人教版选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案.DOC

第二节水的电离和溶液的酸碱性重难点一 影响水的电离平衡的因素1温度因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，c(h)和c(oh)同时增大，但因由水电离出的c(h)和c(oh)始终相等，故溶液呈中性。2加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生h(或oh)，使水中c(h)或c(oh)增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(h)或c(oh)增大，水的电离程度减小，但温度未变，则kw不变。3加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的h直接发生置换反应，产生h2，使水的电离平衡向右移动。重难点二 溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(h)和c(oh)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1在25时的溶液中：c(h)1107 mol/l溶液呈酸性c(h)1107 mol/l溶液呈中性c(h)107 mol/l时，溶液呈酸性，且c(h)越大，酸性越强；c(oh)越大，碱性越强。判据2在25时的溶液中：ph7溶液呈碱性判据3在任意温度下的溶液中：c(h)c(oh)溶液呈酸性c(h)c(oh)溶液呈中性c(h)c(oh)溶液呈碱性注意用ph判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为ph等于7的溶液一定为中性，如100时，ph6为中性，ph6显碱性，所以使用ph时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以ph7为中性。重难点三 ph试纸的使用1使用ph试纸测量溶液的ph时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。2使用ph试纸测量溶液ph时，不能用水将ph试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的ph不准确。3用广泛ph试纸测出的溶液ph只是整数值，而不会是3.1、5.2等小数值。重难点四 有关ph的计算1单一溶液ph的计算强酸溶液(hna)，其物质的量浓度为c mol/l，则：c(h)nc mol/l，phlgc(h)lgnc；强碱溶液b(oh)n，其物质的量浓度为c mol/l，则c(oh)nc mol/l，c(h) mol/l，phlgc(h)14lgnc。2强酸、强碱混合液的ph计算(1)强酸与强酸混合求ph非等体积混合c(h)，然后再求ph。等体积混合可近似计算phph小0.3(2)强碱与强碱混合求ph非等体积混合先计算：c(oh)，再求c(h)，最后求ph。等体积混合，可近似计算phph大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，ph7。酸过量：先求c(h)余，再求ph。碱过量：先求c(oh)余，再求c(h)，然后求ph。3稀释后溶液ph的变化规律(1)对于强酸溶液(pha)每稀释10n倍，ph增大n个单位，即phan(an7)。(3)对于弱酸溶液(pha)每稀释10n倍，ph的范围是：aphan(即对于ph相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸ph变化的程度大)。(4)对于弱碱溶液(phb)每稀释10n倍，ph的范围是：bnphc(h)b滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c溶液中c(h)106 mol/ldphc(oh)，溶液呈酸性；而ph107 mol/l，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而b项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。例3某温度(t)时，水的离子积为kw11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的ph2，则abe。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。答案大于室温时水的kw11014c(so)c(na)c(oh)解析kw随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)h2so4中，c(h)0.1 mol/l，则naoh溶液中c(oh)0.01 mol/l001 mola l0.1 mol/lb lab101离子浓度关系：c(na)c(so)c(h)c(oh)(2)若ph2，则c(h)混0.01 mol/lab92离子浓度关系：假如原来naoh溶液为9 l、h2so4溶液则为2 l，则：n(na)0.01 mol/l9 l0.09 mol剩余n(h)0.01 mol/l(9 l2 l)0.11 moln(so)2 l0.1 mol所以：c(h)c(so)c(na)c(oh)例4如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图象推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdx/mol/l0.120.040.030.09y/mol/l0.040.120.090.03答案d解析由图知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml 盐酸，即3yx，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12 mol/l，c(h)0.12 mol/l，ph1，不符合图象，d组中x0.09 mol/l，ph1，加入20 ml naoh后溶液的c(h)1102mol/lphlg(1102)2，正好符合题意。所以选d。1下列酸溶液的ph相同时，其物质的量浓度最小的是()ah2so3 bh2so4 cch3cooh dhno3答案b解析对于弱酸h2so3和ch3cooh来说电离程度较小。在ph相同的情况下浓度均大于相应的强酸；而对于h2so4、hno3来说，h2so4是二元强酸，hno3是一元强酸，所以h2so4的浓度最小。2下列说法正确的是()ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh也无hd常温下，任何物质的水溶液中都有h和oh，且kwc(h)c(oh)1014答案d解析任何水溶液中都存在水的电离，也存在h和oh，在常温下，c(h)c(oh)不变，答案为d。3下列说法正确的是()aphc(oh)时溶液才呈酸性。例如：在100时，kw11012，此时ph6时为中性，小于7，由于c(h)c(oh)仍呈中性。所以不能用ph7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；b.ph5，c(oh)1109 mol/l，ph3，c(oh)11011 mol/l，前者c(oh)是后者100倍，故b正确；c.室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，当加nh4cl晶体时，c(nh)增大，平衡向左移动，c(oh)减小，ph减小，故d错。4准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a50 ml 量筒 b10 ml 量筒c50 ml 酸式滴定管 d50 ml 碱式滴定管答案c解析酸式和碱式滴定管的结构不同，kmno4有强氧化性可腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为c。5.用1.0 mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()a1.0 mol/l,20 ml b0.5 mol/l,40 mlc0.5 mol/l,80 ml d1.0 mol/l,80 ml答案c解析滴定前稀h2so4的ph0，则c(h2so4)0.5 mol/l，当ph7时v(naoh)40 ml，通过计算原溶液为40 ml，故答案为c。6在25时，有pha(a6)的盐酸val和phb(b8)的naoh溶液vbl。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则_(填表达式)，且vaevb(填“”“”或“”)。答案(1)1(2)(3)10ab14解析pha的盐酸c(h)10a mol/l，phb的naoh溶液c(oh)10b14 mol/l。盐酸与naoh恰好完全中和，即n(h)n(oh)，则有：va10avb10b14，所以10ab14。(1)当ab14时，1001；(2)当ab13时，101；(3)当ab14时，10ab14，又因为ab14时，1，vavb。7某学生用标准的0.20 mol/l的盐酸滴定待测的naoh溶液，其实验操作如下：a用碱式滴定管取待测的naoh溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂b用待测的naoh溶液润洗碱式滴定管c把滴定管用蒸馏水洗干净d取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面e检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边f另取锥形瓶，再重复滴定操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)eeebeee。(2)g步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是_。(3)d步操作中液面应调节到_；尖嘴部分应_。(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的naoh溶液浓度的测定值会_；在d操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的naoh溶液浓度的测定值会_；若碱式滴定管未用待测的naoh溶液润洗，待测naoh溶液