人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业.doc

第3节 盐类的水解 质量评估试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性答案 c解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以a错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以b错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(oh)和c(h)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(oh)c(h)，所以c对；nahco3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以d错。2同温度同浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4 cnh4cl dnh3h2o答案 a解析 nh3h2o为弱电解质，nh4al(so4)2、ch3coonh4、nh4cl为强电解质，且al3抑制nh的水解，ch3coo促进nh的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(nh)的大小顺序为：nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o，a对。3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oha bc d全部答案 d解析 是电离方程式；是水解反应方程式，但应用；的水解方程式错误，应分步进行；应为nhd2onh3hdod。410 ml浓度为1 mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()anahso4 bch3coonaccuso4 dna2co3答案 b解析 zn与稀盐酸发生反应：zn2hcl=zncl2h2，若加入物质是反应速率降低，则c(h)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(h)不变。a选项：nahso4电离出h，可与zn反应，使产生h2的量增多；b、ch3coona与hcl发生反应：ch3coonahcl=ch3coohnacl，使溶液中c(h)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2ch3coohzn=(ch3coo)2zn h2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；c、加入cuso4溶液会与zn发生置换反应：cuso4zn=cuznso4，产生的cu与zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；d、若加入na2co3溶液，会与盐酸发生反应：na2co32hcl=2nacl2h2oco2，使溶液中溶液中的c(h)减小，但由于逸出了co2气体，因此使n(h)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。5下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性a bc d全有关答案 d解析 明矾和fecl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故有关；加入盐酸抑制铁离子的水解；fe33h2ofe(oh)33h；故有关；盐酸抑制氯化铝的水解；al33h2oal(oh)33h；故有关；铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故有关；碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故有关；碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故有关；铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故有关；铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故有关；铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故有关；故选d。6下列说法中不正确的是()a为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若phnh4hso4nh4clb向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c1.0 mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)答案 a8下列说法中正确的是 ()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案 c解析 a项，alcl3与al2(so4)3溶液的水解方程式分别为alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为al2o3，后者最终产物为al2(so4)3；b项，将fecl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质so，应溶解在盐酸中；c项，由于fe3水解，fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo消耗h，从而使其水解完全，除去fe3；d项，为了加快产生co2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3。hco水解结合1个h即生成h2co3，比na2co3反应速率快。9常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量答案 c解析 当溶液中c(ch3coo)c(na)时，根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。10常见的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸(hcn)碳酸(h2co3)氢氟酸(hf)电离平衡常数k值6.21010(k)4.2107(k1)561011(k2)6.61104(k)下列选项正确的是()a氟化钠溶液中通入过量co2：fh2oco2=hfhcobna2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)c中和等体积、等ph的氢氰酸(hcn)和氢氟酸(hf)消耗naoh的量前者大于后者d等浓度的nacn和naf溶液中ph值前者小于后者答案 c解析 h2co3的电离平衡常数小于hf的电离平衡常数，即h2co3的酸性小于hf的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量co2不反应，a错误；根据物料守恒，na2co3溶液中：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，b错误；因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等ph的氢氰酸(hcn)和氢氟酸(hf)，hcn的物质的量大，所以氢氰酸消耗naoh的量大，c正确；根据盐类水解规律：越弱越水解，nacn的水解程度大，所以等浓度的nacn和naf溶液中ph值前者大于后者，d错误。二、非选择题：本题包括4小题，共50分。11（11分）把nh4cl晶体溶入水中，得到饱和nh4cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：h2 （1分） nhh2onh3h2oh、mg2h=mg2h2（4分） nh3（1分） 因为h减少，使水解平衡右移，产生的nh3h2o增多，加热使nh3h2o分解放出nh3（2分） mg2nhmg2h22nh3（3分） 12（除标注外，每空2分，共12分）已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh) c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(nh3h2o)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。答案：(1)nh4cl (2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于（1分）大于（1分）13（12分）25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(oh)分别是：naoh溶液中_；na2co3溶液中_。在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案：(1)1.01011mol/l1.0103mol/lnaoh溶液 (2)naoh(3)coh2ohcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的解析：naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自于水的电离，c(h)水c(oh)水1.01011mol/l；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自于水的电离。加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小。14（除标注外，每空2分，共15分）(1)用naoh溶液作吸收液吸收so2的过程中，产生的溶液中含有na2so3和nahso3，溶液的ph随n(so2)n(hso2)变化关系如下表：n(so)：n(hso)91911191ph8.27.26.2上表判断nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(na)2c(so)c(hso)，bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(2)no2可用氨水吸收生成nh4no3，25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_mol/l。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)(3)下图为常温下向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3溶液的过程中溶液ph的变化曲线(溶液混合时体积变化忽略不计)。根据上图能确定hn3为_酸(填“强”或“弱”)。d点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。b点时溶液中c(hn3)_ molll(填精确值)。解析：(1)在溶液中主要以hso存在，hso的电离很微弱，所以n(so)n(hso)11，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在hsosoh和hsoh2o h2so3oh，hso的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度。a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(na)2c(so)c(hso)，故a正确；b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)，故b正确；c、溶液呈中性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，故c错误。(2)nh水解使nh4no3溶液显酸性：nhh2onh3h2oh；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c(nh)c(h)c(no)c(oh)，则n(nh)n(h)n(no)n(oh)，因为平衡后溶液呈中性，n(h)n(oh)，则n(nh)n(no)a mol，设加入的氨水的浓度为c mo