鲁科版必修2 第1章 原子结构与元素周期律 专项训练.doc

第1章 原子结构与元素周期律 专项训练题组1原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1核内中子数为n的r2，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8)molb.(an10)molc(an2)mold.(an6)mol答案a解析质子、中子在化学变化中均不变化，故r原子的质量数为a，中子数为n，质子数为(an)。r2氧化物的化学式为ro，摩尔质量为(a16)gmol1，n g ro的物质的量为 mol,1 mol ro中含质子(an8)mol，故n g ro中含质子(an8)mol。2.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与53i相同b. i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数答案c解析i与i互为同位素，化学性质相同；i 的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则i的原子核内中子数多于质子数。c项符合题意。题组2元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为62答案a解析sm与sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素，a项正确；sm与sm的质量数分别为144和150，b项错误；sm与sm是sm的两种不同核素，c项错误；sm与sm的核外电子数均为62，但中子数分别为82和88，d项错误。4“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是()a. pu与u互为同位素b. pu与pu互为同素异形体c. pu与u具有完全相同的化学性质d. pu与pu具有相同的最外层电子数答案d解析a项，pu与u的质子数分别为94、92，是两种不同元素的原子，错误；b项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，pu与pu是同种元素的不同原子，二者互为同位素，错误；c项，pu与u是两种不同元素，化学性质不同，错误；d项，pu与pu是同种元素的不同原子，二者核外电子数相同，因此具有相同的最外层电子数，正确。5下列说法正确的是()ah2o分子和nh3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素b18o和16o互为同位素cho和ho属于同素异形体d对人体有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为136答案b解析水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，a项错误；18o和16o的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，b项正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，c项错误；在表示原子构成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为86，d项错误。题组3元素的性质递变规律及应用6下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal答案b解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，而同主族元素随核电荷数增大金属性增强，故碱性：kohnaoh，a项正确；相对原子质量的大小与元素周期律无关，b项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，而同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，故酸性：hclo4h2so4，c项正确；同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素金属性：mgal，d项正确。7元素a的阳离子aam与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是()原子序数：ab离子半径：aambbn原子半径：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置为，所以原子序数：ab，离子半径：aamb，周期数：ab，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为banm，正确。8依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm答案b解析c的非金属性比b强，故h2co3的酸性比h3bo3强，a项不正确；mg的金属性比be强，故mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强，b项正确；hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，c项不正确；m和r2的核外电子层结构相同，则m在r的下一周期，原子序数：mr，d项不正确。题组4元素“位”“构”“性”的相互推断9短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对位置如图所示，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()xza.原子半径：yzwb一定条件下，y可置换出xc气态氢化物稳定性：zwd熔点：yw2xw4答案c解析短周期元素x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则x为c、z为s、w是cl。因为x、y、z原子序数之和是w的2倍，所以y的原子序数为21761612，y为mg。mg、s、cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：mgscl，a项正确；在点燃情况下可以发生反应：2mgco22mgoc，b项正确；非金属性：cls，故稳定性：hclh2s，c项错误；mgcl2(yw2)通常为固体，ccl4(xw4)通常为液体，故熔点：mgcl2ccl4，d项正确。10短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体答案a解析由题意推出x为碳元素，则根据题给元素在图中周期表的位置可知，y为氧元素，z为硅元素，w为硫元素，q为氯元素。a项，氧与硫同主族，则类比na2o2，所以可能形成na2s2，正确；b项，二氧化硅为原子晶体，熔融时不导电，错误；c项，氯元素的非金属性强于硫元素，故氯元素得电子能力比硫元素强，错误；d项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误。11短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为r(x)r(y)r(z)r(w)r(q)c离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强答案a解析x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。a项，x(n)的最高正价为5价，z(al)的最高正价为3价，x(n)、z(al)的最高正价之和为8，正确；b项，原子半径r(z)r(x)，错误；c项，y2为o2，z3为al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；d项，元素w的最高价氧化物对应的水化物为h2so4，其酸性比q的最高价氧化物对应的水化物(hclo4)弱，错误。12下图为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()ax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2、wx3均与水反应d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性答案d解析由题意可知x为o、w为s、z为p、y为si、t为as。热稳定性：h2oh2sph3，a项不正确；火山口附近有游离态的硫，b项不正确；sio2不与水反应，c项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，as2o3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，d项正确。13短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物对应的水化物发生反应b原子半径大小：xwc化合物z2y和zwy3不能与水反应dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案d解析短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则x是c，由题意推知y的核电荷数是8，则y是o，z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z是na，w最外层为8电子结构，且x、y、z、w的原子序数依次增大，则w是cl。x与y形成的化合物有co、co2，但co不与naoh反应，a项错误；原子半径大小：co、nacl，b项错误；化合物na2o能与水反应，c项错误；o3、cl2、clo2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，d项正确。14短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强答案d解析短周期元素x原子最外层电子数是内层电子数的2倍，满足条件的x为第2周期元素，其最外层有4个电子，x为c元素；y为地壳中含量最高的元素，故y为o元素；o2为10电子微粒，z2为10电子微粒，故z为mg元素；w为与c同主族的短周期元素，故w为si元素，故原子半径：r(mg)r(si)r(c)r(o)，a项错误；mgo不与氢氧化钠溶液反应，sio2与氢氧化钠溶液反应，b项错误；酸性：h2co3h2sio3，c项错误；热稳定性：h2osih4，d项正确。15下图为元素周期表的一部分。试回答下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。aba bfecbr drb(2)已知a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素abcdef化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将d、f两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)c的最高价氧化物与e的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由f的化合物生成a的单质的化学方程式为_。(4)c与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gl1，该气体的摩尔质量为_。答案(1)过渡b(2)(3)co22mg2mgoc2na2o22co2=2na2co3o2(或2na2o22h2o=4naoho2)(4)28 gmol1解析(1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，b项正确。(2)由原子半径的变化规律可推知：a、b、c三种元素应位于第2周期，而d、e、f应位于第3周期；又根据元素化合价的变化可推知，c为碳元素，b为氮元素，d为硫元素，e为镁元素，f为钠元素；由于a元素无正化合价且具有2价，可推出a应为氧元素。(3)c的最高价氧化物为co2，e单质为mg，化学方程式为co22mg2mgoc；a的单质为o2，f为na，能够生成o2的na的化合物应该是na2o2。(4)c为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 gl1可推出m1.25 gl122.4 lmol128 gmol1。16x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_；r在元素周期表中的位置是_。(2)z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)y与r相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价(4)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是_。答案(1)同位素第3周期a族(2)2na2h2o=2naohh2(3)clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm解析利用表中性质可先推断出x、y、z分别为h、si、na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等原子性质可推出短周期元素m、r、q分别为o、cl、al。(1)cl的质量数分别为35与37的两种核素，质子数相同，中子数不同(分别为18、20)，故二者互为同位素；由质子数为17可知其位于元素周期表的第3周期a族。17下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefcgh(1)上述元素的单质中硬度最大的是_(填名称)。(2)d的氢化物比g的氢化物稳定，其原因是_。(3)在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为_；该物质溶于水后的溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)现有另一种元素x，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则x是周期表中_族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的co2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为_。答案(1)金刚石(2)c的非金属性比si的非金属性强(3)nh3碱(4)a(5)c和f2co22na2o2=2na2co3o2n2解析由元素周期表的结构可知，ah分别代表的元素为h、he、na、c、n、o、si、cl。(1)在上述元素的单质中，硬度