鲁科版选修3 第3章第1节 认识晶体（第2课时） 作业.doc

第1节 认识晶体第2课时练基础落实知识点一晶胞中所拥有的各种粒子的数目的计算1对于a1型密堆积的描述错误的是()aa1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞b面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个原子c平均每个面心立方晶胞中有14个原子d平均每个面心立方晶胞中有4个原子2.某物质的晶体中含a、b、c三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的b原子未能画出)，晶体中a、b、c的原子个数之比依次为()a131 b231c221 d133知识点二根据晶胞结构确定化合物的化学式3下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：x，y，z)() ax2y bxy3 cxy3zdxyz4.已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()azxy3 bzx2y6czx4y8 dzx8y12知识点三晶体空间结构的推断5(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 gcm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_mol氢键。(2)已知下列元素的电负性数据：h为2.1，o为3.5，f为4.0。of2与水的立体结构相似，但水分子的极性比of2强得多，其原因有：of2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了fo键中共用电子对偏向f而产生的极性；从电负性上看，_。练高考真题62010山东理综，32(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4处于立方晶胞顶点，ba2处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个ba2与_个o2配位。72008山东理综，32(4)x中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶体结构如图所示。x的元素符号是_，与同一个n3相连的x有_个。练综合拓展8金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。9现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是_，乙晶胞中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。10钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有ti和ti两种原子，它们互称为_。ti元素基态原子的电子排布式为_。(2)如图是偏钛酸钡晶体的晶胞结构，可推知它的化学式为_(用元素符号表示)。参考答案1c如图为a1型密堆积晶体的晶胞，它为面心立方晶胞，面心和顶点上各有1个原子，故a、b均正确；平均每个面心立方晶胞中所拥有的原子个数为：864个，故d正确。2a3.c4.a5(1)42(2)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差解析(1)观察图示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中，1 mol水可形成4 mol0.52 mol氢键。(2)根据题中所给出的元素的电负性数据：h为2.1，o为3.5，f为4.0，氧与氢的电负性差(1.4)大于氧与氟的电负性差(0.5)，因此，虽然of2与水的立体结构相似，但水分子的极性比of2强得多。6bapbo3127cu6解析x中所有电子正好充满k(2个)、l(8个)、m(18个)三个电子层，则其电子总数为28，x原子的核电荷数是29，x为铜元素；根据题给图示晶体结构，可以计算出晶胞中的小球数和大球数，小球数为123，大球数为81，结合化学式cu3n可判断大球为n3，位于小立方体的顶点上，与同一个n3相连的cu有6个(上、下、左、右、前、后)。8129431144解析处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为4个立方体共有，位于立方体面的微粒为2个立方体共有，所以xy1643；ab1811；丙晶胞中c离子为1214(个)，d离子为864(个)。10(1)同位素