鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 原子结构与元素周期表第1课时 基态原子的核外电子排布1对于fe的下列电子排布，哪个正确()解析：选afe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知a正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()a3s3p3d4sb4s4p3d4dc4s3d4p5s d1s2s3s2p解析：选ca项，3d4s；b项，4p3d；d项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()ana bmg2ccl dbr解析：选c该微粒的核外电子数为18，cl符合。4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()a1 b2c3 d1解析：选c据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3价。5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()解析：选a基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6下列微粒中，未成对电子数最多的是()ao：1s22s22p4bp：1s22s22p63s23p3cfe：1s22s22p63s23p63d64s2dmn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选da项，o原子未成对电子数为2；b项，p原子未成对电子数为3；c项，fe原子未成对电子数为4；d项，mn原子未成对电子数为5。7某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有()a2个 b8个c10个 d18个解析：选d第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。8电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()ansbnpc(n1)dd(n2)f解析：选b按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np轨道。9某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)该元素原子有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54s110a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)d元素的正三价离子的3d轨道为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s11各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是()a能量最低原理b泡利不相容原理c洪特规则d能量最低原理和泡利不相容原理解析：选d基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择d项。2核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(4p)e(4d)e(4f)de(5s)e(4s)e(4f)e(3d)解析：选ba、d项，应为e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)，错误；c项应为e(4s)e(4p)e(4d)e(4f)，错误。3下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其轨道表示式为解析：选ba项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；c项，s与h2化合生成气态氢化物h2s；d项，s原子核外电子轨道表示式应为 。4已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：选d根据洪特规则知，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故排除a、c两项；根据泡利不相容原理知，一个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故排除b项。5某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其()a第三电子层上有4个电子b最高正价为2c最高正价为4d第二电子层没有未成对电子解析：选d3p轨道上有两个未成对电子，则该基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即为si元素或s元素。6x、y两种元素可形成x2y3型化合物，则x和y原子最外层的电子排布可能是()ax：3s23p1y：3s23p5 bx：2s22p3y：2s22p4cx：3s23p2y：3s23p4 dx：3s2y：2s22p3解析：选ba项，x为al，y为cl，形成alcl3；b项，x为n，y为o，可以形成n2o3；c项，x为si，y为s，二者不易形成化合物；d项，x为mg，y为n，二者形成mg3n2。7若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有8个电子d该元素原子m电子层共有8个电子解析：选b根据该原子的价电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，m层上有18个电子。8某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()a该元素基态原子中共有25个电子b该元素原子核外有4个电子层c该元素原子最外层共有2个电子d该元素原子m电子层共有8个电子解析：选d由该原子基态电子排布式知，其有25个电子，核外有4个电子层，最外层有2个电子，m电子层有13个电子，d项不正确。9已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_。解析：(1)x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则x是第4周期a族元素，x为as元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且as跟y可形成化合物as2y3，可推知y为氧元素；又因为x、y和z三种元素的原子序数之和等于42，可得到z为氢元素。(3)x2y3为as2o3，xz3为ash3，则as2o3与稀硫酸和zn反应的化学方程式为as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as(3)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o10有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、e是金属元素；a和e属同一族，且a为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，e是_(写元素符号)。(2)写出c元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示d元素原子的价电子排布_。解析：(1)a