鲁科版必修2 第2章第1节 化学键与化学反应（第3课时） 作业.doc

第3课时化学键与化学反应中的能量变化1下列对化学反应的认识中错误的是()a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化答案c解析化学反应不一定引起物质状态的变化，如氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。2下列变化过程需要吸收能量的是()a2h2o22h2obclclcl2ccaoh2o=ca(oh)2dh2hh答案d解析h2在o2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而断裂hh键则需吸收能量。3下列说法中正确的是()a化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应b燃料的燃烧反应均是放热反应c干冰的升华是吸热反应d需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应答案b解析a项，cco2=2co是化合反应，但需要吸热，2h2o2=2h2oo2是分解反应，但放出热量，错误；b项，物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，正确；c项，吸热反应属于化学反应，干冰升华不是化学反应，错误；d项，化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关， 错误。4下列图示变化为吸收能量的反应的是()答案a解析a项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；b项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，该反应放热；c项，释放能量，不是化学反应；d项，反应放出能量。5根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()ah2o分解为h2与o2时放出热量b生成1 mol h2o时吸收热量245 kjc甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙甲丙d氢气和氧气的总能量小于水的能量答案c解析根据能量变化可知，1 mol h2与 mol o2断键时吸收685 kj能量，而生成1 mol h2o放出930 kj能量，所以h2燃烧生成h2o的反应是放热反应，则h2o的分解是吸热反应。6.如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁条，再用滴管滴入 5 ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。.已知断开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj、391 kj、946 kj。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol nh3需要_(填“放出”或“吸收”)_ _ kj的热量。答案.(1)镁条上有大量气泡产生；镁条逐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，ca(oh)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出ca(oh)2固体(3)mg2h=mg2h2 (4)小于 .放出46解析.镁条与盐酸反应放热，是由于反应物(mg和盐酸)的总能量高于生成物(mgcl2和h2)的总能量。放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使ca(oh)2的溶解度下降而析出ca(oh)2固体。.根据化学方程式n23h22nh3，生成1 mol nh3时需要消耗0.5 mol的n2和1.5 mol的h2。因此在上述的反应过程中断裂0.5 mol nn键和1.5 mol hh键，共吸收热量0.5946 kj1.5436 kj1 127 kj；形成1 mol nh3中的3 mol nh键，共放出热量3391 kj1 173 kj。因为1 173 kj1 127 kj，因此反应放热，共放出 1 173 kj1 127 kj46 kj的热量。基础过关1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水答案a解析生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。2下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()a酸碱中和反应是放热反应b炭在氧气中燃烧属于吸热反应c化学键的形成需吸收能量d化学反应过程中，化学能一定转化成热能答案a解析炭燃烧为放热反应，b项错误；形成化学键时要释放能量，c项错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，d项错误。3下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应释放能量的反应在常温下一定很容易发生反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物总能量的相对大小释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行反应物总能量大于生成物总能量，则反应吸收能量任何化学反应都伴随能量变化a只有 b只有c d只有答案a解析需要加热才能发生的反应有可能是放热反应，错误；释放能量的反应在常温下不一定能发生，有些反应需要加热或点燃，如nh3的催化氧化，fe和s的反应都需要加热，错误；反应物总能量大于生成物总能量，则反应释放能量，错误。4等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()a前者多 b后者多c二者相等 d无法比较答案b解析等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，b项正确。5反应abc(放热反应)分两步进行：abx(吸热反应)；xc(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案d解析a项，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；b项，图中反应和反应均为吸热反应，错误；c项，图中反应和反应均为放热反应，错误；d项，图中反应为吸热反应，反应为放热反应，正确。6已知化学反应2c(s)o2(g)2co(g)、2co(g)o2(g)2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()a12 g c所具有的能量一定高于28 g co所具有的能量b56 g co和32 g o2所具有的总能量大于88 g co2所具有的总能量c12 g c和32 g o2所具有的总能量大于44 g co2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多答案a解析放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。c和co的燃烧反应都是放热反应， co2co2必然是放热反应，b、c项正确；12 g c并不代表反应物的全部，o2也是反应物，a项错误；由于cco放热、coco2放热，所以cco2比cco放出的热量要多，d项正确。7已知反应：xy=mn为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生答案c解析该反应是放热反应，说明x和y具有的总能量高于m和n具有的总能量，但x、y分别所具有的能量与m、n分别所具有的能量大小无法比较，a、b两项错误；一个反应是放热还是吸热，与反应是否需要加热没有必然的关系，d项错误。8下列说法正确的是()a任何化学反应都伴随着能量的变化bh2o(g)h2o(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化c化学反应中能量的变化都表现为热量的变化d对于如图所示的过程，是吸收能量的过程答案a解析任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以a项正确，b项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，c项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，d项错误。9已知断开1 mol hh键吸收的能量为436 kj，形成1 mol hn键放出的能量为391 kj，根据化学方程式n23h22nh3，1 mol n2完全反应放出的能量为92.4 kj，则断开1 mol nn键需吸收的能量是()a431 kj b945.6 kjc649 kj d869 kj答案b解析设断开1 mol nn键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kj6391 kj3436 kjx，x945.6 kj。10氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中正确的是()aq1q2q3cq1q22q3答案a解析由于cl2和h2反应生成hcl要放出热量，所以q1q2hbrhi，故hcl最稳定。(3)形成新键所放出的能量均大于x2、h2断键所消耗的能量，故均为放热反应。(4)以氯元素为例计算断开1 mol