鲁科版选修3 第2章 化学键与分子间作用力 本章测试.doc

第2章 化学键与分子间作用力一、选择题1经x射线研究证明：pcl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于pcl5的推断正确的是()a. pcl5固体是分子晶体b. pcl5晶体具有良好的导电性c. pcl5晶体有pcl4和pcl6构成，其离子数目之比为11d. pcl5晶体有pcl32和pcl72构成，其离子数目之比为112化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是a. co2为直线形分子，so2也为直线形分子b. 固态cs2是分子晶体，固态sio2也是分子晶体c. ncl3中n原子是sp3杂化，bcl3中b原子也是sp3杂化d. al（oh）3能溶于naoh溶液，be（oh）2也能溶于naoh溶液3下列描述中正确的是()a. cs2为v形的极性分子 b. clo3-的空间构型为平面三角形c. sf6中有4对完全相同的成键电子对 d. sif4和so32-的中心原子均为sp3杂化4在分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）a. sp2杂化；sp2杂化 b. sp3杂化；sp3杂化c. sp2杂化；sp3杂化 d. sp杂化；sp3杂化5下列说法不正确的是()a. 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性b. 一般来说，共价键键长越短，键能越大c. 气体单质分子中,一定有键,可能有键d. 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时， 以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量6键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是()化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol-1460360436431176347a. cc的键能大于sisib. hcl的稳定性比hi稳定性高c. sicl4的熔点比sic熔点低d. 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kj7关于原子轨道的说法正确的是 （ ）a. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形b. ch4中sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而成的c. 凡是ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键d. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道8下列说法正确的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体b. ho键键能为463 kj/mol，即18gh2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kjc. sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d. 凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键9下列推断正确的是()a. bf3为三角锥形分子b. nh的电子式为，离子呈平面正方形结构c. ch4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化d. ch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成ch 键10关于原子轨道的说法正确的是a. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体b. ch4中的sp3杂化轨道是4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合形成c. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道d. 凡ab3型的共价化合物，中心原子a均采用sp3杂化轨道成键11下列对应关系不正确的是()选项abcd中心原子所在族第a第a第a第a分子通式ab4ab3ab2ab2立体构型正四面体形平面三角形直线形v形a. a b. b c. c d. d12下列有关含高能量的正离子n5的化合物n5asf6的叙述正确的是（ ）a. n5与h2s是等电子体 b. n5中氮氮原子间以共用电子对结合c. n5asf6化合物是共价分子 d. n5asf6化合物是极性分子13下列说法正确的是()a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物b. 由共价键形成的分子一定是共价化合物c. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物d. 只有非金属原子间才能形成共价键14x、y、z 是三种短周期元素，其中 x、y 位于同一主族，y、z 处于同一周期，x 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，z 原子的核外电子数比 y 原子少 1。下列说法不正确的是（ ）a. cx2(c 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子b. zh3 的 vsepr 模型名称为三角锥形c. z4 分子是非极性分子d. 酸 h2yo4 比酸 h3zo4 的酸性强15下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ）a. 该分子有8个键，5个键b. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化c. 该分子存在非极性键d. 该分子中有8个碳原子在同一平面上16下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是a. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间b. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏c. 液态hf中存在氢键，所以hf比hc1的稳定性强d. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变17下列化合物分子中一定既含键又含键的是a. ch4 b. c2h4 c. nh3 d. h2o218在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()a. 金刚石熔化 b. naoh溶于水c. 将hcl通入水中 d. nahso4溶于水19下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）a. h2o2的电子式： b. 质子数为8，中子数为10的氧原子： c. 次氯酸的结构式 hclo d. co2的分子模型示意图：20下列有关作用力的说法不正确的是a. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键b. 含极性键的分子不一定是极性分子c. nh4cl受热分解时只破坏离子键d. hcl、hbr、hi的熔点沸点升高与范德华力大小有关2121bf3与一定量的水形成（h2o）2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：反应过程中新形成的化学键中无（ ）a. 离子键 b. 配位键 c. 非极性共价键 d. 氢键三、填空题22氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成of2分子，氧原子轨道杂化类型_。（2）根据等电子体原理，no2+的空间构型是_；1 moln o2+中含有的键数目为_个。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成cr2o3、cro3、cro5等。基态铬原子外围电子排布式为_。（4）下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_。ah2o bco2 cso2 dbecl2（5）o3分子是否为极性分子？_。23短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态e原子的m层上有2个未成对电子且无空轨道。（1）基态e原子的价层电子轨道表示式为_。（2）元素a、b、c的第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)。（3）写出一种与dab离子互为等电子体的分子_ (填化学式)。（4）ac32-的中心原子杂化类型为_；dc32-的空间构型为_。（5）人工合成的ec晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_。2424黑火药的爆炸反应为：2kno3+3c+s=a+n2+3co2(已配平)（1）除s以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为_。（2）在生成物中，a的电子式为_；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。（3）已知cn-与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。25（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型： nh4 nh3 ccl4 so3 26（8分）有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。27（10分）有以下物质：ch4，c2h4，h2o，nh3，ch2o，co2；非极性分子的是_；既有键又有键的是_ _；中心原子没有孤电子对的是_；中心原子杂化类型为sp3的是 ；分子构型都是直线形的是 。（写序号）28元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素a和b，在周期表中位于同一族，且原子序数b比a多1，基态b原子中含有三个未成对电子。请写出b元素在周期表中的位置为_，属于_区元素，a2在基态时价电子排布图为_。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_，二氧化碳的vsepr模型为_，苯分子中碳原子的杂化类型为_。（3）co3+有多种配合物，如co(cn)63、co(nh3)4cl2+ 等。铑（rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为csrh(so4)24h2o，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的bacl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为_。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_。参考答案1c2d3d4c5c6d7d8c9d10c11b12b13c14b15a16b17b18d19b20c21cd22 fno sp3杂化 直线形 2