鲁科版选修3 第3章 物质的聚集状态与物质的性质 本章测试.doc

第3章 物质的聚集状态与物质的性质 单元训练一、选择题1高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()a. 超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含14个k和13个ob. 晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc. 晶体中与每个k距离最近的k有8个d. 晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目比为312通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）a. 在氯化钠晶体中每个cl周围同时吸引6个na，在氯化铯晶体中每个cl周围同时吸引8个csb. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质c. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键d. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:23经x射线研究证明pcl5在固体时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于pcl5的推断正确的是（ ）a. pcl5 固体是分子晶体b. pcl5晶体由pcl32+ 和 pcl72 构成，且离子数目之比为1：1c. pcl5晶体具有良好的导电性d. pcl5晶体由pcl4+ 和 pcl6 构成，且离子数目之比为1：14下列叙述正确的是（ ）a. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是10928，如金刚石中碳碳键之间的夹角b. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高c. 因为c的相对原子质量小于si，所以金刚石的熔点小于晶体硅d. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环5据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为c60si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含c60,也有si60结构，分子中c60被包裹在si60里面，内外两层通过共价键相连。下列叙述不正确的是( )a. 该物质的晶体硬度小于冰b. 该物质形成的晶体属分子晶体c. 该分子中键与键的比值为1：2d. 该物质的相对分子质量为24006已知nacl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）a. 117a3d b. 58.5/(2a3d) c. 234/(a3d) d. 58.5/(4a3d)72003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将co2加热到1800k，成功制得了类似石英的co2原子晶体。下列关于co2晶体的叙述中不正确的是（ ）a. 晶体中c、o原子个数比为12 b. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大c. 晶体中coc键角为180 d. 晶体中c、o原子最外层都满足8电子结构8一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:hcho+o2co2+h2o，该反应a. 反应物和生成物中都只含极性分子b. 反应物和生成物均为分子晶体c. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成d. 产物中co2的键能大于h2o，所以沸点高于h2o9下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()a. ch4sih4geh4snh4b. kclnaclmgcl2mgoc. rbknalid. 石墨金刚石sio210下列说法正确的是 （ ）a. 熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类hgcl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体b. 某单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体c. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子d.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键11现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是a. 该物质的分了式为snb. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键c. 该物质具有很高的熔、沸点d. 该物质与化合物s2n2互为同素异形体12下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）a. k、na、lib. nacl、kcl、mgoc. sio2、kcl、so2d. o2、i2、hg13下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是a. ch4sih4geh4snh4 b. kclnaclmgcl2mgoc. rbbnali d. 金刚石si钠14氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是a. alon和石英的化学键类型相同 b. alon和石英晶体类型相同c. alon和al2o3的化学键类型不同 d. alon和al2o3晶体类型相同15下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是a. f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高b. hf的熔、沸点高于hclc. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅d. naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低16下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）a. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 b. ci4cbr4ccl4ch4c. mgokclhgi2o2 d. 金刚石生铁纯铁钠17观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是hcns8结构模型示意图备注易溶于cs2sf6b12结构单元结构模型示意图备注熔点1873ka. hcn的结构式为hcnb. 固态硫s8属于原子晶体c. sf6是由极性键构成的非极性分子d. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个bb键，含20个正三角形18下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是a. f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐开高 b. hcl、hbr、hi、hf的沸点逐渐开高c. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 d. naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低19al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是()a. al2o3、mgo和sio2都不溶于水b. al2o3是两性氧化物，mgo是碱性氧化物，sio2是酸性氧化物c. al2o3、mgo和sio2都是离子晶体，具有很高的熔点d. 在sio2晶体中，并不存在单个“sio2”分子20下面的排序不正确的是( )a. 晶体熔点由低到高:cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c. 熔点由高到低:namgald. 晶格能由大到小: naf nacl nabrnai21下列叙述中正确的是()a. 干冰升华时碳氧键发生断裂 b. cao和sio2晶体中都不存在单个小分子c. na2o与na2o2所含的化学键类型完全相同 d. br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏22如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体a. b. c. d. 23下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是a. so2与sio2 b. nacl与hcl c. co2与h2o d. ccl4与kcl24常见的晶体有如下类型：分子晶体；离子晶体；原子晶体；金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是a. b. 只有 c. 只有 d. 只有二、填空题25氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为_。（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是_（填序号）a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体的b-n键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个b原子，4个n原子 （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。（4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为_，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为na)。（5）nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol nh4bf4含有_mol配位键。26（） 下列叙述正确的有_a第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多b第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小c卤素氢化物中，hcl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小d价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数（）m是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质m的晶体类型为_，晶体中原子间通过_ 作用形成面心立方密堆积，其中m原子的配位数为_。（2）元素y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）m与y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为na）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。27砷化镓(gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态as原子的核外电子排布式 _。(2)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。(填“大于”或“小于”)(3)ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。(4)gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)gaas的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，ga与as以_键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。28硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_。ah4sio3 bh2sio3 ch3sio4 dhsio4（2）金刚石与金刚砂(sic)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子。（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 sisi 键之间的夹角大小约为_。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：简要解释熔点产生差异的原因：sio2 和 sicl4：_；sicl4和 sif4：_。29硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_。ah4sio3 bh2sio3 ch3sio4 dhsio4（2）金刚石与金刚砂(sic)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子。（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 sisi 键之间的夹角大小约为_。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：简要解释熔点产生差异的原因：sio2 和 sicl4：_；sicl4和 sif4：_。30（1）已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h11452.8 kjmol2co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）下图1是采用nabh4(b元素的化合价为3价)和h2o2作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为_。（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。a、b位置的sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为_。31前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，基态a原子核外电子占据3个轨道，基态b原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，c的双原子单质分子中键和键数目之比为1:2，d的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态e原子核外有6个未成对电子。（1）基态e原子的核外电子排布式为_；基态d原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_。（2）a元素的各级电离能如下：能级(i)i1i2i3i4i5电离能/kjmol-1800.6242736602502632827分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，i3和i4之间差异最大，其主要原因是_。（3）a、b、c元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_。（4）氯元素与a、b、c元素组成的共价分子acl3、bcl4、ccl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_(填分子式)。（5）(dc)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_；在常压下，(dc)4高于130分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_。在b、c、d的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_(填分子式，下同)，常与cu2+、zn2+、ag+等形成配离子的是_。（6）a、c形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为g-3，na代表阿伏伽德罗常数的值。该晶体的化学式为_。在该晶体中，a与c形成共价键的键长(d)为_pm。参考答案1d2b3d4b5c6b7c8b9d10c11b12c13d14d15c16b17b18c19c20c21b22c23c24c25 1s22s22p1 bce 平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 4 226 bd 金属晶体 金属键 12 1s22s22p63s23p5 ar hclo4 正四面体 cucl 【答题空10】 （写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为na） cu+