鲁科版选修3 第2章第4节 分子间作用力与物质性质 作业2.doc

基础达标1水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是()a范德华力b共价键c氢键 d相对分子质量答案：c2共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间三种不同的作用力。下列物质中：na2o2co2na2onacl，含有上述作用力中的两种的是()a bc d答案：a3下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()a任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有n、o、f的物质中b范德华力比氢键的作用还要弱c范德华力与氢键共同决定物质的物理性质d范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关解析：选b。只有由分子组成的物质中才存在范德华力，a项叙述错误。范德华力弱于氢键，b项叙述正确。只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，c项叙述错误。氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，d项叙述错误。4下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()a金属钠与晶体硅分别受热熔化b氯化铵与苯分别受热变为气体c氯化钠与氯化氢分别溶解在水中d碘与干冰分别受热变为气体解析：选d。各种粒子变化时克服的作用力：a项，钠：金属键，硅：共价键；b项，nh4cl：离子键，苯：范德华力；c项，nacl：离子键，hcl：共价键；d项，i2：范德华力，干冰：范德华力。5下列几种氢键：oho；nhn；fhf；ohn。氢键从强到弱的顺序正确的是()abc d解析：选a。f、o、n的电负性依次降低，fh、oh、nh键的极性依次降低，故fhf中的氢键最强，其次是oho，再次是ohn，最弱是nhn。6关于氢键的下列说法正确的是()a由于氢键的作用，使nh3、h2o、hf的沸点反常，且沸点高低顺序为hfh2onh3b氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内c没有氢键，就没有生命d相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多解析：选c。a项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由存在状态看出，常温下只有水是液体，应该水的沸点最高。b项分子内可以存在氢键。c项正确，因为氢键造就了常温常压下的水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。d项水在气态时，分子间距离大，一般认为分子之间没有氢键。7下列说法正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高bh2o的熔点、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4解析：选b。hf中含有氢键，其熔、沸点反常高，a错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，c错；d项中顺序反了。8下列关于小分子团水的说法正确的是()a水分子的化学性质改变b水分子中氢氧键缩短c水分子间的作用力减小d水分子间结构、物理性质改变解析：选d。小分子团水仍是以水分子为基本单元构成的，故分子结构没有改变，分子中的氢氧键没有缩短，化学性质也不改变；而改变的是分子间的结构，物理性质改变。9现有如下各种说法，正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：hcl=hcl可判断hcl分子里存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成离子键的过程a正确 b都不正确c正确，其他不正确 d仅不正确解析：选b。水分子内存在h、o原子之间的相互作用，分子间的h、o原子间也存在相互作用；而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力，故叙述也不正确。hcl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但hcl中存在共价键而非离子键，故不正确。10下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有_，不能形成分子间氢键的有_。nh3h2ohno3hfnh解析：nh3中的三个氢原子都连在同一个氮原子上，氮原子上有孤对电子，可以与其他nh3中的氢原子形成分子间氢键，但不能与分子内的氢原子形成氢键；与nh3类似的还有h2o；在hno3中，既可以形成分子内氢键()又可以形成分子间氢键()；在hf(fhf)中，已经存在分子内氢键，所以没有可以形成分子间氢键的氢原子；nh中的氮原子已经没有孤对电子，不能形成氢键；既可以形成分子内氢键()，也可以形成分子间氢键()。答案：11. 水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(h2o)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。(1)1 mol冰中有_mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。已知在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kjmol1)。已知冰的升华热是51 kjmol1，则冰晶体中氢键的能量是_ kjmol1。(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断nh3溶于水后，形成的nh3h2o的合理结构是_(填序号)。解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/22；(3)(51 kjmol111 kjmol1)/220 kjmol1；(4)从一水合氨的电离特点确定。答案：(1)2(2)2h2oh3ooh过氧化氢分子之间存在更强烈的氢键(3)20(4)b能力提升12研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表_原子，其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_(填选项字母)。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是_(填“图1”或“图2”)，理由是_。解析：氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个oh键之间夹角为104.5，呈v形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案：(1)氧(或o) 共价键(2)b(3)图1分子有序排列13已知n、p同属于元素周期表的第a族元素，n在第2周期，p在第3周期。nh3分子呈三角锥形，n原子位于锥顶，3个h原子位于锥底，nh键间的夹角是107.3。(1)ph3分子与nh3分子的空间构型关系_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，ph_(填“有”或“无”)极性，ph3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)nh3与ph3相比，热稳定性更强的是_。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a键的极性nh比ph强b分子的极性nh3比ph3强c相对分子质量ph3比nh3大dnh3分子之间存在特殊的分子间作用力解析：(1)n原子与p原子结构相似，nh3分子与ph3分子结构也相似，ph键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由n、p在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性n比p强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，nh3比ph3热稳定性强。