人教版选修4 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离　溶液的酸碱性 作业2.doc

课时训练12水的电离溶液的酸碱性一、水的电离1.下列说法正确的是()a.hcl溶液中无oh-b.naoh溶液中无h+c.nacl溶液中既无oh-也无h+d.常温下,任何物质的水溶液中都有h+和oh-,且kw=110-14解析:任何水溶液中均存在水的电离,因此任何水溶液中均含有h+和oh-,a、b、c三项错误。答案:d2.常温下,在0.1 mol/l ch3cooh溶液中,水的离子积是()a.1.010-14b.1.010-13c.1.3210-14d.1.3210-15解析:水的离子积作为一个常数仅受温度影响,与溶质的种类、浓度无关,故选a。答案:a3.某温度时,测得纯水中c(h+)=2.410-7 mol/l,则c(oh-)为()a.2.410-7 mol/lb.1.010-7 mol/lc.1.010-142.410-7 mol/ld.无法确定解析:纯水或稀电解质水溶液中,水电离的h+浓度与水电离的oh-浓度相等,故选a。答案:a4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()a.蒸馏水中,c(h+)c(oh-)=110-14b.纯水中,25 时,c(h+)c(oh-)=110-14c.25 时,任何以水为溶剂的稀电解质溶液中,c(h+)c(oh-)=110-14d.kw值随温度升高而增大解析:水的离子积常数仅受温度的影响,温度一定,则水的离子积常数一定,a选项未指明温度,无法确定kw值的大小,a项错误。答案:a二、影响水的电离的因素5.室温下,水的电离达到平衡:h2oh+oh-。下列叙述正确的是()a.将水加热,平衡正向移动,kw不变b.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(h+)增大c.向水中加入少量naoh固体,平衡正向移动d.向水中加入少量nacl固体,平衡正向移动,c(oh-)=c(h+)解析:电离过程需吸收能量,加热时,平衡正向移动,c(h+)和c(oh-)增大,kw增大,a项错误;加入少量盐酸,使c(h+)增大,平衡逆向移动,b项正确;加入少量naoh固体,c(oh-)增大,平衡逆向移动,c项错误;加入少量nacl固体,不影响水的电离平衡,c(oh-)与c(h+)仍相等,d项错误。答案:b6.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是()a.ch3coohb.oh-b.升高温度d.bx-+b288解析:酸、碱抑制水的电离,a、b两项错误;水的电离是吸热过程,升温,电离平衡右移;d项中离子为cl-,对水的电离平衡没有影响。答案:c7.已知水在25 和100 时,电离平衡曲线如下图所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为(填“a”或“b”),请说明理由:。(2)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(h+)c(oh-)的是。a.向纯水中投入少量na2o2b.将水加热煮沸c.向水中通入co2d.向水中加入nacl解析:(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(h+)、c(oh-)都增大,结合图像中a、b曲线变化情况及c(h+)、c(oh-)可以判断,25时水的电离平衡曲线应为a。(2)影响水电离平衡的因素很多。a项生成naoh,使c(oh-)c(h+);b项可促进水的电离,但c(h+)=c(oh-);d项对水的电离无影响;c项可与水反应生成h2co3,h2co3h+hco3-,抑制水的电离,使c(h+)c(oh-)。答案:(1)a水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(h+)、c(oh-)小(2)c三、水电离出的h+和oh-的计算8.25 ,0.01 mol/l h2so4溶液中,水电离出的c(h+)是()a.0.01 mol/lb.0.02 mol/lc.110-12 mol/ld.510-13 mol/l解析:本题关键在于弄清楚溶液中的c(h+)主要来源于h2so4的电离,水电离的c(h+)可以忽略不计,c(oh-)来源于水的电离。c(h+)溶液c(h+)h2so4=2c(h2so4)=20.01mol/l=0.02mol/lkw=c(h+)溶液c(oh-)水c(oh-)水=kwc(h+)溶液=1.010-140.02mol/lc(h+)水=c(oh-)水=510-13mol/l答案:d四、溶液的酸碱性9.下列说法正确的是()a.c(h+)1.010-7 mol/l的溶液一定呈酸性b.c(h+)c(oh-)=1.010-14的溶液一定呈中性c.中性溶液中的c(h+)一定等于1.010-7 mol/ld.c(h+)=c(oh-)的溶液一定是中性溶液解析:中性溶液中c(oh-)=c(h+),溶液的酸碱性是由c(h+)和c(oh-)的相对大小决定的。答案:d10.下列溶液一定呈酸性的是()a.溶液中c(oh-)c(h+)b.溶液中含有h+c.c(h+)=110-6 mol/ld.溶液中c(h+)c(oh-)答案:d11.若100 时纯水电离出的h+浓度为1.010-6 mol/l,则此时kw=,c(oh-)=;25 时的c(h+)=1.010-2 mol/l的h2so4溶液和c(h+)=1.010-12 mol/l的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ,h+浓度分别是、。解析:纯水电离出的h+浓度与纯水电离出的oh-浓度相等,均为1.010-6mol/l,此时kw=1.010-12;25时的c(h+)=1.010-2mol/l的h2so4溶液温度升高到100时,c(h+)不变仍为1.010-2mol/l;而此温度下c(h+)=1.010-12mol/l的氢氧化钠溶液温度升高到100时,c(oh-)也不变,仍为1.010-2mol/l,而c(h+)=kwc(oh-)=1.010-121.010-2mol/l=1.010-10mol/l。答案:1.010-121.010-6 mol/l1.010-2 mol/l1.010-10 mol/l(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()a.水的电离方程式:h2oh+oh-b.升高温度,水的电离程度增大c.在naoh溶液中没有h+,在hcl溶液中没有oh-d.纯水中c(h+)=1.010-7 mol/l解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故a项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,b项正确;在naoh溶液中c(oh-)c(h+),在hcl溶液中c(oh-)c(oh-)c.35 时的水比25 时的水电离程度小d.水的电离是个吸热过程解析:35时水的离子积大于25时水的离子积,说明35时水中c(h+)、c(oh-)大于25时水中c(h+)、c(oh-),但c(h+)仍等于c(oh-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:d6.已知25 时kw=1.010-14,如果100 时kw=5.510-13,这说明()a.100 时水的电离程度较小b.前者c(h+)较后者大c.水的电离过程是一个吸热过程d.100 时0.1 mol/l dcl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍解析:由题意知,随温度升高,kw随之增大。即c(h+)c(oh-)较大。c(h+)c(oh-)较大,说明h2oh+oh-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以a、b两项错误,c项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积c(d+)c(od-)不一定等于110-14,也不能将普通水在100时的离子积常数应用于重水溶液,尽管dcl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(d+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(od-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以d项错误。答案:c7.在由水电离的c(h+)=1.010-14 mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是()a.k+、fe2+、so32-、mno4-b.na+、cl-、no3-、so42-c.al3+、nh4+、cl-、so42-d.na+、alo2-、br-、cl-解析:由水电离出的c(h+)=1.010-14mol/l的溶液可能有大量h+,也可能有大量oh-。a项中,在酸性条件下mno4-具有强氧化性,能把具有还原性的fe2+和so32-氧化而不能大量共存,在碱性条件下fe2+不能大量存在;b项中,各离子与h+或oh-都能大量共存;c项中,al3+、nh4+和oh-反应,分别生成al(oh)3沉淀和nh3h2o而不能大量共存;d项中alo2-与h+、h2o反应生成al(oh)3沉淀而不能大量共存。答案:b8.如图表示水中c(h+)和c(oh-)的关系,下列判断错误的是()a.两条曲线间任意点均有c(h+)c(oh-)=kwb.m区域内任意点均有c(h+)c(oh-)c.图中t1t2d.xz线上任意点均有kw=110-14解析:a项,水电离出的c(h+)与c(oh-)的乘积为水的离子积常数;b项,由图看出m区域中c(h+)c(oh-);c项,升高温度水的电离程度增大,c(h+)与c(oh-)都增大,由图可知z点的ph小于x点,故t1”“升温促进水电离,kw增大(2)碱性110-7(3)210-7 mol/l810-9 mol/l11.在水的电离平衡中,c(h+)和c(oh-)的关系如图所示:(1)a点水的离子积为110-14,b点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。(2)100 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于b点位置?,原因是。(3)100 时,若盐酸中c(h+)=510-4 moll-1,则由水电离产生的c(h+)是。解析