鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（第2课时） 作业.doc

第2课时化学反应的限度1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()a不同的化学反应，限度可能不同b可以通过改变温度来控制化学反应的限度c可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等答案c解析反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v正v逆0。2下列不属于可逆反应的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2o?hclhclod2no2(g)?n2o4(g)答案a解析可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，a项，正向反应和逆向反应的条件不同，故不是可逆反应。3有关2so2o22so3的说法中不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下so2和o2不可能全部转化为so3b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等d平衡时so2、o2、so3的分子数之比不再改变答案b解析化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态时，反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。4对可逆反应4nh3(g)5o2(g)?4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d平衡后，再充入nh3，由于其他物质的浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动答案a解析根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知v逆(o2)v逆(no)，代入a中表达式知v正(o2)v逆(o2)，a项正确；no的生成与nh3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都成比例，b项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，c项不正确；平衡后，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，d不正确。5在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应x2(g)y2(g)?2xy(g)已达到平衡的是()a容器内的总压强不随时间变化b容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化cxy气体的物质的量分数不变dx2和y2的消耗速率相等答案c解析该反应前后气体的总物质的量相等，该反应在整个反应过程中总压强不变，a项不能说明该反应已经达到平衡；该反应前后气体总物质的量和气体总质量不变，气体的平均相对分子质量始终不变化，b项不能说明该反应已经达到化学平衡；x2和y2的化学计量数相等，d项，其消耗速率相等不能说明该反应已经达到平衡；xy气体的物质的量分数随反应进行而减小；c项，xy气体的物质的量分数不变时能说明反应达到化学平衡。6下列的说法中可以证明2hi(g)?h2(g)i2(g)已达平衡状态的是_；在的说法中能说明2no2(g)?n2o4(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量：(hi)(i2)容器内hi、h2、i2(g)共存c(hi)c(h2)c(i2)211温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化答案解析对于2hi(g)?h2(g)i2(g)来讲，不管反应是否达到平衡，hi、h2、i2(g)总是共存的，且容器体积一定时，容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变，不能证明反应已达到平衡，也与是否达到平衡无关。若生成n mol h2的同时生成2n mol hi，则说明反应已达到平衡，错；断裂1个hh键和断裂2个hi键表示两个相反方向的速率相等，混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定，它们可以说明反应已达到平衡。对于反应2no2(g)?n2o4(g)来讲，由于反应前后气体的物质的量发生变化，反应未达到平衡必然在体积不变时带来压强变化，在压强不变时带来体积变化，若未达到平衡，混合气体的平均相对分子质量、密度和颜色均将发生变化。所以这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。基础过关1可逆反应2so2o22so3，若用2 mol so2和1 mol 18o2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是()a18o原子完全存在于so3中b18o原子存在于o2、so2、so3中c生成2 mol so3dso2、so3均为1.5 mol答案b解析可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18o原子可能存在于三种物质中；c项，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误；d项，根据硫元素质量守恒：n(so2)n(so3)2 mol。2在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)?2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()ay2为0.2 moll1by2为0.35 moll1cx2为0.2 moll1dz为0.4 moll1答案b解析x2(g)y2(g)?2z(g)起始(moll1) 0.10.30.2逆反应开始 0 0.2 0.4正反应开始 0.2 0.4 0所以，0c(x2)0.2,0.2c(y2)0.4,0c(z)v(逆)0，a项错误；由于t1t2时v(正)v(逆)0，反应物x2或y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，b项错误；t2t3达到平衡状态，v(正)v(逆)0，c项错误。4下列关于化学平衡的说法，不正确的是()a当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零b当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等c可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动d当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变答案a解析当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。5在373 k时，密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生如下反应：no2so2催化剂,noso3。平衡时，下列叙述正确的是()no和so3的物质的量一定相等no2和so2的物质的量一定相等反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量so2、no2、no、so3的物质的量一定相等a和 b和c和 d和答案c解析充入的是no2和so2，又no和so3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入no2、so2的量不一定相等，而反应消耗量相等，故平衡时不一定相等；反应前后物质的化学计量数之和不变，则总物质的量保持不变；充入so2、no2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等，故选c。6对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)?2nh3(g)，在673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()aa点的正反应速率比b点的小bc点处反应达到平衡cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(n2)不一样de点处反应已达到平衡答案d解析由图可知，a点时n(h2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点的，a项不正确；c点时n(h2)、n(nh3)二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，b项不正确；由于在t1、t2时，n(h2)、n(nh3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故两点处n(n2)相等，c项不正确，d项正确。7一定温度下，可逆反应a(g)3b(g)?2c(g)未达到平衡的是()ac的生成速率与c的分解速率相等b单位时间内生成n mol a的同时消耗4n mol bca、b、c的浓度不再变化dc的百分含量达到最大值答案b解析化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。c的生成速率是正反应速率，c的分解速率是逆反应速率，a项达到平衡；a、b、c各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，c项达到平衡；逆反应生成n mol a，同时生成3n mol b，对于正反应消耗了4n mol b，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，b项未达到平衡；c的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即d项达到平衡。8一定条件下，可逆反应2a?b3c，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率ava2 moll1min1vb2 moll1min1bva2 moll1min1vc2 moll1min1cva1 moll1min1vb2 moll1min1dva1 moll1min1vc1.5 moll1min1答案d解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用a表示的速率，来表示a的生成速率，正反应速率表示a的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。9下列说法中，可以证明反应n23h2?2nh3已达到平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个nh键形成b1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成d1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂答案b解析根据化学反应的实质可知，每当有1个nn键断裂时，必有3个hh键断裂，同时有6个nh键形成，c、d不能说明反应已达平衡状态；当有6个nh键断裂时，必有1个nn键形成，则一个nn键断裂的同时又有一个nn键形成，说明反应已达平衡状态。10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：a(g)b(g)?c(g)d(g)已达平衡的是()a混合气体的压强b混合气体的密度cb的物质的量浓度d气体的总物质的量答案c解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故a、b、d三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。11可逆反应2no2(g)?2no(g)o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()用no2、no、o2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变c(no2)c(no)每消耗2 mol no2的同时，也消耗2 mol no每消耗4 mol no2的同时又有4 mol no2生成a bc d全部答案a解析错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数之比；正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；错误，达平衡状态后，no2、no浓度保持不变，而不一定相等；正确，符合v正v逆；正确，符合v正v逆。能力提升12某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始到2 min，z的平均反应速率为_；平衡时，y的转化率为_；平衡时，x的浓度为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内压强不再发生变化b容器内气体总物质的量不再发生变化cx的体积分数不再发生变化d相同时间内消耗2n mol的z的同时消耗n mol的ye相同时间内消耗n mol 的y的同时消耗3n mol的x答案(1)3x(g)y(g)?2z(g)(2)0.05 moll1min110%0.35 moll1(3)acd解析(1)n(x)0.3 mol，n(y)0.1 mol，n(z)0.2 mol，所以反应的化学方程式为3x(g)y(g)?2z(g)。(2)v(z)0.05 moll1min1，(y)100%10%，c(x)0.35 moll1。13在100 时，将0.100 mol的n2o4气体充入1 l抽空的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100c(n2o4)/moll10.100c10.050c3abc(no2)/moll10.0000.060c20.1200.1200.120请根据表中数据回答下列问题：(1)表中c2_(填“”“(2)0.070 moll10.001 5(3)深浅解析(1)(2)由反应n2o4?2no2可知，20 s时c(no2)0.060 moll1，则c(n2o4)0.030 moll1，c10.1000.0300.070 moll1，v(n2o4)0.0015 moll1s1。当c(n2o4)0.100 moll10.050 moll10.050 moll1时，则c2c(no2)20.050 moll10.100 moll1，当t60 s时，已达平衡，c3ab0.100c(no2)0.100 moll10.120 moll10.040 moll1。(3)反应caoh2o=ca(oh)2放出大量的热，使水的温度升高，nh4no3溶解时吸热，使水的温度降低。no2为红棕色气体，n2o4为无色气体，升温时平衡向吸热(生成no2)方向移动，即气体颜色加深；降温时，平衡向放热(生成n2o4)方向移动，即气体颜色变浅。14在2 l密闭容器中，800 时反应2no(g)o2(g)?2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中a点处，v正_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v逆，a点正反应速率_b点正反应速率。(2)图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂答案(1)大于大于(2)b1.5103 moll1s1(3)bc(4)bcd解析(1)a点，反应未达平衡，由表中数据知n(no)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以a点v正v逆；a点处反应物的浓度大于b点，所以a点正反应速率大于b点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(no2)0.013 mol。平衡时c(no2)0.