人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业 (1).doc

第3节 化学反应热的计算一、选择题1已知：zn(s)o2(g)=zno(s) h348.3 kj/mol2ag(s)o2(g)=ag2o(s) h31.0 kj/mol则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于()a317.3 kj/mol b379.3 kj/molc332.8 kj/mol d317.3 kj/mol2已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s) h1234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kj/mol b627.6 kj/molc744.7 kj/mol d169.4 kj/mol3液态水分解生成h2和o2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热为286 kj/mol，则h2为 ()a330 kj/mol b330 kj/mol c242 kj/mol d242 kj/mol4能源问题是人类社会面临的重大课题，h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kj/mol、282.5 kj/mol、726.7 kj/mol。已知co和h2在一定条件下可以合成甲醇co(g)2h2(g)=ch3oh(l)。则co与h2反应合成甲醇的热化学方程式为()aco(g)2h2(g)=ch3oh(l) h127.4 kj/molbco(g)2h2(g)=ch3oh(l) h127.4 kj/molcco(g)2h2(g)=ch3oh(g) h127.4 kj/moldco(g)2h2(g)=ch3oh(g) h127.4kj/mol5乙醇的燃烧热为h1，甲醇的燃烧热为h2，且h1h2，若1 mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为h3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()a. b. c. d.6已知c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/mol，c(s)o2(g)=co(g) h2110.5 kj/mol，则2 mol c在o2中完全燃烧，放出的热量为()a221 kj b787 kj c393.5 kj d110.5 kj7已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g) ha kj/mol，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g) hb kj/mol，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kj/mol，pcl3中pcl键的键能为 1.2c kj/mol。下列叙述正确的是()app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能为 kj/moldpp键的键能为 kj/mol8已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c(s)o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为()a12h35h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1d2h15h212h39已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj/mol、1 411.0 kj/mol和 1 366.8 kj/mol，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kj/mol b44.2 kj/mol c330 kj/mol d330 kj/mol10s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(s，单斜)o2(g)=so2(g) h1297.16 kj/mol；s(s，正交)o2(g)=so2(g) h2296.83 kj/mol；s(s，单斜)=s(s，正交) h3。下列说法正确的是()ah30.33 kj/molb单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(s，单斜)=s(s，正交)h30，单斜硫比正交硫稳定11已知25 、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c(石墨，s)o2(g)= co2(g) h393.51 kj/molc(金刚石，s)o2(g)=co2(g) h395.41 kj/mol据此判断，下列说法中正确的是()a由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高12已知hh键的键能(断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kj/mol，hn键的键能为391 kj/mol。根据热化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol，nn的键能是()a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d896 kj/mol二、非选择题13氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h1 206.2 kj/molch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h2247.4 kj/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与 h2o(g)反应生成co2(g)和 h2(g)的热化学方程式为_。14(1)已知：c(s)o2(g)= co2(g) h1393.5 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g) h2566 kj/moltio2(s)2cl2(g)= ticl4(s)o2(g) h3141 kj/mol则tio2(s)2cl2(g)2c(s)= ticl4(s)2co(g)的h_。 (2)已知下列各组热化学方程式fe2o3(s)3co(g) =2fe(s)3co2(g) h125 kj/mol3fe2o3(s)co(g)= 2fe3o4(s)co2(g) h247 kj/molfe3o4(s)co(g) =3feo(s)co2(g) h3640 kj/mol请写出feo(s)被co(g)还原成fe和co2(g)的热化学方程式_。 15已知下列两个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj/molc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2 220 kj/mol根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kj，则在混合气体中h2和c3h8 的体积比是_。(3)已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kj/mol。试写出丙烷燃烧生成co2和水蒸气时的热化学方程式_。能力提升16比较下列各组热化学方程式中h的大小关系。(1)s(s)o2(g)=so2(g)h1s(g)o2(g)=so2(g)h2h1_h2(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h2h1_h2(3)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h14fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h2h1_h2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1直接燃烧：c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以h1h2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2h2o(g)=2h2o(l)hh1h20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以h1h2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4al(s)2fe2o3(s)=2al2o3(s)4fe(s)hh1h20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以h1(2)(3)(4)h1h2(h3h4)17解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol nh3(g)时，放出的热量为(300254) kj46 kj。故n2和h2反应的热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/