鲁科版选修3 第1章第1节 原子结构模型 作业.doc

第1节 原子结构模型一、选择题1对于na、mg2、al3三种离子，下列说法不正确的是（ ）a. 核外电子层数相同 b. 半径大小顺序namg2al3c. 核外电子数相同 d. 最外层电子数相同2气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d. 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p13某元素有6个电子处于n3、l2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（ ）。a. 3 b. 4 c. 5 d. 244下列叙述中，正确的是（ ）a. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c. 在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反5某元素原子仅有的2个价电子填充在n4，l0能级上，则该元素的原子序数为（ ）。a. 14 b. 19 c. 20 d. 336下列叙述中正确的是( )a. 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道b. 4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：e(4f)e(4s)e(3d)c. 磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：e(3px)e(3py)e(3pz)d. ch2=ch2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成ch键7短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a. w2-、x+ b. x+、y3+c. y3+、z2- d. x+、z2-8在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是（ ）a. k层 b. l层 c. m层 d. n层9在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。a. 1s b. 2px c. 2py d. 2pz10关于npx和npy的叙述中，正确的是（ ）。a. 它们是同一条轨道 b. 二者能量相同c. 二者电子云在空间的伸展方向相同 d. 电子云形状不同11下列叙述正确的是（ ）a. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等12已知x为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）a. x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 b. x元素的氢化物的化学式一定为h2xc. x的单质一定是良好的半导体材料 d. x元素的氧化物一定能与烧碱反应13已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）14下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（ ）。a. 1s22s12p2 b. 1s22s22p33s1 c. 1s22s22p63s14s1 d. 1s22s22p63s23p64s115各电子层排布电子的总数遵循以下规则：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）。a. 能量最低原则 b. 泡利不相容原理 c. 洪特规则 d. 能量最低原则和泡利不相容原理16下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）。a. 核外电子是分层运动的 b. 所有电子在同一区域里运动c. 能量高的电子在离核近的区域运动 d. 不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同17对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（ ）。a. 某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大b. s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准c. s能级有自旋方向相反的两原子轨道d. s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等18在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是a. 最易失去的电子能量最高 b. 电离能最小的电子能量最高c. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d. 在离核最近区域内运动的电子能量最低二、填空题19已知m23d轨道上有5个电子，试推出：（1）m原子的核外电子排布。（2）m原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？（3）m元素在周期表中的位置。20按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：a原子中只有一个电子层且只含有一个电子；b原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；c原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；d原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；e原子的价电子排布式为3s23p6。（1）ae分别是哪种元素（用元素符号填空）：a：_；b：_；c：_；d：_；e：_。（2）e的原子结构示意图_。（3）c的轨道表示式_。（4）b原子的核外电子排布式_。21.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是_，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是_个。.核电荷数小于18的两种元素，a原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；b原子m层电子数为（ab）个，l层为（ab）个，则：（1）写出元素的名称和符号：a_，b._。（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。22已知86rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88ra基态原子的电子排布式可简化为rn7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： _ _。（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第_周期_族。（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是_。第一电离能大于88ra鲍林电负性大于3.0最高化合价为4价，也可有2价最高价氧化物的对应水化物显碱性23有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。（2）写出c、d两种元素基态原子核外电子轨道表示式。c_，d_。（3）写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。（4）写出b元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。参考答案1b2b3 b4c5c6a7c8c9a10b11 c12d13d14d15d16 ad17a18c