鲁科版选修3 第3章第2节 金属晶体与离子晶体（第2课时） 课件（20张）.pptx

第2课时离子晶体 学习目标 1 了解晶体的类型 离子晶体中的结构微粒 微粒间作用力 2 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 3 了解晶格能的概念 以及晶格能对离子晶体性质的影响 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 成键微粒 阴 阳离子 3 微粒间相互作用力 离子键 4 常见的离子晶体 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 第二节离子晶体 一 离子晶体 氯化钠型晶胞 每个na 周围有六个cl 每个cl 周围有六个na 计算氯化钠晶胞中含有的离子个数 氯离子个数 8 1 8 6 1 2 4钠离子个数 1 12 1 4 4 拥有4个氯离子 4个钠离子 cl na 1 1 氯化钠晶体的一个晶胞中 所以氯化钠化学式表示为 nacl nacl 只表示组成 不表示单独的分子 1 nacl型 li na k rb的卤化物 agf mgo 常见ab型离子晶体 钠离子和氯离子的位置 钠离子 体心和棱中点 氯离子 面心和顶点 或者反之 na 与cl 的配位数 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 均为4 离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 均为6 无单个分子存在 nacl不表示分子式 12 在氯化钠晶体中 若钠离子与周围最近的氯离子距离为a 那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个 其距离为 2 氯化铯型晶胞 铯离子和氯离子的位置 铯离子 体心 氯离子 顶点 或反之 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 均为1 cs 与cl 的配位数 均为8 在氯化铯晶体中 每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 个 每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有 个 6 6 zn2 s2 的配位数 每个zns晶胞中含阴 阳离子 3 zns型晶胞 均为4 均为4 为什么nacl的熔沸点比cscl高 交流与讨论 结论 对于组成和结构相似的物质 阴阳离子半径越小 离子键越强 熔沸点较高 晶体越稳定 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量 二 晶格能 1 定义 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量 分析表3 8 分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系 离子晶体的晶格能与哪些因素有关 2 晶格能与阴 阳离子间的距离成反比 1 晶格能的大小与阴 阳离子所带电荷的乘积成正比 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 离子键越强 熔点越高 硬度越大 1 下表列出了有关晶体的知识 其中错误的是 2 离子晶体熔点的高低决定于阴 阳离子核间距离和晶格能的大小 据所学知识判断kcl nacl cao bao四种晶体熔点的高低顺序是 a kcl nacl bao caob nacl kcl cao baoc cao bao kcl nacld cao bao nacl kcl 离子晶体的特点 无单个分子存在 如nacl和cscl不是表示分子式 一般易溶于水 难溶于非极性溶剂 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 固态时不导电 水溶液或者熔融状态下均导电 小结 离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的晶体 离子晶体的结构型式