人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业 (5).doc

第三节 化学反热的计算 质量验收试题（考试时间：45分钟 满分100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1根据以下三个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)hq1 kjmol1 2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hq2kjmol1； 2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hq3kjmol1。判断q1、q2、q3三者关系正确的是 （ a ）aq1q2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q32在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是（ c ）a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq1 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2bs(g)o2(g)=so2(g)hq1 s(s)o2(g)so2(g)hq2cc(s)o2(g)=co(g)hq1 c(s)o2(g)=co2(g)hq2dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)hcl(g)hq23今有如下三个热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)ha kjmol1 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1，关于它们的下列表述，正确的是（ d ）a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 c反应热的关系：ab d反应热的关系：2bc4已知25 、101 kpa条件下：(1)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2 834.9 kjmol1 (2)4al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kjmol1由此得出的正确结论是（ a ）a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应 b等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应 do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(白，s)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(灰，s)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(灰，s)sn(白，s)h32.1 kjmol1下列说法正确的是（ d ）ah1h2 b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应 d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏6科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25 ，105 pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是h393.5 kjmol1和h283 kjmol1，下列说法或方程式正确的是（ c ）a在相同条件下：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g) h110.5 kjmol1b1 mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0 kjc在相同条件下，c(石墨，s)co2(g)=2co(g)来源:z#xx#k.com h172.5 kjmol1d已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热7已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1 h2(g)o2(g)=h2o(l)h241.8 kjmol1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 （ b ） a23.25 b123.25 c11 d393.5241解析设需要c、h2的物质的量分别为x、y，则393.5x241.8y 所以 所以其质量之比为。8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知hh键的键能为436 kjmol1，clcl键的键能为243 kjmol1，hcl键的键能为431 kjmol1，则h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热(h)等于（ a ）a183 kjmol1 b183 kjmol1 c862 kjmol1 d862 kjmol19 已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。则制备水煤气的反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h为（ d ）a262.6 kjmol1 b131.3 kjmol1 c352.3 kjmol1 d131.3 kjmol1解析据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的h。得2c(s)2h2o(g)=2h2(g)2co(g)h221.0 kjmol1(483.6 kjmol1)262.6 kjmol1，则c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h262.6 kjmol12131.3 kjmol1。10已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1，实验室测得4 mol so2发生上述化学反应时放出314.3 kj热量，so2的转化率最接近于（ c ）a40% b50% c80% d90%二、非选择题（共40分）11（12分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量。其热化学方程式为_。(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。答案(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1 (2)n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.8 kjmol1(3)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h1 300 kjmol1(4)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol1解析根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。12（12分）(1)白磷与氧可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、po c kjmol1、oo d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h为_。(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)= p4o10(s)h2738.5 kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“大”或“小”)。答案(1)(6a5d4c12b)kjmol1 (2)p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h29.2 kjmol1红磷小解析(1)化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式p45o2=p4o10中有6 mol pp键和5 mol oo键断裂，同时生成4 mol po键和12 mol po键，因此h(6a5d4c12b)kjmol1。(2)依题意求：p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h？可设计如下反应过程：p4(s，白磷)p4o10(s)4p(s，红磷)；并把反应改写成：p4o10(s)=4p(s，红磷)5o2(g)h34h2，据盖斯定律有hh1(4h2)(2 983.24738.5)kjmol129.2 kjmol1，即p4(s，白磷)=4p(s，红磷) h29.2 kjmol1。白磷转化为红磷是放热反应，白磷稳定性比红磷小(能量越低越稳定)。13（10分）下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质h(kjmol1)物质h(kjmol1)c(s)393.5c2h6(g)1 559.8h2(g)285.8c3h8(g)2 219.9c2h4(g)1 411.0c12h26(l)8 162.0(1)分析上表数据可知：分别完全燃烧c(s)和c3h8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应c2h4(g)h2(g)=c2h6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_。答案(1)c(s)烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大(2)能137.0 kjmol1解析(1)假设均产生2 219.9 kj的热量，则需要c3h8(g)1 mol，能产生3 mol co2；而需要c(s)为5.64 mol，能产生5.64 mol co2，故c产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h11 411.0 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1c2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h31 559.8 kjmol1由可得：c2h4(g)h2(g)=c2h6(g)，则hh1h2h3(1 411.0 kjmol1)(285.8 kjmol1)(1 559.8 kjmol1)137.0 kjmol1。14（16分（1）小题每空2分，其余每空3分）断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e：化学键hhclclo=occlchohhcle/kjmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中h_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b_kjmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。答案(1)放热(ab)kjmol1(2)926496.4(3