鲁科版选修3 第1章第1节 原子结构模型（第2课时） 作业 (1).doc

第1节 原子结构模型第2课时1下列各电子层中不包含p能级的是()am电子层 bn电子层cl电子层 dk电子层2下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()a5d b6p c4f d7s3下列有关说法中正确的是()a一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低b第n电子层中含有n个能级c同一能级的不同原子轨道的能量是不同的d处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态可能相同，也可能不同4对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是()a电子云形状不同b原子轨道的对称类型不同c电子的能量不同d电子云空间伸展方向不同5观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)，下列说法中错误的是()a2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称b点密集的地方表明电子出现的概率大c电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动d2pz轨道的形状为两个椭圆球6回答下列问题：(1)n2的电子层有_个能级，_种形状不同的电子云，有_个原子轨道，最多容纳_个电子。(2)用相应的符号描述主量子数n2的所有的原子轨道_。(3)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。a2s b2d c3p d3f(4)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象地描述。在基态14c原子中，核外存在_个运动状态不同的电子。(5)基态si原子中，电子占据的最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(6)符号2px的意义是_。(7)如图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：s能级的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴_，每个p能级有_个原子轨道。s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与_有关，_越大，原子轨道半径越大。答案及解析1dk电子层只包括s能级，l电子层包括s、p能级，m电子层包括s、p、d能级，n电子层包括s、p、d、f能级。2c能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。3b多电子原子中，电子层序数n越大，电子离核越远，能量越高；同一能级的不同原子轨道空间伸展方向不同，其能量相同；同一原子轨道上的电子其自旋方向一定不同，a、c、d项错误。4d2px、2py、2pz所表示的同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。2px、2py、2pz的电子云，原子轨道都是哑铃形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上不同，d项正确。5c观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，a正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的机率大，b正确；在图中，电子在空间出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，c错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，d正确。6(1)2248(2)2s、2px、2py、2pz(3)a