鲁科版必修2 第1章第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()a化合价 b原子半径c最外层电子排布d相对原子质量答案d解析元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势(有反常现象)，绝不会出现周期性的变化。2下列关于原子序数从39的元素的变化关系不正确的是()a原子电子层数不变b原子半径逐渐减小c最高正价依次升高d原子最外层电子数依次增多答案c解析f无正价，o没有最高正价。3元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是()a元素原子的相对原子质量逐渐增大b元素的化合价呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素原子的半径呈周期性变化答案c解析元素原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性的变化。4已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/1010m0.751.020.731.11根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()a0.801010mb1.101010mc1.201010md0.701010m答案b解析n、p是同一主族元素，p元素的原子序数大于n元素的原子序数，所以p的原子半径大于n的原子半径，si、p、s是同一周期的元素，且p的原子序数大于si的原子序数小于s的原子序数，所以p的原子半径小于si的原子半径大于s的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m。5关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大答案a解析同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r(cl)r(cl)，故a正确，b错误；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(na)r(na)，故c错误；同种元素的阳离子，所带电荷数越多，半径越小，如r(fe3)r(fe2)，故d错误。6填空：(1)a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。(2)x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为_。(3)1118号元素中：原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，只有正化合价的是_，最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填名称)，反应的离子方程式是_。元素a原子获得2个电子，元素b原子失去1个电子后形成的离子都与oh具有相同的电子数。则离子半径大小a2_(填“”或“ac(2)xh3(3)clna、mg、als氯气cl2h2oclhcloh 2na2o22h2o=4naoho2、na2oh2o=2naoh(4)p3s2cl解析(1)由题干条件可知a、b、c的原子序数cab，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小顺序为bac。(2)h3xo4中x为5价，所以其最低负价为3价，所以其氢化物为xh3。(3)电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，所以cl的原子半径最小；若最高正价为x，则最低负价为(8x)，由x|(8x)|4，得x6，该元素为s。cl2h2ohclhclo，hclo具有漂白作用。a2为o2，b为na，电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，所以离子半径o2na，a和b形成的化合物有na2o和na2o2两种。(4)ar原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。si原子最外层有4个电子，既难得到又难失去电子，难以形成离子，符合条件的有p3、s2、cl。电子层数相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，即离子半径大小顺序为p3s2cl。分层训练基础过关题组1元素周期律的内容和实质1x、y、z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()ax、y、z的核内质子数依次增大bx、y、z的最高正价依次升高cx、y、z的原子半径依次增大dx、y、z单质的金属活动性依次增强答案a解析元素的原子序数等于原子核内的质子数，a正确；b和c不一定正确；x、y、z不一定是金属元素，d不正确。2下列关于元素周期律的叙述正确的是()a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化c随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1 重复出现d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化答案b解析k层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，a不正确、b正确；元素的最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c不正确；核外电子排布不属于元素性质，d不正确。3下列说法正确的是()a原子序数越大，原子半径一定越大b电子层数多的原子一定比电子层数少的原子半径大c元素的性质随元素相对原子质量的递增呈周期性的变化d元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的反映答案d解析原子半径与电子层数、核电荷数和原子核外电子数三个因素有关，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，电子层数越多，原子半径不一定越大，a和b都不正确；元素的性质随相对原子质量的递增不是呈周期性变化，c不正确；元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化引起的，因此d正确。题组2微粒半径大小比较4下列说法或关系正确的是()ah、o、f、ca的原子半径依次增大b原子半径的大小顺序：mgsisoc原子半径的大小顺序：alnaodcl、s2、ca2、k半径逐渐减小答案b解析a项不正确，所有元素中，h的原子半径最小，be、o、f原子电子层数相同，核电荷数 fobe，原子半径r(be)r(o)r(f)，be、ca原子最外层电子数相等，核电荷数 cabe，原子半径r(ca)r(be)，故原子半径r(ca)r(o)r(f)r(h); b项正确，mg、si、s原子电子层数相同，原子半径r(mg)r(si)r(s)，s、o位于同一主族，原子半径r(s)r(o)，故原子半径r(mg)r(si)r(s)r(o)；c项不正确，na、al、s电子层数相同，原子半径r(na)r(al)r(s)，s、o原子最外层电子数相等，原子半径r(s)r(o)，故原子半径r(na)r(al)r(o)；d项不正确，cl、s2、ca2、k四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐变小，故离子半径r(s2)r(cl)r( k) r(ca2)。5下列微粒半径大小比较正确的是()anamg2al3o2bs2clnaal3cnamgalsdcsrbkna答案b解析a项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即al3mg2nao2，故a项错误。c项，na、mg、al、s的原子半径依次减小，故c项错误。d项，na、k、rb、cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，相应的原子半径依次增大，故d项错误。而b项正确，因s2、cl比na、al3多一个电子层，则s2、cl半径比na、al3大。而s2、cl和na、al3也分别适用“序小径大”的原则，则s2clnaal3。6x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是()axyzbyxzczxydzyx答案d解析电子层结构相同的离子，核电荷数多的半径小，具有相同电子层数的原子，原子序数大的原子半径小。根据题给信息，x的原子序数小于y的原子序数；z的原子序数大于y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx。7下列离子中半径最大的是()anabmg2co2df答案c解析这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是o2，选项是c。题组3元素的化合价与核外电子排布的关系8某元素r的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸hro3，下列说法中正确的是()r元素的最高正价是5价r元素还可形成其他含氧酸r元素原子的最外层电子数为7r元素的原子序数为7abcd答案b解析根据题意，r元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明r可能为f或者cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时r为cl)。又由于r元素可形成含氧酸hro3，可见r元素只能是cl，hro3为hclo3，还可形成hclo4、hclo等含氧酸。9下列说法正确的是()a非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案b解析非金属元素最低负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，a不正确；非金属元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(f、o除外)，不会超过原子的最外层电子数，b正确；最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，如氦元素原子最外层有2个电子，c不正确；原子最外层电子数为5的原子不一定是非金属原子，如铋原子最外层电子数为5个，属金属原子，d不正确。10某元素x的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是()axh4bh2xo4ch3xo4dhx答案b解析设该元素的最高正化合价为x，最低负价为x8，x(x8)4，解得x6，则最高正价为6，最低负化合价为2，所以最高价氧化物的水化物的化学式为h2xo4，气态氢化物的化学式为h2x。能力提升11(1)有下列四种微粒：a.ob.nac.mgd.n(用字母填空)。按原子半径由大到小顺序排列是_。微粒中质子数小于中子数的是_。在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。能形成x2y2型化合物的是_，能形成x3y2型的化合物的是_。(2)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为_。aalbp cardk(3)x、y、z三种元素的原子序数小于18，如果xn阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，zn阴离子半径大于yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是_。(4)已知an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_，最外层电子数由多到少的顺序为_。答案(1)bcdaabdabcd(2)d(3)zxy(4)d(n1)cnanb(n1)bacdcdba解析(1)由o、n具有2个电子层，原子半径r(n)r(o)；na、mg与p具有3个电子层，原子半径 r(na)r(mg)r(p)。n与p原子最外层电子数相等，p电子层数比n多一层，故原子半径r(p)r(n)，所以原子半径r(na)r(mg)r(n)r(o)。由naz得中子数分别为n(o)10、n(na)12、n(mg)12、n(n)7。能形成x2y2型化合物，则x可呈1价而y呈1价，故为na2o2，能形成x3y2型化合物，则x呈2价，y呈3价，故为mg3n2。(2)ca2核外电子数为18，与ca2核外电子排布相同的应为18电子的单核阳离子或阴离子或ar原子，当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小。a不符合，al3核外电子数为10；b不符合，p3核外电子数为18，但离子半径p3s2；c不符合，ar原子最外层电子数为8，不能形成简单离子；d符合，k核外电子数为18，且离子半径ky ，zn阴离子半径大于yn阴离子半径，则原子序数zy，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是zxy。(4)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设an、b(n1)、cn、d(n1)具有的电子数为x，则质子数分别为 xn、x(n1)、xn、x(n1)，故离子半径由大到小的顺序为d(n1)、cn、an、b(n1)。12r为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为hnrom，则此时r元素的化合价为_，r原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案(2mn)2mnh82mnr解析r元素的最高正化合价为(2mn)，则r原子的最外层电子数为2mn，最低负价的绝对值为82mn，其气态氢化物的化学式为h82mnr。13在水溶液中，yo和s2发生反应的离子方程式如下：yo3s26h=y3s3h2o，已知y为118 号元素。(1)yo中y的化合价是_。(2)y元素原子的最外层电子数是_。(3)s2的半径_(填“大于”或“小于”)y的半径。答案(1)5(2)7(3)大于解析(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则y元素化合