鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用（第1课时） 教案.doc

第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律教材分析：学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生对同周期元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。课型新授课课题1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律教学目标1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、初步了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。3、通过“活动探究”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。重难点同周期元素性质的递变规律教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入教学介绍门捷列夫预言“类铝”的存在，提出疑问：1.门捷列夫如何做出如此准确的预测？2.元素周期表中元素的性质呈怎样的变化规律？聆听史实，积极思考激发学习欲望，引导学生关注元素周期表的作用点题元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是如何体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化？本节课我们就来共同探索同周期元素性质的递变有何规律。展示学习目标下面我们以第3周期元素原子为例来研究同周期元素原子得失电子能力的递变阅读学习目标：1.掌握同周期元素性质的递变规律，并会用原子结构理论加以解释。2.掌握判断元素原子得失电子能力的方法明确学习目标，有助于学生有针对性的突破重难点预测同周期元素原子得失电子能力提问：第3周期元素的元素名称、符号、原子结构示意图以及半径变化展示点评板演引导学生从原子结构的知识对同周期元素半径变化加以解释，为预测得失电子能力做好准备布置探究活动：从原子结构知识预测第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱交流讨论，从原子核外电子排布得出预测：失电子能力：namgal得电子能力：sipsmgal观察、思考通过钠镁铝与水反应的剧烈程度以及所得水溶液碱性的强弱得出结论：失电子能力：namgal培养学生观察、思考、总结的能力阅读探究硅、磷、硫、氯失电子能力的递变指导阅读“方法导引”元素原子得电子能力强弱的判断阅读“方法导引”，掌握判断元素原子得电子能力强弱的方法为学生判断元素原子得电子能力强弱提供理论依据指导学生阅读课本21页硅磷硫氯相关材料展示：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气化合越来越容易，气态氢化物的稳定性越来越强。结论：得电子能力：sipscl根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出结论：得电子能力：sipsmgal得电子能力：sipsmgal2、得电子能力：sipscl3、结论：同周期中，从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强4、理论解释：同周期中，从左到右，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。课后反思：本节课通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变，主要分成了两部分：失电子能力是通过实验得到的；得电子能力是通过阅读得到的。在失电子能力教学中，发现每个小组的实验方案及实验操作不尽一样，耗时不等，很难统一，在后来的教