鲁科版选修1 主题4课题4金属制品的防护 作业.doc

课题4金属制品的防护练习1下列说法正确的是()。a钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀c金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化2如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()。a bc d3下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()。a镀锌铁板 b镀铜铁板c镀锡铁板 d镀铅铁板4下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()。a bc d全部5下列金属防护的方法不正确的是()。a对健身器材涂油漆以防止生锈b对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈c用牺牲锌块的方法来保护船身d自行车的钢圈上镀上一层铬防锈6下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()。a用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜b在金属中加入一些铬或镍制成合金c在轮船的船壳吃水线以下部分装上一锌锭d金属表面喷漆7下列有关合金性质的说法正确的是()。a合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能b相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的c镁铝合金在盐酸中能完全溶解d合金具有各成分金属性质之和8镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()。a不易生锈 b导电性好c密度小 d强度高9为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()。a实验结束时，装置左侧的液面一定会下降b实验结束时，装置左侧的液面比装置的低c实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重d实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀10一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：a(水面以下)、b(水面)、c(水面以上)。问：(1)a、b、c三点哪点腐蚀最快？(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，b处的腐蚀速率将如何变化？(3)若将蒸馏水换成：0.1 moll1 硫酸溶液1 moll1 硫酸溶液18.4 moll1 硫酸溶液，则a处腐蚀由快到慢的顺序是_。11取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，准备如下图：试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中_试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_。12将铁棒插入cuso4溶液中，如下图所示。请回答相关问题。(1)一段时间后，可观察到的实验现象是_，发生反应的离子方程式是_。(2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出，可以设计的实验是_。(3)要使上图中的铁棒上逐渐析出铜，而且铁棒不消耗，可以设计的实验是_。参考答案1. 答案：d解析：金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，a项错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，b项错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，c项错误。2. 答案：c解析：根据原电池原理，在两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(因为活动性znfesn)，故中腐蚀快；中fe为正极，得到保护；为电解池，fe接在电源的正极，通电时，fe应失去电子而被溶解，腐蚀最快；没有形成原电池，腐蚀较慢，但没有防护措施。综合分析：应为。3. 答案：a解析：a项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成锌铁原电池，锌为负极被氧化；铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀。b、c、d中镀层被破坏后，铁容易被腐蚀；因为铜、锡、铅的金属性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。4. 答案：d解析：金属的防护主要考虑：(1)改变金属内部结构；(2)外加保护层。5. 答案：b解析：b项中应选用润滑油来达到防锈的目的。6. 答案：c解析：a项是将金属氧化，使表面生成氧化膜；d项是在金属表面覆盖保护层；b项是改变金属的内部组织结构；a项、b项、d项均不能形成原电池，故只有c项正确。7. 答案：ac解析：a、c项均正确，其中c项的反应为：mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2。因合金元素的含量不同，其性能亦不同，故b项错；合金具有比各成分金属更优越的性能，但不是各成分金属的性质之和。8. 答案：b解析：镁铝合金具有性质稳定、质地轻、硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线、电缆。9. 答案：b解析：先分析u形管中溶液的性质，再结合连接铁钉的金属丝的性质分析可能发生的腐蚀类型。这是一道将原电池原理应用于判断金属腐蚀快慢的题。装置中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，使左侧液面下降；装置中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于fe比cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的h2，使左侧液面下降更多；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。10. 答案：(1)b点腐蚀最快。(2)b处腐蚀的速率将加快。(3)解析：(1)根据题意可知：a在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，几乎不被腐蚀；b在水面处，发生了电化学腐蚀；c在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知b处铁丝的腐蚀比c处的快。(2)蒸馏水中加入少量食盐(强电解质)，构成了原电池，b点腐蚀速率远大于a、c。(3)硫酸为稀硫酸，但是中硫酸的浓度小于中硫酸的浓度，铁丝在中的腐蚀速率比中快，中18.4 moll1的硫酸(98%)是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。11. 答案：(2)(3)(5)水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在解析：此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率问题。由于(2)(3)两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以暂未被腐蚀。而试管(5)尽管具备构成原电池的条件，但zn比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成铁离子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。12. 答案：(1)铁棒表面有红色固体析出，溶液颜色变浅fecu2=fe2cu(2)找一种比铁不活泼的金属(如