鲁科版选修3 第3章第3节 原子晶体与分子晶体（第2课时） 课件（24张）.pptx

第3章物质的聚集状态与物质性质 第3节原子晶体与分子晶体 第2课时 复习回顾 原子晶体 1 金刚石结构 在晶体中 碳原子以sp3杂化轨道与周围个碳原子以共价键相结合 c c键间的夹角为 因为中心原子周围排列的原子的数目是的 所以这种比较的排列与金属晶体和离子晶体中的排列有很大的不同 4 109 5o 有限 疏松 紧密 sio2晶体的结构 水晶是由si和o构成的空间立体网状的晶体 一个硅原子与个氧原子形成个共价键 每个氧原子与个硅原子形成个共价键 从而形成以为骨架的结构 且只存在键 二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为 不存在 可以把整个晶体看成 原子 4 2 2 硅氧四面体 共价键 1 2 单个分子 巨型分子 3 sic晶体的结构 sic晶体的结构类似于金刚石晶体结构 其中c原子和si原子的位置是的 所以在整个晶体中si原子与c原子个数比为 交替 1 1 原子晶体熔 沸点高低的判断方法 原子晶体熔 沸点高低主要看原子半径 因为原子晶体中原子间以较强的共价键相结合 原子半径越大 键长越长 共价键越不稳定 对应物质的熔 沸点越低 联想质疑 你已经知道 冰容易融化 干冰容易气化 碘晶体容易升华 那么 你知道这些晶体为什么有上述特性吗 它们的结构是怎样的呢 今天这节课我们就来解决这些问题 新授 二 分子晶体 1 分子晶体的构成 分子晶体 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 称为分子晶体 或者说 只含分子的晶体叫做分子晶体 构成 在分子晶体中 分子内的原子间以共价键结合 而相邻分子靠分子间作用力 又叫范德华力 相互吸引 结构特点 方向性 由于分子间作用力不具有 所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式 碘晶体 碘晶体的晶胞是一个 碘分子除了占据长方体的每个外 在每个上还有一个碘分子 长方体 顶点 面 干冰 干冰晶胞呈型 其中二氧化碳分子因分子之间的相互作用 在晶胞中呈现排列 立方体 规律性 思考 为何冰的密度小于水的密度 为何水在4 以下 热缩冷胀 在4 以上热胀冷缩 冰晶体 冰晶体主要是水分子依靠而形成的 由于具有一定的方向性 中央的水分子与周围个水分子结合 边缘的个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合 每个氧原子周围都有个氢原子 这种排列类似于蜂巢结构 比较松散 因此水由液态变成固态时 密度变小 氢键 氢键 4 4 4 氢键具有方向性 几种典型的分子晶体比较 2 分子晶体的特性 分子晶体有低熔点升华的特性硬度很小 表3 2某些分子晶体的熔点 物理性质 1 分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合 因此一般熔点 硬度 2 对组成和结构 晶体中又不含氢键的物质来说 随着相对分子质量的增大 分子间作用力 熔 沸点 如卤素单质熔点 cl2 br2 i2 再如烷烃相对分子质量越大熔沸点越 较低 较小 相似 增强 升高 高 哪些晶体属于分子晶体 较典型的分子晶体有 1 所有非金属氢化物 如水 硫化氢 氨 氯化氢 甲烷 等等 2 部分非金属单质 如卤素 x2 氧 o2 硫 s8 氮 n2 白磷 p4 碳60 c60 等等 3 部分非金属氧化物 如co2 p4o6 p4o10 so2 等等 4 几乎所有的酸 5 绝大多数有机物的晶体 石墨晶体中既有共价键 又有范德华力 同时还有金属键的特性 为混合型晶体 开拓思考石墨晶体不属于原子晶体 但石墨的熔点为什么高于金刚石 石墨晶体为层状结构 同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构 c c键的键长比金刚石中c c键的键长短 键能大 所以石墨的熔 沸点高 练习 1 分子晶体具有的本质特征是 a 组成晶体的基本构成微粒是分子b 熔融时不导电c 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 这种作用很弱d 熔点一般比原子晶体低 c 2 下列物质呈固态时 一定属于分子晶体的是 a 非金属单质b 非金属氧化物c 含氧酸d 金属氧化物解析 选c 要注意考虑一般规律与特例 非金属单质中金刚石 晶体硅 硼均为原子晶体 非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体 活泼金属氧化物为离子晶体 只有含氧酸为分子晶体 3 下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是 a hf hcl hcl hbrb cf4 ccl4 cbr4c i2 sio2d h2o h2s so2 seo2解析 选c hcl hbr cf4 ccl4 cbr4 so2 seo2均为组成和结构相似的分子 相对分子质量越大 熔点越高 hf h2o分子中均存在氢键 所以熔点出现 反常 现象 4 分子晶体在通常情况下不具有的性质是 a 晶体构成微粒是分子b 干燥或熔化时均能导电c 微粒间以范德华力结合d 熔