鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用 作业 (1).doc

第3节 元素周期表的应用 同步训练一、单选题1下列说法中有错误的是()a. 某原子k层上只有一个电子 b. 某离子m层和l层上的电子数均为k层的4倍c. 某原子m层上的电子数为l层电子数的4倍 d. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子2酸根离子ro3-所含电子数比硝酸根离子no3-的电子数多10，则下列说法正确的是 r原子的电子层数比n原子的电子层数多1 ro3-中r元素与 no3-中n 元素的化合价相同 ro3-和no3-只可能被还原，不可能被氧化 r和n不是同周期元素，但为同主族元素a. b. c. d. 3下列说法正确的是()a. i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强b. p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强c. al2o3和mgo均可与naoh溶液反应d. so2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso44m、r均为主族元素,已知m的一个原子失去2个电子与r的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于m与r形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。a. m与r可形成mr2型离子化合物 b. 在mr2中m的离子半径比r的离子半径大c. m与r形成的离子化合物一定难溶于水 d. mr2的电子式为m2+5下列说法正确的是（ ）a. sih4比ch4稳定 b. o2半径比f的小c. na与cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强d. p和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是a. l、r的单质与稀盐酸反应速率lr b. m与t形成的化合物有两性c. q、t两元素的氢化物常温下均为液态 d. l、q形成的简单离子核外电子数相等7运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是a. 已知ra是第七周期、iia族的元素，故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b. 已知as是第四周期、va族的元素，故as h3的酸性比nh3的稳定性强c. 已知cs的原子半径比na的大，故cs与水反应比na与水反应更剧烈d. 已知cl的核电荷数比al的核电荷数大，故 cl的原子半径比al的原子半径小8短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a. 最简单气态氢化物的热稳定性：rq b. 最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d. t的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9下列关于同主族元素的说法中错误的是（ ）a. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强b. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强c. 同主族元素原子最外层电子数都相同d. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大10同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是a. 原子半径：x y z b. 气态氢化物的稳定性：hx h2y zh3c. 非金属性：x y z d. 阴离子的还原性：z3- y2- x-11下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是（ ）a. li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正化合价依次升高c. n、o、f原子半径依次增大 d. na、k、rb的金属性依次增强12氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ）a. nah的电子式为na+:h b. nah与水反应时水做氧化剂c. nah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 d. 半径：h+h13x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。则x、y、z三种元素原子序数的关系是a. xyz b. zyx c. zxy d. yxz14下列各项叙述正确的是（ ）a. 从hf、hcl hbr、hi的酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律b. na在氧气中燃烧主要生成na2oc. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15下列各组元素性质递变情况错误的是()。a. h、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正化合价依次升高c. b、c、n、o、f原子半径依次增大 d. li、na、k、rb的金属性依次增强16如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a. 原子半径：zyx b. 气态氢化物的稳定性：rwc. wx2和水反应形成的化合物是一种强酸 d. y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )a. kcl b. nabr c. lil d. kf18甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a. 丙与戊的原子序数相差25 b. 气态氢化物的稳定性：庚己b d c d(n+1)- cn- an+ b(n+1)+ b(n+1)+ d(n+1)-21（1）na； mg； p （2）白烟、强光；2mg+o22mgo （3）al(oh)3+oh=alo2+2h2o22（1）n s f （2）第三周期第a族（3） 2f22h2o=4hfo2（4）sf 2nh3h2so4=(nh4)3so423 ne hf h2o nh3 ch4 n3-、o2-、 f-、na+、mg2+、al3+（按照上述顺序写出其中的5个即可）246；525（1）h2s；（2）；（3）al(oh)3；（4）cl；bc；（ 5）h2co3；弱酸性或非氧化性酸（合理即可）；（6）al；具有金属性或是金属；（7）o2-