速率为“0.8 moll1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 moll1；c化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关；d有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应8.【答案】c 【解析】【解答】解：a、2h2o 2h2+o2，2h2+o2 2h2o，条件不同，则不是可逆反应，故a错误； b、nh3+co2+h2onh4hco3 ， nh4hco3 nh3+h2o+co2，条件不同，不是可逆反应，故b错误；c、h2+i2 2hi，2hi h2+i2，条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，故c正确；d、2ag+br2 2agbr，2agbr 2ag+br2 ， 条件不同，故不是可逆反应，故d错误故选c【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应注意条件相同，同时向正逆两个方向进行9.【答案】c 【解析】【解答】a该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入37cl2 ， 反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质，所以平衡时pcl5、pcl3、cl2三种物质中都存在37cl原子，故a正确；b乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为ch3cooh+ch3ch218ohch3co18och2ch3+h2o，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18o只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故b正确；c烃及烃的含氧衍生物完全燃烧后生成物只有co2和h2o，故c错误；dch4分子中有四个等同的ch键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故d正确，故选c【分析】a化学反应的本质为旧键断裂，原子之间重新组合形成新的化学键反应为可逆反应，平衡时pcl5、pcl3、cl2三种物质都存在37cl；b羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢；c根据元素守恒可知，烃及烃的含氧衍生物完全燃烧后生成物只有co2和h2o；d若甲烷为平面型结构，其二氯代物有两种异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体10.【答案】b 【解析】【解答】解：a、某条件下可逆反应达到限度之前，生成物浓度逐渐增大，正逆反应速率都会加快，即逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关，故a正确；b、可逆反应的限度会随反应条件：温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，故b错误；c、反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，故c正确；d、有关反应达到了平衡状态，各组分的含量不会随着时间的改变而变化，故d正确故选b【分析】一般来说，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，化学平衡会随温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，以此解答该题11.【答案】c 【解析】【解答】解：a、化学反应速率是对于所有的化学反应而言的，故a错误； b、化学反应速率一律用正值表示，在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率也是正值，故b错误；c、在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，化学计量数相同的物质表示的化学反应速率相同，化学计量数不同的物质表示的化学反应速率不同，故c正确；d、化学反应速率的常用单位是mol/（ls）或mol/（lmin），不能是g/ls、kg/ls、t/ls，故d错误；故选c【分析】a、化学反应速率是对于所有的化学反应而言的；b、化学反应速率一律用正值表示；c、在同一化学反应中，化学计量数相同的物质表示的化学反应速率相同；d、化学反应速率的常用单位是mol/（ls）或mol/（lmin）12.【答案】b 【解析】【解答】解：a缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（o2）3 ， 温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故a错误； b化学平衡常数=c（o2）3 ， 温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故b正确；c平衡向逆反应方向移动，则ko2量增加，故c错误；d化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故d错误；故选b【分析】对于反应4ko2（s）2k2o（s）+3o2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答13.【答案】d 【解析】【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18o2中的18o通过化合反应存在于so3中，so3 中的18o通过分解反应会存在于so2中，最终so3、so2、o2中都含有18o 故选d【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断14.【答案】d 【解析】【解答】解：a，b，c中均为可逆反应，只有d中反应条件不同，二者不是可逆反应， 故选d【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答15.【答案】c 【解析】【解答】解：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，v（pcl3）= =0.0016mol/（ls），故a错误； b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.11 mol/l2l=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，故b错误；c、对于可逆反应：pcl5（g） pcl3（g）+cl2（g）开始（mol/l）：0.500变化（mol/l）：0.10.10.1平衡（mol/l）：0.40.10.1所以平衡常数k= =0.025起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2 ， 起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度商qc= =0.02，kqc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5 ， 与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2 ， 达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，pcl3的转化率高于 =80%，故d错误故选c【分析】a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，根据v= 计算v（pcl3）；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.22mol，根据平衡时n（pcl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；c、先求平衡常数k，再求浓度商（qc），kqc，说明平衡向正反应方向移动，kqc，说明平衡向逆反应方向移动，k=qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；d、等效为起始加入2.0molpcl5 ， 与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2 ， 达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，据此判断二、填空题16.【答案】变大 【解析】【解答】尿素为固体，开始在一密闭容器中充入0.1molnh3、0.65molh2o（g）反应向逆反应分析移动，气体的总质量增加，根据=， 混合气体的平均密度变大，而混合气体的平均摩尔质量与混合气体的平均密度成正比，故混合气体的平均摩尔质量与起始相比变大；故答案为：变大【分析】尿素为固体，开始在一密闭容器中充入0.1molnh3、0.65molh2o（g）反应向逆反应分析移动，气体的总质量增加，根据=， 混合气体的平均密度变大，而混合气体的平均摩尔质量与混合气体的平均密度成正比，故得出结论17.【答案】不能；该反应为可逆反应，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；降低温度、增大压强；温度为300，压强为30mp 【解析】【解答】（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故继续增大压强不能使平衡混合物中氨的含量等于1，故答案为：不能；该反应为可逆反应，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，即平衡正向移动，由于该反应是放热反应，且是气体体积减小的反应，故可采取的措施有：降低温度、增大压强，故答案为：降低温度、增大压强；（3）由表格数据可知：平衡混合物中氨的含量为0.710时所对应的条件是300和30mp，故答案为：温度为300，压强为30mp【分析】（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；（2）降低温度化学平衡向着放热方向进行；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；（3）根据表格数据得出正确结论18.【答案】n2o42no2；大于；0.0010；0.36；逆反应；容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向着气体总体积减小的方向移动 【解析】【解答】（1）根据图象，n2o4减少，no2增多，所以n2o4为反应物，no2为生成物，又反应消耗的浓度之比等于反应物的系数之比，所以方程式为n2o42no2 ， 随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即h0；故答案为：n2o42no2；大于；（2）060s时段，n2o4浓度变化为：0.1mol/l0.04mol/l=0.06mol/l，v（n2o4）=0.0010moll1s1；k=0.36，故答案为：0.0010；0.36；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向着气体总体积减小的方向移动【分析】（1）根据图象，n2o4减少，no2增多，所以n2o4为反应物，no2为生成物，再根据反应消耗的浓度之比等于反应物的系数之比书写方程式；随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向19.【答案】2a+b2c；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率 【解析】【解答】解：由图象可以看出，a、b的物质的量逐渐减小，则a、b为反应物，c的物质的量逐渐增多，作为c为生成物，当反应到达2min时，n（a）=2mol，n（b）=1mol，n（c）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（a）：n（b）：n（c）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2a+b2c， 由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率故答案为：2a+b2c；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化20.