鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表（第1课时） 课件（20张）.ppt

第2节原子结构与元素周期表 第一课时 基态原子的核外电子排布 教学目标 1 理解能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则2 能用规则解释1 36号元素基态原子的核外电子排布 教学重难点 理解能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 知识回顾 能层 klmnopq1234567 能级 klmn sspspdspdf 原子轨道 spdf 1357 1 以下能级符号正确的是 a 6sb 2dc 3fd 7p 2 若n 3 以下能级符号错误的是 a npb nfc ndd ns 复习巩固 ad b 3 下列关于d能级所对应的轨道数说法正确的是 a 1b 3c 5d 7 c 交流与探究 1 知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数 是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢 2 钾原子的电子排布为什么不是2 8 9 而是2 8 8 1 电子填充的先后顺序 构造原理 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s 一 构造原理 随原子核电荷数递增 基态原子的核外电子排布遵循如图所示的排布顺序 这个排布顺序被称为构造原理 小组讨论 1 各能级的能量高低顺序1 相同能层的不同能级的能量高低顺序 ns np nd nf n为能层序数 2 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序 1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d3 不同能层不同能级的能量高低顺序 ns n 1 d np n为能层序数 原子的核外电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 二 能量最低原理 2 电子排布式 na 1s22s22p63s1 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 fe 1s22s22p63s23p63d64s2 原则 按构造原理充入电子 按能层次序书写 3 简化电子排布式 如 na 1s22s22p63s1 ne 3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素ne的核外电子排布相同 简化为 课堂练习 一 写出下列原子的电子排布式和简化电子排布式 1 n2 si3 k 1s22s22p3 he 2s22p31s22s22p63s23p2 ne 3s23p21s22s22p63s23p64s1 ar 4s1 三 泡利不相容原理 一个原子轨道最多容纳2个电子 而且自旋方向相反 四 洪特规则 电子在能量相同的轨道上排布时 尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同 1 轨道表示式 例 写出o原子的轨道表示式 o原子的电子排布式 1s22s22p4 1s22s22p4 判断下列有关碳原子的轨道表示式中正确的是 d 课堂练习 二 24cr29cu 思考与交流写出下列元素基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d94s2 24cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29cu 1s22s22p63s23p63d104s1 五 特殊规则 对于能量相同的轨道 当电子排布处于全满 s2 p6 d10 f14 半满 s1 p3 d5 f7 全空 s0 p0 d0 f0 时比较稳定 整个体系的能量最低 课堂小结一 核外电子排布规则 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 原子的核外电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 一个原子轨道最多容纳2个电子 而且自旋方向相反 3 洪特规则 4 特殊规则 对于能量相同的轨道 全满 s2 p6 d10 f14 全空 s0 p0 d0 f0 半满 s1 p3 d5 f7 电子在能量相同的轨道上排布时 尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同 二 原子结构的表示方法 原子结构示意图 电子排布式 o原子 1s22s22p4 轨道表示式 o原子 2 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以e表示某能级的能量 下列能量大小顺序中正确的是 a e 3s e 2s e 1s b e 3s e 3p e 3d c e 4p e 4s e 3d d e 5s e 4s e 4p 1 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 a 1b 2c 3d 1 a c 课堂达标测试 3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 aal1s22s22p63s23p1bo2 1s22s22p6cna 1s22s22p6dsi1s22s22p24 下列表达方式错误的是 a甲烷的电