鲁科版选修3 第1章 原子结构 章末优化总结 课件（20张）.ppt

第1章原子结构 原子结构与核外电子排布 1 原子核外电子的排布原则 1 各原子轨道的能量高低多电子原子中 电子进入原子轨道时 原子轨道能量的高低存在以下规律 相同电子层上原子轨道能量的高低为ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低为1s 2s 3s 4s 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 能级交错规律 ns n 2 f n 1 d np 2 核外电子分层排布的一般规律 解析 解答该题应弄清核外电子排布原理及各种表示方法的不同点 na 的轨道表示式中电子违反了泡利不相容原理 a 1 电离能 1 变化规律元素的第一电离能越小 越易失电子 金属活泼性越强 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增的趋势 但在第 a族和第 a族 第 a族和第 a族的地方出现反常现象 2 应用 判断元素的失电子能力与得电子能力强弱 一般元素的第一电离能越大 元素的得电子能力越强 失电子能力越弱 元素的第一电离能越小 元素的得电子能力越弱 失电子能力越强 原子结构与元素性质 判断元素价态 如果某元素的i n 1 in 则该元素的常见化合价为 n 如钠元素i2 i1 所以钠元素的化合价为 1 而过渡元素的价电子数较多 且各级电离能之间相差不大 所以常表现多种化合价 如锰元素 2 7 2 电负性 1 标准电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 是以最活泼的非金属元素氟为4 0作为标度计算出来的 电负性是相对值 没有单位 2 应用 元素的电负性越大 其失电子能力越弱 得电子能力越强 元素的电负性越小 其失电子能力越强 得电子能力越弱 一般情况下 非金属元素的电负性在2以上 金属元素的电负性在2以下 在不同元素形成的化合物中 电负性大的元素显负价 电负性小的元素显正价 两种不同元素原子形成化学键时 一般其电负性差值大于1 7者形成离子键 小于1 7者形成共价键 c o n si s 2 写出d原子的电子排布式 3 指出e元素在元素周期表中的位置 4 比较a b c三种元素的第一电离能的大小顺序 由大到小的顺序排列 5 比较元素d和e的电负性的相对大小 1s22s22p63s23p2 第3周期 a族 c b a 或氮 氧 碳 e d 或硫 硅 原子结构与元素周期表 1 位 构 性 的关系 2 性质递变规律 电子层数相同 最外层电子数逐渐增多 1 7 第1周期1 2 最外层电子数相同 电子层数递增 逐渐减小 0族除外 逐渐增大 最高正价由 1 7 o f除外 最低负价由 4 1 最高正价 主族序数 非金属最低负价 主族序数 8 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 增大的趋势 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性 故a项错误