鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表 作业.doc

第2节 原子结构与元素周期表一、选择题1已知x的最低负价与y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是a. 原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)r(x)b. z的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强c. x的简单气态氢化物的稳定性比w的弱d. x分别与y、z形成的化合物中化学键类型相同2w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()a. 原子半径：yzw b. 单质的还原性：xyc. 溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d. 元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n元素的单质可作半导体材料3已知x、y、z、w为短周期元素，x的一种核素的质子数为8；y和ne原子的核外电子数相差1；z的单质是一种常见的半导体材料；w的非金属性在同周期元素中最强。四种元素原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是()a. 简单离子半径：wyx b. 气态氢化物的稳定性：zwc. 化合物ywx既含离子键，又含共价键 d. z的氧化物能与w的气态氢化物水溶液反应44下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )a. y轴表示的可能是第一电离能 b. y轴表示的可能是电负性c. y轴表示的可能是原子半径 d. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数5以下有关元素性质的说法不正确的是a. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是c.na、k、rb o、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+6x和y是原子序数大于4的短周期元素， 、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 （ ）a. x的原子半径比y的原子半径小 b. x和y的核电荷数之差为m - nc. y原子核内所含质子数比x多 d. 半径比小7在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a. 最易失去的电子能量最高 b. 离核最远的电子能量最高c. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 d. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低8下列说法中有错误的是()a. 某原子k层上只有一个电子 b. 某离子m层和l层上的电子数均为k层的4倍c. 某原子m层上的电子数为l层电子数的4倍 d. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子99下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( )a. 24cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1b. k的简化电子排布式:ar4s1c. n原子的电子排布图:d. s原子的电子排布图:10下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a. 原子核外l能层的未成对电子数与m能层的未成对电子数相等的原子b. 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c. 2p能级只有1个空轨道的x原子和3p能级只有1个空轨道的y原子d. 最外层都只有一个电子的x、y原子11已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()a. 原子半径：asclp b. 热稳定性：hclash3hbrc. 还原性：as3s2cl d. 酸性：h3aso4h2so4h3po412下列说法错误的是a. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量b. 6c的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c. 电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d. 电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理13以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1a. b. c. d. 14下列说法中正确的是()a. 所有金属元素都分布在d区和ds区b. 最外层电子数为2的元素都分布在s区c. 元素周期表中b族到b族10个纵列的元素都是金属元素d. s区均为金属元素15基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()a. 8个 b. 18个 c. 818个 d. 832个16下列各项叙述正确的是（）a. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d. 24cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s217下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()a. 钠原子1s22s22p7 b. 铜原子1s22s22p63s23p63d94s2c. 铁原子1s22s22p63s23p63d8 d. 氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p618下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生h2的是()a. 核内无中子的原子b. 外围电子排布为3s23p2c. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子d. n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子19当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()a. 碳原子由基态变为激发态 b. 碳原子由激发态变为基态c. 碳原子要向外界环境中释放不同的光d. 碳原子要向外界环境释放能量20已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )a. b. c. d. 21下列说法中正确的是()a. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状b. p电子云的形状是对顶双球 c. l电子层有d轨道d. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子22下列有关原子结构的说法，正确的是 （ ）a. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 b. 非金属元素的最外层电子数都大于3c. 金属元素的最外层电子数都小于4 d. 氢原子的电子云是球形对称的23以下对核外电子运动状态的描述正确的是()a. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转b. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动c. 能层序数越大，s电子云的半径越大d. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同24已知某元素原子的价电子排布式为(n1)dansb，则下列说法正确的()a. 该元素是金属元素 b. 该元素位于周期表中d区c. 该元素的族序数为ab d. 该元素位于周期表中第四周期二、填空题25基态ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中第_族。26已知an+、b(n+1)+、cn-、d(n+1)-都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是_；离子半径由大到小的顺序是_；阳离子中氧化性较强的是_，阴离子中还原性较强的是_。27写出下列原子的电子排布式：(1)11na_；(2)16s_；(3)34se_；(4)20ca_；(5)26fe_；(6)30zn_；28设x、y、z代表3种元素。已知：x+和y-两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个；y和z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）y元素是_，z元素是_。（2）由x、y、z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是_。29下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kjmol1）：锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中x可能为以上13种元素中的（填写字母）_元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式_。y是元素周期表中第_族元素。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。30元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。(2)元素x的名称是_；它的氢化物的电子式是_。31已知a原子中只含1个电子；b原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；c原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式。b原子的结构示意图：_； c原子的电子排布图：_；d原子的核外电子排布式：_； b离子的电子式：_。(2)写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式：_(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式：_(至少写出2个)。(4)写出e的元素符号：_，要证明太阳光中含有e元素，可采用的方法是_。32五种元素的原子电子层结构如下：a1s22s22p63s23p63d54s1；b.1s22s22p63s2；c.1s22s22p6；d.1s22s22p63s23p；e.ar4s1。试回答：(1)哪个式子是错误的_，它违背了_。(2)哪个式子表示稀有气体原子_。(3)a的元素符号是_，写出其价电子排布的轨道表示式_。(4)b和e的金属性强弱关系为_(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)_。33已知a、b、c、d、e为中学常见的五种物质，均含元素y，有的还可能含有元素x、z，元素x、y、z的原子序数依次递增。元素y在a、b、c、d、e中所呈化合价依次递增，其中只有b为单质。常温下将气体d通入水中发生反应，生成c和e。工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制成e。请回答以下问题：(1)a分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，b分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)工业上，若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出有关反应的化学方程式：_。34下表给出了五种元素的相关信息，其中x、y、z、w为短周期元素。元素相关信息x在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料y工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障z植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂w室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰m它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)y元素的基态原子含有几个能层：_，其中第二能层中有哪几个能级：_；画出w的原子结构示意图：_。(2)z与x形成的某一化合物能和z与y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_。(3)某矿藏主要含w、m两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：_。参考答案1a2c3c4b5d6d7c9d10c11c12a13d14c15c16c17d18d19a20d21a22d23c24a25 1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2 26 ab d c d(n+1)- cn- an+ b(n+1)+ b(n+1) + d(n+1)-27 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s24p4 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s228 氯或cl 氧或o kclo429（1）（2）li原子失去一个电子后，li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a na2o和na2o2am30 2 2p(写出np也可