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文档简介

第一节 弱电解质的电离教学目标： 1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学过程：复习：1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。2、化学平衡建立的条件是什么？3、化学反应的限度决定于什么？受那些条件影响？引入：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？实验：1）实验中先测反应前溶液的ph值，再进行与镁条的反应。2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现象。3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。项 目1mol/l hcl1mol/l hac溶液的ph0大于0与足量镁条反应产生气泡的速度比较快慢与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较相同相同小结：1、强的电解质：能全部电离的电解质。如强酸、强碱和盐。hcl = h+ + cl-na2so4 =2 na+ + so42-2、弱的电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱。ch3cooh ch3coo- +h+ 提问：醋酸是怎样电离的呢？请利用化学平衡的v-t图描述ch3cooh在水中的电离情况 vt电离分子化平衡提问：上述v-t图体现了ch3cooh在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。讨论：影响ch3cooh的电离平衡有那些，怎样影响？ch3coohch3coo+h+ 探究性实验1：稀释实验项 目1mol/l hcl1mol/l hac溶液的ph0大于0稀释1000倍后，溶液的ph值3小于3分析：上述反应实验现象小结：盐酸的ph值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的ph值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。探究性实验2：酸液中加对应的盐1mol/l hcl1mol/l hac溶液的ph0大于01mol/l hcl中加入少量的nacl1mol/l hac中加入少量的nh4ac溶液的ph0增大分析：上述反应实验现象小结：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的ph值上升，而盐酸中，加入nacl，溶液的ph值无明显变化。探究性实验3速度实验1mol/l hcl1mol/l hcl+少量的nh4ac与镁反应速度的比较快慢分析：上述反应实验现象小结：由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应
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